Задачі для самостійної роботи

1. Обчислити масу води, що потрібна для приготування розчину з масовою часткою натрій хлориду 5 %, якщо маса розчину натрій хлориду 120г. (Відповідь:114 г)

2. Обчислити масу розчину з масовою часткою калій гідроксиду 60 % і масу води, що потрібні для приготування 500 г розчину з масовою часткою калій гідроксиду 10 %.(Відповідь:83 г, 417 г)

3. Обчислити масу кристалогідрату купрум(ІІ) сульфату CuSO₄·5H₂O, необхідного для приготування 50 г розчину з масовою часткою купрум(ІІ) сульфату 8 %.(Відповідь:6,25 г)

4. У 300 г розчину міститься 10 % безводної соди. Обчислити масу декагідрату натрій карбонату, необхідного для приготування цього розчину. (Відповідь:81 г)

5. Потрібно приготувати 250 г розчину бури Na₂B₄O₇·10H₂O з масовою часткою натрій тетраборату 3 %. Обчислити масу кристалогідрату натрій тетраборату та масу води, які необхідні для приготування цього розчину. (Відповідь:14,20 г; 235,8 г)

6. Для приготування розчину з масовою часткою барій хлориду 10 % взяли 35 г дигідрату барій хлориду. Обчислити масу води, яка необхідна для приготування цього розчину. (Відповідь:263,4 г)

7. У 90 г води розчинили 10 г кристалогідрату дигідрату барій хлориду. Обчислити масову частку барій хлориду в розчині. (Відповідь:8,5%)

8. У 60 г води розчинили 20 см³ розчину фосфатної кислоти з масовою часткою Н₃РО₄ 40 %. Густина розчину кислоти 1,254 г/см³. Обчислити масову частку фосфатної кислоти в одержаному розчині. (Відповідь:11,8%)

9. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту хлоридної кислоти, якщо масова частка НСl дорівнює 36 % (густина розчину кислоти 1,18 г/см³). (Відповідь:11,65 моль/дм³)

10. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту сульфатної кислоти, якщо масова частка Н₂SO₄ дорівнює 96 % (густина розчину кислоти 1,84 г/см³). (Відповідь:36,05 моль/дм³)

11. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту натрій гідроксиду в розчині, якщо масова частка NaOH 50 % (густина розчину 1,525 г/см³). (Відповідь:19,04 моль/дм³)

12. Обчислити масу бури (х.ч.), що необхідна для приготування 250 см³ розчину з молярною концентрацією еквіваленту 0,05 моль/дм³.(Відповідь: 2,38 г)

13. Обчислити масу безводної соди (х.ч.), що необхідна для приготування 500 см³ розчину з молярною концентрацією еквіваленту 0,1 моль/дм³. (Відповідь:2,65 г)

14. Обчислити об'єм розчину хлоридної кислоти (густина розчину 1,198 г/см³), що необхідний для приготування 5 дм³ розчину з молярною концентрацією еквіваленту 0,3 моль/дм³. (Відповідь:114,1 см³)

15. Обчислити об'єм розчину сульфатної кислоти (густина розчину 1,836 г/см³), що необхідний для приготування 2 дм³ розчину з молярною концентрацією еквіваленту 2 моль/дм³. (Відповідь:112,2 см³)

16. Обчислити об'єм розчину калій гідроксиду (масова частка КОН дорівнює 50 %), що необхідний для приготування 10 дм³ розчину з молярною концентрацією еквіваленту 0,1 моль/ дм³. (Відповідь:74,17 см³ ≈ 75 см³)

17. Обчислити масу води і масу розчину хлоридної кислоти (масова частка НСl 36 %), необхідні для приготування 1000 г розчину з масовою часткою НСl 20 %. (Відповідь:444,4 г; 555,6г)

18. Розрахувати об’єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 60 % (густина 1,5 г/см³), необхідний для приготування 200 см³ розчину з масовою часткою кислоти 6 % (густина 1,04 г/см³). (Відповідь: 13,9 см³ ≈14 см³)

19. Розрахувати об’єм розчину з масовою часткою H₂SO₄ 88 % (густина ρ₁ = 1,8 г/см³), який необхідно взяти для приготування 300 см³ розчину з масовою часткою кислоти 40 % (густина ρ₂ = 1,3 г/см³). (Відповідь: 98,5 см³)

20. Обчислити масу розчину сульфатної кислоти (масова частка H₂SO₄ 96 %), яку необхідно додати до 1 дм³ води для того, щоб одержати розчин з масовою часткою H₂SO₄ 10 %. (Відповідь:115,7 см³ ≈116 см³)

21. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту сірководню H₂S в його насиченому при 20°С водному розчині (необхідні дані взяти з довідкових таблиць, густину розчину вважати приблизно 1 г/см³).

(Відповідь:0,192 моль/дм³≈0,2 моль/дм³)

22. Обчислити молярну концентрацію еквіваленту сульфітної кислоти, яку одержали насиченням при 20°С води сульфур(IV) оксидом (необхідні дані взяти з довідкових таблиць, густину розчину вважати приблизно 1 г/см³). (Відповідь:2,4 моль/дм³)

ПРАКТИЧНА РОБОТА

РОЗРАХУНОК МАСИ НАВАЖКИ ДОСЛІДЖУВАНОЇ

РЕЧОВИНИ В ТИТРИМЕТРІЇ

Мета: навчитися проводити розрахунки мас наважок досліджуваних речовин.

Приклади розв’язання задач

Приклад 1. Розрахувати масу наважки технічної оксалатної кислоти для аналізу вміст основного компоненту, якщо теоретичний вміст Н₂С₂О₄·2Н₂О становить близько 95 %.

1. Аналіз проводять методом окремих наважок.

Вихідні дані: с(NaOH) = 0,1 моль/дм³, місткість бюретки 25 см³.

2. Аналіз проводять методом піпетування.

Вихідні дані: c(NaOH) = 0,1 моль/дм³, місткість мірної колби 250,0 см³.