Задачі для самостійної роботи

1. Розрахувати масу наважки торфу, яку необхідно взяти для аналізу на вміст вологи, якщо припустима вологість близько 15 %. (Відповідь: 0,7 г)

2. Розрахувати масу наважки кам'яного вугілля, яку необхідно взяти для аналізу на вміст летких речовин, якщо їх у кам’яному вугіллі приблизно 20 %.(Відповідь: 0,5 г)

3. Розрахувати масу наважки сплаву, який містить біля 56 % Аu, яку необхідно взяти для аналізу на вміст золота, яке виділяють у вигляді чистого металу. (Відповідь: 0,2 г)

4. Розрахувати масу наважки мідного купоросу CuSO₄·5H₂О, яка потрібна для аналізу на вміст кристалізаційної води. (Відповідь: 0,2 г)

5. Розрахувати масу наважки барій хлориду кристалогідрату BaCl₂·2H₂O, яка потрібна для аналізу на вміст кристалізаційної води. (Відповідь: 0,12 г)

6. Розрахувати масу наважки вапняку для аналізу на вміст СаО методом прожарювання. (Відповідь: 0,2 г)

7. Розрахувати масу наважки вапняку для аналізу на вміст CO₂, якщо вапняк містить біля 85 % СаСО_3. (Відповідь: 0,3 г)

8. Розрахувати масу наважки крейди для аналізу на вміст СаО, якщо крейда містить 80 % СаСО₃. (Відповідь: 0,2 г)

9. Розрахувати масу наважки кам'яного вугілля, що містить біля 4 % Сульфуру, яку необхідно взяти для аналізу на вміст Сульфуру, якщо його визначають у вигляді BaSO₄. (Відповідь: 1,8 г)

10. Розрахувати масу наважки CuSO₄·5H₂O для аналізу на вміст Купруму, якщо його осаджують у вигляді купрум(ІІ) оксиду. (Відповідь: 0,3 г)

11. Розрахувати масу наважки кристалогідрату ферум(ІІ) сульфату FeSO₄·7H₂O для аналізу на вміст Сульфуру, якщо його визначають у вигляді BaSO₄. (Відповідь: 2 г)

12. Розрахувати масу наважки металевого дроту, в якому близько 50 % Феруму для аналізу на вміст Феруму, якщо його визначають у вигляді Fe₂O₃. (Відповідь: 0,14 г)

13. Розрахувати масу наважки технічного залізного купоросу, в якому біля 90 % FeSO₄·7H₂O для аналізу на вміст FeSO₄·7H₂О, якщо його визначають у вигляді Fe₂O₃. (Відповідь: 0,4 г)

14. Розрахувати масу наважки вапняку, в якому близько 15 % домішок для аналізу на вміст СаСО₃, якщо гравіметрична форма СаО. (Відповідь: 0,12 г)

15. Розрахувати масу наважки сплаву, в якому близько 5 % Магнію для аналізу на вміст Магнію, якщо його визначають у вигляді Мg₂Р₂O₇. (Відповідь: 0,7 г)

16. Розрахувати масу наважки алюмокалієвих галунів AlK(SO₄)₂·12H₂O для аналізу на вміст Алюмінію, якщо його визначають у вигляді Аl₂O₃. (Відповідь: 0,9 г)

17. Розрахувати масу наважки технічної кам’яної солі, в якій біля 6% домішок для аналізу на вміст хлорид-іонів, якщо гравіметрична форма AgCl. (Відповідь: 0,17 г)

18. Розрахувати масу наважки сидериту для аналізу на вміст Феруму, якщо сидерит містить біля 75% FeCO₃, якщо його визначають у вигляді Fe₂O₃. (Відповідь: 0,2 г)

Практична робота розрахунок кількості осаджувача

Мета: навчитися розраховувати кількість осаджувача в методах осадження.

Теоретичною основою цих розрахунків є закон еквівалентів: усі речовини взаємодіють між собою в еквівалентних кількостях.

,

де: n – кількість речовини, моль;

z – число еквівалентності речовини.

У загальному вигляді розрахунок об’єму розчину осаджувача проводять за формулами:

• якщо для осаджувача надано молярну концентрацію еквіваленту:

де: V_ос – об’єм розчину осаджувача, см³;

а – практично знайдений коефіцієнт надлишку осаджувача відносно теоретично розрахованого (1,5 для нелетких осаджувачів, 3-4 для летких);

m_н – маса наважки досліджуваної речовини, г;

M(1/z₁ досл.реч.) – молярна маса еквіваленту досліджуваної речовини, г/моль;

с(1/z₂осаджувача) – молярна концентрація еквіваленту осаджувача, моль/дм³.

• якщо концентрацію осаджувача надано у відсотках:

де: V_ос – об’єм розчину осаджувача, см³;

а – практично знайдений коефіцієнт надлишку осаджувача відносно теоретично розрахованого (1,5 для нелетких осаджувачів, 3-4 для летких);

m_н – маса наважки досліджуваної речовини, г;

M(1/z₁ досл.реч.) – молярна маса еквіваленту досліджуваної речовини, г/моль;

М(1/z₂осаджувача) – молярна маса еквіваленту осаджувача, г/моль;

ρ – густина розчину осаджувача, г/см³;

W – концентрація розчину осаджувача, %.