Хроматометричне титрування

Область

використання

методу

Титранти

методу

Методи

встановлення

кінцевої

точки

титрування

Стандартні

речовини

Умови

титрування

Рівняння хімічних реакцій

Визначають :

1.відновники (SO₃^2-, Fe²⁺, Sn²⁺, AsO₃^3-, [Fe(CN)₆]^4-, метанол, аскорбінову кислоту) зворотнім титруванням;

2.малорозчинні хромати (Ва²⁺, Pb²⁺, Ag⁺);

3.окисники (NO₃^- ) після попереднього відновлення дією солей Fe²⁺, надлишок яких відтитровують стандартним розчином K₂Cr₂O₇

Розчин

K₂Cr₂O₇

0,1 M – 0,05 M

Індикаторний:

1.редокс-індикатори: дифеніламін тощо

2. зовнішній індикатор: йодокрохмальний папірець.

Безіндикаторний:

розчин Cr³⁺-зелений колір; Cr₂O₇^2- - оранжевий.

(NН₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

(сіль Мора)

Стандартний розчин: Na₂S₂О₃ (стандартизують титрант йодометричним методом заміщення).

Середовище кисле

( в присутності НСl, Н₂SO₄, Н₃РO₄)

1.

2. Ba²⁺ + CrO₄^2- → BaCrO₄↓

2BaCrO₄↓ + 4H⁺ → Ba²⁺ + Cr₂O₇^2- + 2H₂O

Cr₂O₇^2- відтитровують Fe²⁺

Назва методу

Область

використання

методу

Титранти

методу

Методи

встановлення кінцевої точки

титрування

Стан-дартні

речовини

Умови титрування

Рівняння хімічних

реакцій

Аргентометричне

титрування

за методом Мора

Визначають Cl^- та Br^-

Розчин

AgNO₃

0,1 M – 0,05 M

Індикаторний:

в присутності K₂CrO₄ – (5% розчин) – надлишкова крапля титранту взаємодіє з індикатором, утворюється цегляно-червоний аморфний осад.

NaCl,

KCl

1. рН 6,3 – 10,5;

2. Відсутність іонів: Ва²⁺, СО₃^2-, Hg₂²⁺, PO₄^3- (утворюють осади з титрантом або індикатором).

І. Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

білий

II. Ag⁺ + CrO₄^2- →Ag₂CrO₄↓

цегляно-

червоний

Аргентометричне

титрування

за методом

Фаянса-Ходакова

Визначають Cl^-, Br^-, І^-, NCS^-

Індикаторний:

в присутності адсорбційних індикаторів:

- еозину (при рН = 2);

- флуоресцеїну (при

рН = 7-10) тощо

NaCl,

KCl

Титрування проводять при певному значенні рН, яке залежить від індикатору, який використовують.

Ag⁺ + Г^- → Ag Г↓,

де Г^- - це Cl^-, Br^-, І^-