Лабораторна робота калібрування мірного посуду. Визначення вмісту піпетки

Мета: знайти практичний об’єм піпетки, розрахувати поправку.

Перед роботою з мірним посудом, слід обов'язково визначити його точну місткість (об'єм), тобто провести калібрування мірного посуду. Для цього визначають масу води, яка вміщується мірним посудом, або виливається з нього.

Для розрахунків, пов'язаних з калібруванням і перевіркою мірного посуду, користуються відповідними таблицями, у яких показано, яку масу води слід зважити латунними важками за даною температурою для того, щоб вода займала у скляній посудині при температурі 20°С об’єм 1 дм³.

При перевірці вмісту мірного посуду об’ємом до 50 см³ зважування здійснюють на аналітичних терезах, але з точністю до 0,001 г, якщо мірний посуд має більший вміст, зважування здійснюють на технохімічних терезах.

Із усіх операцій перевірки об’ємів мірного посуду перевірка піпетки є самою необхідною і обов'язковою. Дуже часто при необережній роботі кінчики піпеток відколюються, внаслідок чого вміст піпеток змінюється.

План експерименту

1. Виміряти температуру дистильованої води (t°C)

2. Зважити на аналітичних терезах з точністю до 0,001 г сухий бюкс з кришкою.

Результати зважування:

mб.

=

3. Ретельно вимиту піпетку ополоснути два рази дистильованою водою, після чого заповнити до мітки і вилити воду у зважений бюкс, виконуючи при цьому правила роботи з піпетками.

4. Бюкс закрити кришкою і зважити з точністю до 0,001 г.

Результати зважування:

mб з водою

=

5. Знайти масу води за різницею мас бюкса з водою і сухого бюкса:

m(H₂O) = m_{б. з водою} -m_б.

6. Операції 1-4 повторити не менш трьох разів у випадку отримання відтворених результатів, при цьому результати зважування не повинні відрізнятися більш ніж на ± 0,001 г.

7. Знайти середню масу води:

8. За таблицею знайти масу води, яка при температурі 20°С займає об’єм 1 см³, тобто густину ρ(Н₂О).

9. Розрахувати практичний об'єм піпетки:

10.Розрахувати поправку по формулі:

11. Висновок.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

ПРИГОТУВАННЯ ТА СТАНДАРТИЗАЦІЯ

ТИТРАНТУ НАТРІЙ ГІДРОКСИДУ

Мета: навчитися готувати первинні та вторинні стандартні розчини методу кислотно-основного титрування, встановлювати концентрацію натрій гідроксиду в розчині за допомогою первинного стандарту оксалатної кислоти.

І частина роботи

Приготування розчину титранту натрій гідроксиду

Натрій гідроксид – тверда біла речовина, яка інтенсивно поглинає вологу і легко реагує з СО₂ повітря. Внаслідок цього на поверхні твердого натрій гідроксиду утворюється тонкий шар Na₂CO₃. Для приготування розчину лугу використовують два способи:

Перший спосіб: вихідна речовина – твердий натрій гідроксид.

Другий спосіб: готують розчин титранту з концентрованого розчину NaOH

Перший спосіб.

1. Розрахунок маси наважки натрій гідроксиду

Вихідні дані: с(NaOH)≈0,05моль/дм³, V_р-ну = 500 см³

Для приготування розчину необхідно взяти наважку лугу на ~ 50% більше розрахованої: