- •Глава 1. Загальні положення. Класифікація гравіметричних методів
- •Метод виділення
- •Метод відгонки
- •Методи осадження
- •Вимоги до осадженої форми
- •Вимоги до гравіметричної форми
- •Вимоги до осаджувача
- •Умови осадження кристалічних осадів
- •Умови осадження аморфних осадів
- •Послідовність аналітичних операцій в гравіметричному методі осадження
- •Практична робота розрахунок величини наважки в гравіметричному аналізі
- •Приклади розв'язування задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •Практична робота розрахунок кількості осаджувача
- •Приклад розв'язування задач
- •Задачі до самостійної роботи
- •Практична робота розрахунок результатів аналізу в гравіметрії
- •Приклади розв'язування задач
- •Задачі до самостійної роботи
- •Лабораторна робота визначення масової частки кристалізаційної води в кристалогідраті
- •План експерименту:
- •Лабораторна робота визначення масової частки сульфат-іонів у магній сульфаті гравіметричним методом осадження
- •План експерименту:
- •Лабораторна робота визначення масової частки феруму в кристалогідраті ферум(іі) сульфату
- •План експерименту:
- •Контрольні питання:
- •Глава 2. Основні положення титриметричного аналізу
- •Вимоги до реакцій у титриметричному аналізі
- •Класифікація методів титриметрії в залежності від типу реакції
- •Класифікація методів титриметрії за способом титрування
- •Способи приготування стандартних розчинів
- •1. Приготування первинних стандартних розчинів
- •2. Приготування вторинних стандартних розчинів
- •3. Приготування стандартних розчинів із фіксаналів
- •Глава 3. Розрахунки в титриметричному аналізі
- •3.1. Способи виразу вмісту речовин у розчинах
- •3.2. Розрахункові формули титриметрії
- •Глава 4. Метод кислотно–основного титрування
- •4.1. Теоретичні основи методу
- •Індикатори методу кислотно-основного титрування
- •Показник індикаторів рК, показник титрування рН
- •Класифікація індикаторів
- •Криві титрування
- •1. Титрування сильних кислот сильними основами (Рис 1.)
- •2.Титрування слабких основ сильними кислотами. (Рис 2.)
- •3. Титрування слабких кислот сильними основами. (Рис 3.)
- •4. Титрування слабких кислот слабкими основами.
- •5. Титрування багатоосновних кислот (Рис 4.)
- •Кислотно-основне титрування в неводних середовищах
- •Робочі розчини у методах неводного титрування
- •Практичне використання методів кислотно-основного титрування в аналізі фармацевтичних препаратів
- •Практична робота способи виразу вмісту речовин у розчинах
- •Приклади розв’язання задач
- •Задачі для самостійної роботи
- •Рішення:
- •І Метод окремих наважок
- •Використаний прийом – метод окремих наважок.
- •Розв’язання задачі
- •Задачі для аудиторної роботи
- •Індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів з теми «Метод кислотно-основного титрування»
- •Лабораторна робота калібрування мірного посуду. Визначення вмісту піпетки
- •План експерименту
- •Розрахунок маси наважки натрій гідроксиду
- •Взяття наважки лугу
- •Приготування розчину лугу
- •Приготування робочого розчину лугу
- •Висновок лабораторна робота аналіз мінеральної кислоти
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •Зважувати концентровані кислоти треба в скляному бюксі із закритою кришкою і дуже обережно!!!
- •Лабораторна робота приготування і стандартизація розчину хлоридної кислоти
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •II. Приготування розчину первинного стандарту натрій тетраборату
- •III. Стандартизація розчину хлоридної кислоти
- •IV. Висновок.
- •Визначення масової частки натрій карбонату у препараті проводять за II-ю точкою еквівалентності План експерименту
- •Лабораторна робота визначення вмісту аніліну в досліджуваному зразку
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •Глава 5. Методи окисно-відновного титрування
- •5.1. Теоретичні основи методу
- •Окисно-відновні індикатори
- •5.2. Перманганатометрія
- •Приготування розчину kMnO4
- •Стандартизація розчину kMnO4
- •Задачі для самостійної роботи
- •Лабораторна робота приготування та стандартизація розчину калій перманганату
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •IV. Висновок.
- •Лабораторна робота
- •Визначення вмісту гідроген пероксиду
- •В лікарському препараті
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •Лабораторна робота
- •Гептагідраті методом перманганатометрії
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •Контрольні питання
- •5.3. Хроматометрія
- •Лабораторна робота аналіз солі Fе(II) методом хроматометрії
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •5.4. Цериметрія
- •5.5. Йодометрія
- •Приготування розчину Na2s2o3
- •Приготування розчину і2
- •Використання методу
- •Лабораторна робота приготування та стандартизація робочого розчину натрій тіосульфату
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •IV. Висновок. Лабораторна робота приготування та стандартизація розчину йоду
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •IV. Висновок
- •План експерименту
- •V. Висновок.
- •План експерименту
- •Лабораторна робота аналіз аскорбінової кислоти методом йодометрії
- •Аскорбінова кислота
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •Контрольні питання
- •Завдання для самостійної роботи
- •5.6. Броматометрія
- •Лабораторна робота визначення вмісту стрептоциду в препараті методом броматометрії
- •Хімізм процесу
- •Принцип методу заміщення
- •План експерименту
- •Контрольні питання
- •Завдання для самостійної роботи
- •5.7. Нітритометрія
- •Умови проведення реакції діазотування
- •Визначення точки еквівалентності
- •Лабораторна робота приготування та стандартизація робочого розчину натрій нітриту
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •Контрольні питання
- •Завдання до самостійної роботи
- •Глава 7. Методи осаджувального титрування
- •7.1. Теоретичні основи методу
- •Класифікація методів осадження
- •Вимоги до реакцій, що використовуються в методах осадження
- •Індикатори методів осадження
- •5.2. Аргентометрія
- •Метод Мора
- •Умови титрування за методом Фаянса–Ходакова
- •6.3. Тіоціанатометрія Метод Фольгарда
- •Умови титрування за методом Фольгарда
- •6.4. Меркурометрія
- •Приготування та стандартизація розчину титранту
- •Переваги та недоліки меркурометрії перед іншими методами осадження
- •Завдання для самостійної роботи
- •План експерименту
- •Лабораторна робота визначення масової частки калій йодиду методом фольгарда
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •Контрольні питання
- •Глава 7. Методи комплексоутворення
- •7.1. Теоретичні основи методу
- •7.2. Комплексонометрія (трилонометрія)
- •Принцип дії металохромних індикаторів
- •7.3. Меркуриметрія
- •Задачі для самостійної роботи
- •Лабораторна робота приготування і стандартизація розчину комплексону ііі (трилону б, едта)
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •III. Стандартизація титранту комплексону ііі.
- •Висновок.
- •Лабораторна робота
- •Аналіз кальцій хлориду гексагідрату
- •Комплексонометричним методом
- •Хімізм процесу
- •План експерименту
- •Контрольні питання
- •Глава 8. Оптичні методи аналізу
- •8.1. Абсорбційні методи аналізу
- •8.1.1. Теоретичні основи
- •Основний закон світлопоглинання (закон Бугера - Ламберта-Бера)
- •Апаратура молекулярно-абсорбційних методів
- •Характеристика та функціональне призначення основних вузлів фотоколориметра
- •Методика вимірювання оптичної густини на фотоколориметрі
- •Основні прийоми обробки аналітичного сигналу при фотометричних визначеннях
- •Контрольні питання
- •Задачі для самостійної роботи
- •Лабораторна робота визначення молярної концентрації іонів феруму (ііі) у розчині методом градуювального графіку
- •План експерименту
- •8.2. Рефрактометричний метод аналізу
- •8.2.1. Теоретичні основи методу
- •Апаратура рефрактометрії
- •Контрольні питання до теми:
- •8.3. Поляриметричний метод аналізу
- •8.3.1.Теоретичні основи методу
- •Основне рівняння поляриметричного методу аналізу
- •Апаратурне оснащення поляриметричного методу
- •Застосування поляриметричного методу аналізу
- •Лабораторна робота ідентифікація речовини за величиною питомого обертання
- •План експерименту
- •Контрольні питання
- •Глава 9. Хроматографічні методи аналізу
- •9.1. Теоретичні основи методу
- •Класифікація хроматографічних методів
- •9.2. Хроматографія в тонкому шарі сорбенту (тонкошарова хроматографія)
- •Етапи проведення аналізу методом тшх
- •6 . Проведення кількісного аналізу
- •Якісний аналіз барвників у суміші методом тонкошарової хроматографії
- •План експерименту
- •9.3. Іонообмінна хроматографія
- •Лабораторна робота визначення концентрації натрій хлориду методом іонообмінної хроматографії
- •План експерименту
- •Додатки
- •Класифікація методів кількісного аналізу
- •Класифікація титриметричних методів аналізу за типом хімічної реакції, яка лежить в основі методу
- •Класифікація титриметричних методів аналізу за способом титрування
- •Кислотно-основне титрування
- •Методи окисно-відновного титрування
- •Перманганатометричне титрування
- •Йодометричне титрування
- •Нітритометричне титрування
- •Броматометричне титрування
- •Цериметричне титрування
- •Хроматометричне титрування
- •Аргентометричне титрування
- •Тіоціанатометричне титрування (за методом Фольгарда)
- •Меркурометричне титрування
- •Комплексонометричне титрування
- •Меркуриметричне титрування
- •Список цитованої літератури
- •Глава 1. Загальні положення. Класифікація гравіметричних методів ….…4
- •Глава 2. Основні положення титриметричного аналізу …………………...…30
- •Глава 3. Розрахунки в титриметричному аналізі
- •Глава 4. Метод кислотно – основного титрування
- •Глава 5. Методи окисно-відновного титрування
- •Глава 6. Методи осаджувального титрування
- •Глава 7. Методи комплексоноутворення
- •7.1. Теоретичні основи методу……………………………………………..…173
- •Глава 8. Оптичні методи аналізу
- •Глава 9. Хроматографічні методи аналізу
Лабораторна робота приготування та стандартизація робочого розчину натрій нітриту
Мета: приготувати розчин натрій нітриту з с(NaNO2) = 0,05 моль/дм3 і простандартизувати його за первинним стандартом сульфанілової кислоти.
Сутність методу: точну наважку сульфанілової кислоти розчиняють у воді та при певних умовах (кисле середовище, каталізатор KBr, індикатор – тропеолін 00) відтитровують приготованим розчином натрій нітриту.
Аналітичні прийоми: метод прямого титрування, метод окремих наважок.
Хімізм процесу
М(NaNO2) = 69,0 г/моль; М(C6H7NO3S) = 173,2 г/моль; fекв=1
План експерименту
І. Приготування розчину натрій нітриту.
1. Розрахунок маси наважки натрій нітриту.
Вихідні дані: с(NaNO2) = 0,05 моль/дм3; Vр-ну= 1 дм3
2. Приготування розчину натрій нітриту.
Розраховану наважку натрій нітриту зважити на техно-хімічних терезах, перенести у мірний стакан місткістю 1 дм3, розчинити у невеликій кількості дистильованої води і довести об’єм розчину до мітки. Злити в посуд для зберігання розчину.
ІІ. Приготування розчину первинного стандарту сульфанілової кислоти.
1. Розрахунок маси наважки сульфанілової кислоти.
Вихідні дані: с(NaNO2) = 0,05 моль/дм3; Vmin(NaNO2) ~ 15 см3
2. Взяття наважки сульфанілової кислоти на аналітичних терезах.
Результати зважування занести в лабораторний журнал.
mб з н = mб з н = mб з н =
mб = mб = mб =
mн = mн = mн =
3. Приготування розчину сульфанілової кислоти.
Зважену наважку кількісно перенести в конічну колбу для титрування, додати 0,05 г натрій гідрогенкарбонату, розчинити у 20 см3 дистильованої води, додати 20 см3 8 % розчину хлоридної кислоти, 0,5 г калій броміду, 4 краплі індикатору тропеоліну 00.
ІІІ. Стандартизація розчину NaNO2.
1. Процес титрування.
Приготований розчин сульфанілової кислоти титрувати розчином натрій нітриту. Спочатку титрант додавати зі швидкістю 2 см3 на хвилину, наприкінці титрування по 0,05 см3 (1 крапля) за хвилину. В кінцевий точці титрування розчин змінює колір від малинового до блідо-жовтого.
Титрування проводити не менш трьох разів до відтворюваності результатів.
Результати титрування записати в таблицю.
|
1 |
2 |
3 |
m(C6H7NO3S), г |
|
|
|
V(NaNO2), см3 |
|
|
|
2. Розрахунок результатів аналізу.
2.1. , моль.
2.2. , моль/дм³.
, моль/дм³.
Розрахунок середнього значення молярної концентрації еквіваленту натрій нітриту в розчині:
2.4. Розрахунок коефіцієнту поправки, якщо стеор.(NaNO2) = 0,05 моль/дм3:
2.5. Розрахунок титру натрій нітриту:
IV. Висновок.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА
ВИЗНАЧЕННЯ ВМІСТУ СТРЕПТОЦИДУ В ПРЕПАРАТІ
НІТРИТОМЕТРИЧНИМ МЕТОДОМ
Мета: визначити масову частку стрептоциду в лікарському препараті методом нітритометрії.
Сутність методу: точно зважену на аналітичних терезах наважку стрептоциду розчиняють та відтитровують стандартним розчином натрій нітриту у кислому середовищі у присутності каталізатору калій броміду та індикатору тропеоліну 00.
Аналітичні прийоми: метод прямого титрування, метод окремих наважок.
Хімізм процесу
М(C6H8N2O2S) = 172,2 г/моль; fекв=1
План експерименту
1. Розрахунок маси наважки стрептоциду.
, моль
, г
Вихідні дані: с(NaNO2) = 0,05 моль/дм3; Vmin(NaNO2) ~ 15 см3
2. Зважування наважки 0,13 г стрептоциду на аналітичних терезах.
Результати зважування занести в лабораторний журнал.
mб з н = mб з н = mб з н =
mб = mб = mб =
mн = mн = mн =
3. Приготування розчину стрептоциду та процес титрування.
Зважену наважку стрептоциду перенести в конічну колбу для титрування, розчинити в ~10 см3 розчину хлоридної кислоти (W~10 %), додати 4050 см3 води, `1 г калій броміду, 45 крапель індикатору тропеоліну 00. Приготовлену суміш титрувати при охолодженні стандартним розчином натрій нітриту. Титрування проводити при енергійному перемішуванні, повільно. Спочатку додавати титрант зі швидкістю 2 см3 за хвилину, а наприкінці титрування – 0,05 см3 за хвилину до переходу забарвлення розчину від малинового до блідо-жовтого.
4. Результати титрування записати в таблицю.
|
1 |
2 |
3 |
mн (стр.), г |
|
|
|
V(NaNO2), см3 |
|
|
|
5. Розрахунок результатів аналізу.
5.1. Розрахунок титру відповідності:
5.2. Розрахунок маси стрептоциду:
5.3. Розрахунок масової частки стрептоциду:
Загальна розрахункова формула:
6. Висновок.