Приклад розв'язування задач

Приклад 1. Розрахувати об’єм хлоридної кислоти з с(НСl) = 1 моль/дм³, який потрібен для осадження іонів Aрґентум(І) з розчину, одержаного розчиненням 1 г срібла.

Дано:	Рішення: Ag+ + Cl- → AgCl↓ Об’єм розчину хлоридної кислоти розраховують за формулою:
m(Ag) = 1 г с(HCl) = 1 моль/дм3	Хлоридна кислота – леткий осаджувач, тому її беруть у надлишку – 200 %. Тоді а = 3. Відповідь: Vр-ну(HCl) = 27,8 см3
Vр-ну (HCl) – ?

Задачі до самостійної роботи

1. Розрахувати об’єм розчину амоніаку з с(NH₃·H₂O) = 2 моль/дм³, який потрібен для осадження іонів Ферум(III) з розчину, що містить 0,2 г заліза, якщо осаджувач взято у надлишку 200 %. (Відповідь: 16,2 см³)

2. Розрахувати об’єм оксалатної кислоти з с(H₂C₂O₄·2H₂O) = 0,2 моль/дм³, який потрібен для осадження іонів Кальцію, якщо відомо, що для приготування розчину взяли 0,6 г кристалогідрату кальцій хлориду CaCl₂·6H₂O. Осаджувач нелеткий, взято у надлишку 50 %. (Відповідь: 41,1 см³)

3. Розрахувати об’єм сульфатної кислоти з с(½ H₂SO₄) = 2 моль/дм³, який потрібен для осадження іонів Барію з розчину, одержаного розчиненням 0,6 г ВаСl₂·2H₂О. Надлишок осаджувача – 50 %. (Відповідь: 3,7 см³)

4. Наважка ВаСl₂·2H₂О масою 0,7 г розчинена у воді. Розрахувати об'єм сульфатної кислоти (с(½H₂SO₄) = 1,5 моль/дм³), який потрібен для повного осадження іонів Барію у вигляді BaSO₄. Надлишок осаджувача – 50 %. (Відповідь: 5,7 см³)

5. Розрахувати об’єм хлоридної кислоти з с(НСl) = 1 моль/дм³, який потрібен для осадження іонів Аргентум(І) з розчину, одержаного розчиненням 0,5 г срібла, якщо осаджувач взято у надлишку 200 %. (Відповідь: 1,4 см³)

6. Розрахувати об’єм сульфатної кислоти (с(½H₂SO₄) = 3 моль/дм³), який потрібен для осадження іонів Барію з розчину, що містить 1,2 г ВаСl₂·2H₂О, якщо осаджувач взято у надлишку 50 %. (Відповідь: 5,0 см³)

7. Розрахувати об’єм розчину аргентум(І) нітрату (с(AgNO₃) = 0,5 моль/дм³), який потрібен для осадження хлорид-іонів з розчину, одержаного розчиненням 1 г NaCl. Надлишок осаджувача – 50 %. (Відповідь: 51,3 см³)

8. Розрахувати об’єм розчину барій хлориду (с(½ ВаСl₂) = 1 моль/дм³), який потрібен для осадження сульфат-іонів з розчину, що містить 0,65 г

MgSO₄·7H₂O. Осаджувач нелеткий, взято у надлишку 50 %. (Відповідь: 8,0 см³)

9. Розрахувати об'єм розчину амоній оксалату з с(½(NH₄)₂C₂O₄·H₂O) = 0,5 моль/дм³, який потрібен для осадження іонів Кальцію з розчину, приготованого з 1 г крейди, що містить 85 % СаСО₃. Надлишок осаджувача – 50 %. (Відповідь: 51 см³)

10. Розрахувати об'єм розчину амоніаку (W(NH₃·H₂O) = 5 %), який потрібен для осадження 0,3 г заліза, якщо осаджувач взято у надлишку 200 %. (Відповідь: 34,4 см³)

Практична робота розрахунок результатів аналізу в гравіметрії

Мета: навчитися розв’язувати ситуаційні задачі для трьох типів гравіметричних визначень.

Гравіметричний метод аналізу складається з двох експериментальних вимірювань: визначення маси наважки – m_н досліджуваної речовини та маси продукту відомого складу, одержаного з цієї наважки, тобто маси гравіметричної форми – m_гр.ф..

Виходячи з цього розрахунок результатів аналізу в гравіметрії проводять за формулами:

• для методів виділення:

де: W – масова частка досліджуваної речовини, %

m_гр.ф. – маса виділеної у вільному стані складової частини досліджуваної речовини, г;

m_н – маса наважки речовини (лікарського препарату), до складу якої входить досліджувана речовина, г.

• для методів прямої відгонки:

де: W – масова частка досліджуваної речовини, %;

m_гр.ф. – маса визначуваного компоненту, яку визначають за збільшенням маси поглинальної трубки, г;

m_н – маса наважки досліджуваної речовини, г.

• для методів непрямої відгонки:

де: W – масова частка досліджуваної речовини, %;

m_гр.ф. – маса висушеної досліджуваної речовини після видалення летких компонентів, г;

m_н – маса наважки досліджуваної речовини, г.

• для методів осадження:

де: W – вміст досліджуваної речовини, %;

m_н – маса наважки досліджуваної речовини, г;

m_гр.ф. – маса гравіметричної форми, г;

F – гравіметричний фактор.