План експерименту

1. Розрахунок маси наважки натрій хлориду:

Вихідні дані: V_м.к. = 250,0 см³; с(NaCl) = c(AgNO₃) = 0,05 моль/дм³

2. Взяття наважки на аналітичних терезах.

Результат зважування:

mб з н. = mб = mн. =

3. Приготування розчину натрій хлориду

Наважку солі кількісно перенести до мірної колби об’ємом 250,0 см³, розчинити в 1/3 об’ємі мірної колби, довести до мітки дистильованою водою та перемішати.

4. Процес титрування

Аліквотну частину розчину натрій хлориду перенести до конічної колби для титрування, додати 2-3 краплі індикатору-реагенту калій хромату і титрувати титрантом аргентум(І) нітратом до появи осаду цегляно-червоного - кольору. Титрування проводити не менш трьох разів при відворюванності результатів. Результати титрування занести в таблицю:

	1	2	3
V(NaCl), см3
V(AgNO3), см3

6. Розрахунок результатів аналізу

6.1. Розрахунок титранту відповідності:

6.2. Розрахунок маси натрій хлориду:

6.3. Розрахунок масової частки натрій хлориду:

Загальна розрахункова формула

7. Висновок.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

ВИЗНАЧЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ КАЛІЙ ЙОДИДУ

МЕТОДОМ ФАЯНСА-ХОДАКОВА

Мета: визначити масову частку калію йодиду методом окремих наважок.

Сутність методу: наважку калій йодиду титрують стандартним розчином аргентум(І) нітрату в присутності адсорбційного індикатору – еозину.

Аналітичні прийоми: пряме титрування, метод окремих наважок.

Хімізм процесу

1. До точки еквівалентності:

КІ + AgNO₃ → AgІ↓ + КNO₃

AgІ + І^-→ [AgІ]·І^-

М(КІ) = 166 г/моль

2. В точці еквівалентності: AgІ↓

3. Надлишкова крапля титранту: {[AgІ]· Ag⁺ }⁺ Ind^-.

План експерименту

1. Розрахунок маси наважки калій йодиду.

Вихідні дані: бюретка (V= 50 cм³)

V(AgNO₃) ~ 25 см³ (1/2 об’єму бюретки)

с(AgNO₃) = 0,02 моль/дм³

2. Взяття наважки на аналітичних терезах в межах 0,10 г0,13г.

Результати зважування занести в лабораторний журнал:

m_{б з н} = m_{б з н} = m_{б з н} =

m_б = m_б = m_б =

m_н = m_н = m_н =

3. Процес титрування.

Наважку калій йодиду кількісно перенести до конічної колби для титрування, розчинити у 40-50 см³ дистильованої води, додати 2 см³ розчину ацетатної кислоти (с(СН₃СООН) = 2 моль/дм³), 5 крапель індикатору еозину і титрувати стандартним розчином аргентум(І) нітрату до зміни жовтого забарвлення осаду на рожевий. Результати титрування занести у таблицю:

	1	2	3
mн.(KI), г
V(AgNO3), см3

4.Розрахунок результатів аналізу.

4.1. Розрахунок титру відповідності:

2. Розрахунок маси калій йодиду:

4.3. Розрахунок масової частки калій йодиду:

Загальна розрахункова формула:

4.4. Розрахунок середнього результату:

5. Висновок.