Використання методу

Йодометричне титрування широко використовують в хімічному аналізі. Цим методом аналізують неорганічні речовини І₂, KМnO₄, Na₃AsO₄, Hg₂Cl₂, CuSО₄ та органічні лікарські препарати – формалін, антипірин, анальгін, аскорбінову кислоту, пеніцилін та інші.

В йодометрії використовують пряме, зворотне та замісникове титрування.

Пряме титрування розчином Na₂S₂O₃ використовують при аналізі йоду та настоянок йоду.

Методом прямого титрування розчином І₂ визначають досить сильні відновники, такі як сульфіт-іони (SO₃^2–), тіосульфат-іони (S₂O₃^2–), аскорбінову кислоту, анальгін, SnCl₂ та інші.

Методом зворотного титрування визначають речовини, які повільно реагують з йодом (сульфіди S^2-, глюкозу, антипірин, формальдегід, Hg₂Cl₂).

Методом замісникового титрування визначають сильні окисники (KМnO₄, KClO₃, H₂O₂, солі Cu(II), солі Fe(ІІІ) та ін.). При визначенні сильних окисників їх заміщують у кислому середовищі еквівалентною кількістю йоду, який виділяється при взаємодії окисника з калій йодидом, потім йод, який виділився, титрують стандартним розчином натрій тіосульфату.

Кінцеву точку титрування в йодометрії можна визначити:

• безіндикаторним методом. Розчин йоду має червоно-бурий колір, тому при титруванні цим розчином надлишкова крапля його забарвлює розчин, що титрується у світло-жовтий колір;

• зі специфічним індикатором – 0,5 % розчином крохмалю. У присутності крохмалю, який утворює з йодом сполуку інтенсивно-синього кольору, кінцева точка титрування визначається дуже чітко. При титруванні розчину йоду розчином натрій тіосульфату розчин стає світло-жовтим тоді, коли основна маса йоду вже відтитрована. В цей момент треба додати декілька крапель крохмалю, розчин забарвлюється у синій колір, і продовжити титрування до знебарвлення синього кольору розчину.

Розчин крохмалю готують таким чином: 0,5 г крохмалю ретельно перемішують у невеликій кількості холодної води, потім суміш вливають до 100 см³ окропу, добре розмішують і кип'ятять 1-2 хв. Додають 1 г саліцилової кислоти або цинк хлориду. Після охолодження розчин готовий до використання.

Лабораторна робота приготування та стандартизація робочого розчину натрій тіосульфату

Мета: приготувати розчин натрій тіосульфату і простандартизувати його за первинним стандартом калій дихроматом K₂Сr₂O₇.

Сутність методу: аліквотну частину розчину калій дихромату обробляють довільним надлишком розчину калій йодиду у кислому середовищі.

Йод, який виділився, відтитровують стандартним розчином натрій тіосульфату у присутності індикатору – крохмалю.

Аналітичні прийоми: метод заміщення, метод піпетування.

Хімізм процесу

l) 6KI + K₂Сr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3I₂ + 4K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

Cr2O72– + 14H+ + 6ē F 2Cr3+ + 7H2O	1 = 1,33 В
2І–– 2ē F І2	3 = 0,54 В
6I– + Cr2O72– + 14H+ → 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O

ЕРС = = 1,33 – 0,54 = 0,79 В

M( K₂Cr₂O₇) = 49,031 г/моль; f_екв=1/6

_{2) I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O}6

І2 + 2ē F 2І-	1 = 0,54 В
2S2O32– – 2ē F S4O62-	1 = 0,09 В
I2 + 2S2O32- → S4O62- + 2I-

ЕРС = = 0,54 – 0,09 = 0,45 В

M(Na₂S₂O₃·5H₂O) = 248,18 г/моль; f_екв=1