План експерименту

І. Розрахунок об’єму розчину I₂(W=5%), який потрібен для приготування 100см³ розчину з с( І₂) = 0,05 моль/дм³

1. Розрахунок с( І₂) в розчині з W=5%

2. Розрахунок коефіцієнту розведення К_розв

3. Розрахунок об’єму розчину з масовою часткою W(I₂)=5%

ІІ. Приготування розчину I₂

Розрахований об’єм розчину I₂ з масовою часткою W(I₂)=5% відібрати за допомогою піпетки Мора, перенести у мірну колбу місткістю 100 см³, додати 15 см³ 10 %-го розчину KI, довести дистильованою водою до мітки, перемішати.

ІІІ. Процес титрування.

1. В конічну колбу для титрування піпеткою відібрати аліквотну частину розчину йоду, розбавити розчин йоду приблизно таким самим об'ємом води. Титрувати розчин йоду розчином натрій тіосульфату до світло-жовтого забарвлення розчину йоду. Потім додати 1-2 см³ крохмалю, розчин стає інтенсивно-синього кольору, і продовжити титрувати до знебарвлення розчину йоду. Титрувати не менш трьох разів при відтворюваності результатів.

2. Результати титрування записати в таблицю.

	1	2	3
V(І2), см3
V(Na2S2О3), см3

ІV. Розрахунок результатів аналізу.

1. Розрахунок титру відповідності:

2. Розрахунок маси йоду в 100см³ спиртового розчину лікарського препарату:

V. Висновок.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

ВИЗНАЧЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ КУПРУМ(ІІ) СУЛЬФАТУ

ПЕНТАГІДРАТУ ЙОДОМЕТРИЧНИМ МЕТОДОМ

Мета: визначити масову частку купрум(II) сульфату пентагідрату в досліджуваній речовині

Сутність методу: аліквотну частину розчину купрум(II) сульфату обробляють калій йодидом у кислому середовищі, йод, що виділився, відтитровують стандартним розчином натрій тіосульфату у присутності індикатору – крохмалю.

Аналітичні прийоми: метод заміщення, метод піпетування

Хімізм процесу

1. 2СuSO₄ + 4КІ → 2CuI↓ + 2К₂SО₄ + І₂

Сu2+ + І– + ē F CuI↓	2 Е = 0,86 В
2І-– 2ē F І2	1 = 0,54 В
2Сu2+ + 4 I– → 2 CuI↓+І2

ЕРС = = 0,86 – 0,54 = 0,32 В

М(СuSО₄·5Н₂О) = 249,69 г/моль; f_екв=1

_{2) I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O}6

І2 + 2ē F 2І-	1 = 0,54 В
2S2O32– – 2ē F S4O62-	1 = 0,09 В
I2 + 2S2O32- → S4O62- + 2I-

ЕРС = = 0,54 – 0,09 = 0,45 В

План експерименту

1. Розрахунок маси наважки купрум(II) сульфату пентагідрату:

Вихідні дані: V_м.к. = 250,0 см³; с(CuSO₄·5H₂O)= 0,05 моль/дм³

2. Взяття наважки препарату купрум(ІІ) сульфату на аналітичних терезах у межах: m_н. ± 0,1 г.

Результати зважування занести в лабораторний журнал.

mб з н.	=
mб.	=
mн.	=

3. Приготування розчину купрум(ІІ) сульфату.

Наважку солі за допомогою лійки кількісно перенести до мірної колби об’ємом 250,0 см³, розчинити в дистильованій воді (1/3 від об'єму мірної колби), довести об'єм розчину до мітки дистильованою водою та ретельно перемішати.

4. Процес титрування.

Піпеткою відібрати аліквотну частину розчину купрум(ІІ) сульфату, перенести у колбу для титрування, додати 5 см³ розчину сульфатної кислоти (с( Н₂SО₄) = 2 моль/дм³), 20 см³ 15 % розчину калій йодиду (або 3 г калій йодиду). Йод, що виділився, відтитрувати стандартним розчином натрій тіосульфату до світло-жовтого забарвлення розчину, додати 1 см³ індикатору крохмалю і титрувати до знебарвлення синього кольору. Титрувати не менш трьох разів при відтворюваності результатів.

5. Результати титрування записати в таблицю.

	1	2	3
V(СuSО4), см3
V(Na2S2О3), см3

6. Розрахунок результатів аналізу.

6.1. Розрахунок титру відповідності:

2. Розрахунок маси CuSO₄·5H₂O:

2. Розрахунок масової частки CuSO₄·5H₂O:

Загальна розрахункова формула:

7. Висновок.