IV. Висновок.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА

АНАЛІЗ НАТРІЙ КАРБОНАТУ МЕТОДОМ

КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРУВАННЯ

Мета: визначити масову частку натрій карбонату в технічному зразку солі.

Сутність методу: аліквотну частину розчину соди відтитровують стандартним розчином кислоти у присутності кислотно-основного індикатору фенолфталеїну або метилового оранжевого.

Аналітичні прийоми: метод прямого титрування, метод піпетування.

Хімізм процесу

І-а точка еквівалентності:

Na₂CO₃ + НСl → NaНСО₃ + NaCl

рН = 11,8 рН = 8,3

M(Na₂CO₃) = 105,99 г/моль; М(НСl) = 36,46 г/моль; f_екв=1

ІІ-а точка еквівалентності:

Na₂CO₃ + 2НСl → 2NaCl + H₂CO₃

рН = 11,8 рН = 3,8

M( Na₂CO₃) = 52,99 г/моль; М(НСl) = 36,46 г/моль

Вибір індикатору: при встановлені І-ї точки еквівалентності продуктами реакції є солі натрій хлорид (гідролізу не підлягає) і натрій гідрогенкарбонат, який гідролізується за аніоном. Тому у І-й точці еквівалентності встановлюється лужне середовище: рН = 8,3.

Індикатор: фенолфталеїн.

При встановлені II-ї точки еквівалентності продуктами реакції є сіль натрій хлорид, що гідролізу не підлягає, і слабка карбонатна кислота. Тому в даному випадку в розчині кисле середовище: рН < 7.

Індикатор: метилоранж.

Визначення масової частки натрій карбонату у препараті проводять за II-ю точкою еквівалентності План експерименту

1. Розрахунок маси наважки соди.

Вихідні дані: с(1/2Na₂CO₃) = 0,05 моль/дм³; V_м.к. = 250,0 см³.

2. Взяття наважки соди на аналітичних терезах у межах m_н.±0,1г.

Результати зважування занести в лабораторний журнал.

mб з н.	=
mб.	=
mн.	=

3.Приготування розчину соди.

У мірну колбу місткістю 250,0 см³ за допомогою сухої лійки перенести наважку соди, ополоснути бюкс і лійку декілька разів дистильованою водою, розчинити наважку в колбі у невеликій кількості води. Заповнити колбу до мітки дистильованою водою та ретельно перемішати.

4.Процес титрування

У колбу для титрування за допомогою піпетки відібрати аліквотну частину розчину соди, додати 2-3 краплі індикатору метилового оранжевого і титрувати стандартним розчином хлоридної кислоти до зміни забарвлення від жовтого до оранжевого.

Титрування проводити не менш трьох разів при розбіжності результатів не більше, ніж на 0,1 см³.

5. Результати титрування записати в таблицю:

	1	2	3
V(Na2СО3), см3
V(HCl), см3

6. Розрахунок результатів аналізу:

6.1. Розрахунок молярної концентрації еквіваленту натрій карбонату в розчині:

6.2. Розрахунок маси Nа₂СО₃, що міститься в об'ємі мірної колби місткістю 250 см³:

6.3. Розрахунок масової частки Nа₂СО₃ у препараті:

Загальна розрахункова формула:

7. Висновок.