Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ANALITIKA_KOLIChESTVENN_J.doc
Скачиваний:
22
Добавлен:
18.11.2019
Размер:
6.47 Mб
Скачать

Використання методу

Йодометричне титрування широко використовують в хімічному аналізі. Цим методом аналізують неорганічні речовини І2, KМnO4, Na3AsO4, Hg2Cl2, CuSО4 та органічні лікарські препарати – формалін, антипірин, анальгін, аскорбінову кислоту, пеніцилін та інші.

В йодометрії використовують пряме, зворотне та замісникове титрування.

Пряме титрування розчином Na2S2O3 використовують при аналізі йоду та настоянок йоду.

Методом прямого титрування розчином І2 визначають досить сильні відновники, такі як сульфіт-іони (SO32–), тіосульфат-іони (S2O32–), аскорбінову кислоту, анальгін, SnCl2 та інші.

Методом зворотного титрування визначають речовини, які повільно реагують з йодом (сульфіди S2-, глюкозу, антипірин, формальдегід, Hg2Cl2).

Методом замісникового титрування визначають сильні окисники (KМnO4, KClO3, H2O2, солі Cu(II), солі Fe(ІІІ) та ін.). При визначенні сильних окисників їх заміщують у кислому середовищі еквівалентною кількістю йоду, який виділяється при взаємодії окисника з калій йодидом, потім йод, який виділився, титрують стандартним розчином натрій тіосульфату.

Кінцеву точку титрування в йодометрії можна визначити:

  • безіндикаторним методом. Розчин йоду має червоно-бурий колір, тому при титруванні цим розчином надлишкова крапля його забарвлює розчин, що титрується у світло-жовтий колір;

  • зі специфічним індикатором – 0,5 % розчином крохмалю. У присутності крохмалю, який утворює з йодом сполуку інтенсивно-синього кольору, кінцева точка титрування визначається дуже чітко. При титруванні розчину йоду розчином натрій тіосульфату розчин стає світло-жовтим тоді, коли основна маса йоду вже відтитрована. В цей момент треба додати декілька крапель крохмалю, розчин забарвлюється у синій колір, і продовжити титрування до знебарвлення синього кольору розчину.

Розчин крохмалю готують таким чином: 0,5 г крохмалю ретельно перемішують у невеликій кількості холодної води, потім суміш вливають до 100 см3 окропу, добре розмішують і кип'ятять 1-2 хв. Додають 1 г саліцилової кислоти або цинк хлориду. Після охолодження розчин готовий до використання.

Лабораторна робота приготування та стандартизація робочого розчину натрій тіосульфату

Мета: приготувати розчин натрій тіосульфату і простандартизувати його за первинним стандартом калій дихроматом K2Сr2O7.

Сутність методу: аліквотну частину розчину калій дихромату обробляють довільним надлишком розчину калій йодиду у кислому середовищі.

Йод, який виділився, відтитровують стандартним розчином натрій тіосульфату у присутності індикатору – крохмалю.

Аналітичні прийоми: метод заміщення, метод піпетування.

Хімізм процесу

l) 6KI + K2Сr2O7 + 7H2SO4 → 3I2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Cr2O72– + 14H+ + 6ē F 2Cr3+ + 7H2O

1 = 1,33 В

– 2ē F І2

3 = 0,54 В

6I+ Cr2O72– + 14H+ → 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O

ЕРС = = 1,33 – 0,54 = 0,79 В

M( K2Cr2O7) = 49,031 г/моль; fекв=1/6

2) I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

І2 + 2ē F-

1 = 0,54 В

2S2O32– – 2ē F S4O62-

1 = 0,09 В

I2 + 2S2O32- → S4O62- + 2I-

ЕРС = = 0,54 – 0,09 = 0,45 В

M(Na2S2O3·5H2O) = 248,18 г/моль; fекв=1

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]