Використаний прийом – метод окремих наважок.

Алгоритм розв’язання задачі у загальному вигляді:

1. Згідно закону еквівалентів:

2. Кількість молей-еквіваленту титранту в об’ємі V(В), який пішов на титрування:

(1)

3. Тоді:

) (2)

4. Маса визначаємого компоненту:

(3)

5. Масова частка (W) основного компоненту в досліджуваній речовині, тобто у вихідній наважці m_н/.:

mн.	-	100 %
m(Х)	-	W(X)

(4)

Для виведення загальної формули послідовно підставити в формулу (4) необхідні значення з формули (3):

Розв’язання задачі

Дано: mн.(H2C2O4·2Н2О)= 0,1580 г V(NaOH) = 17,60 см3 с(NaOH) = 0,1055 моль/дм3	Рішення: Хімізм: Н2С2О4 + 2NaOH → Na2С2О4 + 2Н2О З рівняння реакції вибігає, що: Загальна формула для визначення масової частки Н2С2О4·2Н2О в досліджуваному продукті (метод окремих наважок): Відповідь: W(Н2С2О4·2Н2О) = 74,04 %
W(Н2С2О4·2Н2О) – ?

Задачі для аудиторної роботи

1. Обчислити масу наважки калій гідроксиду для приготування 1,5 дм³ розчину з молярною концентрацією калій гідроксиду 0,02 моль/дм³. (Відповідь:≈1,7г)

2. Розрахувати масу наважки досліджуваної речовини для аналізу на вміст Na₂CO₃ методом окремих наважок, якщо вміст натрій карбонату становить приблизно 60 %. Молярна концентрація еквіваленту стандартного розчину H₂SO₄ дорівнює 0,1 моль/дм³, мінімальній об’єм титранту 15 см³, індикатор – метиловий оранжевий. Записати хімізм процесу титрування. (Відповідь: :≈ 1,3 г)

3. Обчислити об’єм сульфатної кислоти (густина розчину 1,73 г/см³; W(H₂SO₄) = 80 %), який потрібний для приготування 2 дм³ розчину з молярною концентрацією еквівалента сульфатної кислоти 0,05 моль/дм³. (Відповідь:≈ 3,6 см³)

4. Для стандартизації розчину хлоридної кислоти 20,00 см³ розчину натрій гідроксиду (Т_NaOH = 0,003982 г/см³) відтитрували розчином кислоти. На титрування витратили 18,95 см³ розчину HCl. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента HCl, коефіцієнт поправки, титр хлоридної кислоти. (Відповідь:0,1051 моль/дм³; 1,051 до 0,1 моль/дм³;,003830 г/см³)

5. Для стандартизації розчину калій гідроксиду наважку щавлевої кислоти масою 5,9840 г розчинили в мірній колбі об’ємом 1000 см³. На титрування 25,00 см³ одержаного розчину витратили 22,70 см³ розчину калій гідроксиду. Обчисліть молярну концентрацію розчину калій гідроксиду , коефіцієнт поправки, титр калій гідроксиду за хлоридною кислотою.

(Відповідь:0,1045 моль/дм³; 1,045 до 0,1 моль/дм³; 0,003809 г/см³ )

6. На титрування розчину, що містить 0,2584 г безводної соди, витратили 21,35 см³ розчину сульфатної кислоти. Обчисліть титр сульфатної кислоти і титр сульфатної кислоти за натрій гідроксидом. (Відповідь:0,01119 г/см³; 0,009132 г/см³)

7. На титрування розчину, одержаного з 0,5120 г Na₂B₄O₇·10H₂O (х.ч.), витратили 26,32 см³ розчину хлоридної кислоти. Обчисліть титр хлоридної кислоти і молярну концентрацію еквівалента хлоридної кислоти.

(Відповідь:0,003718 г/см³; 0,1020 моль/дм³)

8. На титрування 20,00 см³ розчину натрій гідроксиду витратили 19,10 см³ розчину сульфатної кислоти з Т = 0,01007 г/см³. Обчисліть молярну концентрацію розчину натрій гідроксиду. (Відповідь:0,1963 моль/дм³)

9. На титрування 15,00 см³ хлоридної кислоти витратили 14,90 см³ розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента калій гідроксиду 0,0964 моль/дм³. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента хлоридної кислоти. (Відповідь:0,09576 моль/дм³)

10. Обчисліть коефіцієнт поправки розчину хлоридної кислоти з T_HCl = 0,001842 г/см³. (Відповідь:1,011 до 0,05 моль/дм³)

11. Обчисліть молярну концентрацію еквівалента і коефіцієнт поправки розчину калій гідроксиду, якщо T_КОН = 0,05611 г/см³.

(Відповідь:1,0020 моль/дм³; 1,0020 до 1 моль/дм³ )

12. На нейтралізацію 20,00 см³ розчину КОН витрачено 20,50 см³ розчину HCl, де с(HCl) = 0,1002 моль/дм³. Чому дорівнює молярна концентрація еквівалента КОН та титр розчину КОН? (Відповідь:0,1027 моль/дм³; 0,005751 г/см³)

13. На нейтралізацію 25,00 см³ розчину H₂SO₄ з с( H₂SO₄) = 0,1125 моль/дм³ витрачено 28,50 см³ розчину NaOH. Обчислити молярну концентрацію еквівалента розчину NaOH та коефіцієнт поправки.

(Відповідь:0,09868 моль/дм³; 0,9868 до 0,1 моль/дм³)

14. Визначити масову частку Н₂С₂О₄·2Н₂О в забрудненому препараті, якщо на титрування наважки 0,1585 г витрачено 21,37 см³ 0,1093М розчину КОН. (Відповідь:92,90%)

15. Наважку речовини 0,5514 г, яка містить натрій карбонат, розчинили у мірній колбі місткістю 100,00 см³. На титрування 20,00 см³ розчину з фенолфталеїном використано 10,37 см³ 0,1М розчину НCl з К=1,037. Розрахувати масову частку Na₂СО₃ в дослідній речовині. (Відповідь:51,46%)

16. Наважку щавлевої кислоти Н₂C₂O₄·2Н₂О масою 0,6893 г розчинили в каліброваній мірній колбі місткістю 99,94 см³. На титрування 20,00 см³ розчину використано 21,03 см³ розчину NaOH. Розрахуйте молярну концентрацію NaOH у розчині та коефіцієнт поправки.

(Відповідь:0,1041 моль/дм³; 1,041 до 0,1 моль/дм³)