Рішення:

Хімізм:

H₂C₂O₂ + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 2H₂O

М(1/2Н₂С₂О₄·2Н₂О) = 63 г/моль

І Метод окремих наважок

Дано: W(Н2С2О4·2Н2О) = 95 % Vбюр. = 25 см3 с(NaOH) = 0,1 моль/дм3	За законом еквівалентів: n(1/2Н2С2О4·2Н2О) = n(NaOH)
mн(Н2С2О4·2Н2О) – ?	де: V(NaOH) = Vmin 15 см3
г Загальна формула Підставимо числові значення в загальну формулу (1):

ІІ Метод піпетування

Дано: W(Н2С2О4·2Н2О) = 95 % Vм.к. = 250,0 см3 с(NaOH)=0,1 моль/дм3
mн(Н2С2О4·2Н2О) – ?
Загальна формула Підставимо числові значення в загальну формулу (3):

ПРАКТИЧНА РОБОТА

РОЗРАХУНОК РЕЗУЛЬТАТІВ АНАЛІЗУ В ТИТРИМЕТРІЇ

Мета: навчитися проводити розрахунки за результатами кількісного титриметричного аналізу.

Розрахункові формули наведені на сторінці 37.

Приклади розв’язання задач

Приклад 1. На титрування янтарної кислоти масою 0,1560 г витрачено 26,00 см³ розчину КОН. Визначити молярну концентрацію еквіваленту і титр розчину КОН.

Дано: m(H2C4H4O4) = 0,1560 г V(KOH)= 26,00 см3	Рішення: Хімізм: H2C4H4O4 +2KOH = K2C4H4O4 + 2H2O З рівняння реакції: n( H2C4H4O4) = n(KOH) 1. Розраховуємо молярну концентрацію еквіваленту розчину КОН: 2. Розраховуємо титр розчину КОН: Відповідь: с(КОН) = 0,1016 моль/дм3, ТКОН = 0,005701 г/см3.
с(KOH) – ? TKOH– ?

Приклад 2. На нейтралізацію 25,00 см³ розчину H₂SO₄ з с(1/2H₂SO₄) = 0,1125 моль/дм³ витрачено 28,50 см³ розчину NaOH. Обчислити молярну концентрацію еквівалента NaOH.

Дано: V(H2SO4)= 25,00 см3 с( H2SO4) = 0,1125 моль/дм3 V(NaOH) = 28,50 см3	Рішення: Хімізм: H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O За законом еквівалентів розраховуємо молярну концентрацію еквіваленту розчину NaOH: Відповідь: с(NaOH) = 0,09868 моль/дм3.
с(NaOH) – ?

Приклад 3. Наважка технічної оксалатної кислоти масою 1,7020 г розчинена у мірній колбі місткістю 250,00 см³. На титрування 20,00 см³ одержаного розчину було використано 19,50 см³ стандартного розчину лугу (К=1,006; с(NaOH) = 0,1 моль/дм³). Визначити масову частку кристалогідрату оксалатної кислоти в технічному продукті.

Використаний аналітичний прийом – метод піпетування.

Алгоритм розв’язання задачі в загальному вигляді:

1. Визначити концентрацію досліджуваного компоненту, використовуючи основне рівняння титриметрії:

(1)

де: – молярна концентрація еквівалента досліджуваного компоненту, моль/дм³

– молярна концентрація еквіваленту титранту, моль/дм³;

V(В) – об’єм титранту, витрачений на титрування, см³;

V_п. – об’єм піпетки (аліквоти, дослідного розчину), см³.

2. Визначити масу визначаємого компоненту в мірній колбі V_м.к.:

(2)

де: – молярна концентрація еквіваленту досліджуваного компоненту в розчині, моль/дм³;

М – молярна маса еквіваленту визначає мого компоненту, г/моль.

3. Визначити масову частку (W) основного компоненту в досліджуваній речовині, тобто у вихідній наважці m_н.:

mн.	-	100 %
m(Х)	-	W(X)

(3)

Для виведення загальної формули послідовно підставити в формулу (3) необхідні значення з формул (1) та (2).

Загальна формула розрахунку результатів аналізу за методом піпетування:

Розв’язання задачі

Дано: mнав.(H2C2O4·2Н2О)= = 1,7020 г Vм.к. = 250,00 см3 Vп. = 20,00 см3 V(Na OH) = 19,50 см3 с(NaOH)= =0,1 моль/дм3 К = 1,006	Рішення: Хімізм: Н2С2О4 + 2NaOH → Na2С2О4 + 2Н2О З рівняння реакції вибігає, що: Визначення концентрації титранту NaOH: Визначення концентрації Н2С2О4·2Н2О в технічному продукті: Визначення маси Н2С2О4·2Н2О в мірній колбі ємністю 250,0 см3, тобто у вихідній наважці: Визначення масової частки Н2С2О4·2Н2О в технічному продукті: Задачу можна вирішити, підставляючи вихідні дані у загальну формулу: Відповідь: W(Н2С2О4·2Н2О) = 90,78 %
ω(Н2С2О4·2Н2О) – ?

Приклад 4. Наважка технічної оксалатної кислоти масою 0,1580 г розчинена в довільному об’ємі води і повністю відтитрована стандартним розчином лугу, концентрація якого становить 0,1055 моль/дм³. Об’єм титранту, який пішов на титрування, дорівнює 17,60 см³. Визначити масову частку Н₂С₂О₄·2Н₂О в досліджуваному продукті.