Переваги та недоліки меркурометрії перед іншими методами осадження

Метод дає можливість визначати:

• галогенід-іони у сильнокислому середовищі;

• більш низькі концентрації галогенідів (до 10^-3 моль/дм³): солі Нg₂Cl₂, Hg₂Br₂, Hg₂I₂ менш розчинні, ніж відповідні солі Арґентуму(І);

• галогенід-іони методом прямого титрування (на відміну від тіоціанатометрії).

Головним недоліком методу є те, що солі Hg(І) та металічна ртуть дуже отруйні!

ПРАКТИЧНА РОБОТА

РОЗРАХУНКИ ПРИ ВИКОНАННІ АНАЛІЗІВ МЕТОДАМИ

ОСАДЖЕННЯ

Мета: закріпити навички проведення розрахунків при аналізі речовин методами осадження

Приклади розв’язання задач

Приклад 1. Обчислити масу КCl, що міститься в 250,0 см³ розчину, якщо на титрування 25,00 см³ цього розчину витратили 17,00 см³ розчину AgNO₃ з молярною концентрацію еквіваленту 0,05252 моль/дм³.

Дано: Vм.к. = 250,0 см3 V(KCl) = 25,00 см3 V(AgNO3) = 17,00 см3 c(AgNO3) = = 0,05252 моль/дм3	Рішення: Відповідь: m(KCl) = 0,6657 г
m(KCl) – ?

Приклад 2. Наважку препарату калій броміду масою 0,2356 г розчинили у воді та відтитрували розчином AgNO₃. Об'єм AgNO₃, що витратили на титрування, дорівнює 19,70 см³. . Обчислити масову частку основної речовини в препараті.

Дано: Рішення: г см³ Відповідь:

Приклад 3. Для визначення хлоридів наважку кальцинованої соди масою 3,2560 г розчинили у воді. Розчин нейтралізували нітратною кислотою та довели об'єм до 200,0 см³. До 20,00 см³ цього розчину додали 25,00 см³ розчину з молярною концентрацією еквіваленту 0,1 моль/дм³ (К=0,9854). На титрування залишку розчину витратили 20,48 см³ розчину NH₄NCS з молярною концентрацією еквіваленту 0,1049 моль/дм³. Обчислити масову частку (%) хлоридів у перерахунку на NaCl у кальцинованій соді.

Дано: г см³ см³ см³ моль/дм³ К=0,9854 см³ моль/дм³	Рішення: Аналіз проведений методом зворотного титрування 1. 2. 3. в 20 см³ розчину соди 4.
5. 6. Відповідь:

Завдання для самостійної роботи

1. Обчислити масу наважки аргентум(І) нітрату, яка необхідна для приготування 500 см³ розчину з молярною концентрацією еквіваленту аргентум(І) нітрату 0,05 моль/дм³. (Відповідь:4,25 г)

2. Обчислити масу наважки амоній тіоціанату, яка необхідна для приготування 250 см³ розчину з молярною концентрацією еквіваленту амоній тіоціанату 0,05 моль/дм³. (Відповідь: 0,95 г)

3. Обчислити масу наважки натрій хлориду (х.ч.), необхідного для встановлення титру розчину аргентум(І) нітрату, якщо молярна концентрація еквіваленту титранту 0,05 моль/дм³, мірна колба об'ємом 250 см³. (Відповідь: 0,7 г)

4. Обчислити масу наважки натрій хлориду (х.ч.), необхідну для стандартизації розчину аргентум(І) нітрату, молярна концентрація еквіваленту якого 0,1 моль/дм³, методом окремих наважок, якщо використовують бюретку об'ємом 50 см³. (Відповідь: 0,15 г)

5. Наважку натрій хлориду (х.ч.) масою 0,2901 г розчинили в мірній колбі об'ємом 100 дм³. На 25,00 см³ одержаного розчину витратили 25,80 см³ розчину титранту аргентум(І) нітрату. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту AgNO₃ та його титр. (Відповідь: 0,04809 моль/дм³; 0,008170 г/см³)

6. Наважку натрій хлориду (х.ч.) масою 0,1052 г розчинили у воді та відтитрували розчином титранту аргентум(І) нітрату, якого витратили 12,30 см³. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту аргентум(І) нітрату та його титр. (Відповідь: 0,1463 моль/дм³; 0,02486 г/см³)

7. Наважку калій хлориду (х.ч.) масою 1,4960 г розчинили у мірній колбі об'ємом 250 см³. На титрування 20,00 см³ одержаного розчину витратили 19,25 см³ розчину арґентум (І) нітрату. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту і титр аргентум (І)нітрату. (Відповідь:0,08340 моль/дм³;

0,1417 г/см³)

8. Наважку натрій хлориду (х.ч.) масою 0,5931 г розчинили в мірній колбі об'ємом 100 см³. На титрування 10,00 см³ одержаного розчину витратили 11,30 см³ розчину арґентум(І) нітрату. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту і титр аргентум(І) нітрату. (Відповідь:0,08980 моль/дм³;

0,01526 г/см³)

9. Наважку калій хлориду (х.ч.) масою 3,8460 г розчинили у мірній колбі об'ємом 500 см³. На титрування 20,00 см³ одержаного розчину витратили 18,40 см³ розчину аргентум(І) нітрату. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту аргентум(І) нітрату та титр аргентум(І) нітрату. (Відповідь:0,1122 моль/дм³; 0,01905 г/см³)

10. На титрування 25,00 см³ розчину натрій хлориду (х.ч.), титр якого становить 0,007850 г/см³, витратили 24,30 см³ розчину аргентум(І) нітрату. Обчислити титр аргентум(І) нітрату. (Відповідь:0,02348 г/см³)

11. Наважку натрій хлориду масою 1,4265 г розчинили у мірній колбі об'ємом 250 см³. На титрування 20,00 см³ одержаного розчину витратили 19,95 см³ розчину аргентум(І) нітрату, молярна концентрація еквіваленту якого 0,09706 моль/дм³. Обчислити масову частку натрій хлориду у зразку. (Відповідь:99,18%)

12. Наважку суміші хлориду і нітрату натрію масою 0,8180 г розчинили у мірній колбі об'ємом 200 см³. На титрування 20,00 см³ одержаного розчину витратили 18,35 см³ розчину аргентум(І) нітрату, титр якого 0,007854 г/см³. Обчислити масову частку натрій хлориду у зразку. (Відповідь:60,61%)

13. Наважку кристалогідрату барій хлориду масою 6,7000 г розчинили в мірній колбі об'ємом 1000 см³. На титрування 25,00 см³ одержаного розчину витратили 28,95 см³ розчину аргентум(І) нітрату, титр якого 0,007985 г/см³. Обчислити масову частку BaCl₂·2H₂O у зразку. (Відповідь:99,10%)

14. На титрування 25,00 см³ розчину калій йодиду витратили 24,42 см³ розчину аргентум(І) нітрату, молярна концентрація еквіваленту якого 0,1 моль/дм³ (К = 0,9245). Визначити масу калій йодиду в розчині об’ємом 1 дм³. (Відповідь:14,98 г/дм³)

15. На титрування 10,00 см³ розчину калій хлориду витратили 10,15 см³ розчину аргентум(І) нітрату, молярна концентрація еквіваленту якого 0,05 моль/дм³ (К = 0,9807). Визначити вміст калій хлориду в розчині у г/дм³. (Відповідь:3,710 г/дм³)

16. Наважку калій йодиду масою 0,2117 г відтитрували розчином аргентум(І) нітрату, титр якого за калій йодидом 0,008303 г/см³. На титрування витратили 24,05 см³ титранту. Обчислити масову частку калій йодиду у зразку. (Відповідь:94,33%)

17. Наважку калій йодиду масою 0,2091 г відтитрували розчином аргентум(І) нітрату, молярна концентрація еквіваленту якого 0,04905 моль/дм³. На титрування витратили 22,90 см³ титранту. Обчислити масову частку калій йодиду у зразку. (Відповідь:89,17%)

18. Наважку калію йодиду масою 2,1808 г розчинили у мірній колбі об'ємом 250 см³. 10,00 см³ одержаного розчину обробили 25,00 см³ розчину аргентум(І) нітрату, молярна концентрація еквіваленту якого 0,05010 моль/дм³. На титрування залишку аргентум(І) нітрату витратили 15,95 см³ розчину амоній тіоціанату, молярна концентрація еквіваленту якого 0,04984 моль/дм³. Обчислити масову частку калій йодиду у зразку. (Відповідь:87,04%)

19. Наважку калій йодиду масою 0,9014 г розчинили у мірній колбі об'ємом 100 см³. 10,00 см³ одержаного розчину обробили 25,00 см³ розчину аргентум(І) нітрату, молярна концентрація еквіваленту якого 0,05090 моль/дм³. На титрування залишку титранту витратили 14,87 см³ розчину амоній тіоціанату, молярна концентрація еквіваленту якого 0,05120 моль/дм³. Обчислити масову частку калій йодиду у зразку. (Відповідь:94,11%)

20. Для визначення ступеню чистоти натрій броміду, наважку масою 0,2058 г розчинили у воді. Розчин обробили 40,00 см³ розчину аргентум(І) нітрату, молярна концентрація еквіваленту якого 0,09980 моль/дм³. На титрування залишку аргентум(І) нітрату витратили 21,20 см³ розчину амоній тіоціанату. Обчислити масову частку домішок у препараті, якщо 1,00 см³ розчину аргентум(І) нітрату еквівалентний 1,06 см³ розчину амоній тіоціанату. (Відповідь:0,20%)

21. Розрахувати масу наважки димеркурій(І) динітрату для приготування 0,5 дм³ розчину, де молярна концентрація еквіваленту становить 0,1 моль/дм³. М(Hg₂(NO₃)₂·2H₂O) = 561 г/моль. (Відповідь:28,1 г)

22. На титрування наважки калій хлориду масою 0,1480 г використали 15,20 см³ розчину димеркурій(І) динітрату присутності дифенілкарбазону. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину титранту. Записати хімізм процесу. (Відповідь:0,01736 моль/дм³)

23. На титрування 20,00 см³ розчину натрій броміду використали 10,00 см³ розчину димеркурій (І) динітрату. Т = 0,01029 г/см³. Розрахувати масу натрій броміду в 100 см³ розчину. Записати хімічну реакцію. (Відповідь:0,5145 г)

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

ВИЗНАЧЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ

НАТРІЙ ХЛОРИДУ МЕТОДОМ МОРА

Мета: визначити масову частку натрію хлориду в досліджуваній речовині.

Суть методу: аліквотну частину розчину натрій хлориду титрують титрантом аргентум(І) нітратом в присутності індикатору-реагенту калій хромату.

Аналітичні прийоми: пряме титрування, метод піпетування.

Хімізм процесу

1. Процес титрування:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

^{(білий осад)}

2. Точка еквівалентності:

K₂CrO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂CrO₄↓ + 3KNO₃

CrO + Ag⁺ → Ag₂CrO₄ ↓

^{(цегляно - червоний осад).}

М(NaCl) = 58,44 г/моль; f_екв. = 1