- •Глава 1. Общие вопросы спектроскопии молекул
- •1.1. Единицы измерения энергии и длины волны различных видов излучения
- •Переводные множители единиц измерения энергии
- •Длины волн, частоты и энергии различных диапазонов
- •1.2. Ширина уровней энергии и спектральных линий
- •1.3. Распределение молекул по уровням энергии
- •1.4. Вероятности оптических переходов
- •1.5. Квантовомеханический расчет вероятностей переходов
- •1.6. Правила отбора для различных типов излучения и поглощения
- •1.7 Поглощение света классическим электрическим осциллятором
- •Глава 2. Вращательные спектры молекул
- •2.1. Вращение двухатомной молекулы. Классический случай
- •2.2. Квантовомеханический случай
- •Значения вращательной энергии Евр двухатомной молекулы в зависимости от j
- •Вращательные постоянные , межъядерные расстояния re
- •2.3. Вращательные спектры многоатомных молекул
- •2.3.1. Деление молекул на сферические, симметричные и асимметричные волчки
- •2.3.2. Вращательные уровни энергии сферического волчка.
- •2.3.3. Вращательные уровни энергии и спектры молекул типа симметричного волчка
- •2.3.4. Уровни энергии и спектры молекул типа асимметричного волчка
- •Значения энергии вращательных уровней молекулы н2о, см–1
- •2.4. Применения вращательных спектров молекул
- •Вращательные постоянные (в см–1), межатомные расстояния и дипольные
- •Вращательные постоянные и структурные параметры некоторых
- •Глава 3.
- •3.1.Образование двухатомной молекулы. Представление о ее потенциальной кривой.
- •3.2. Колебания двухатомной молекулы как гармонического осциллятора
- •3.2.1. Механическая модель двухатомной молекулы
- •3.2.2. Квантовомеханический случай
- •3.3. Колебания двухатомной молекулы как ангармонического осциллятора
- •3.3.1. Аппроксимация зависимости потенциальной энергии от межьядерного расстояния в реальной молекуле (кривая Морзе)
- •3.3.2 Уровни энергии, правила отбора и спектры двухатомной молекулы как ангармонического осциллятора
- •3.4. Определение энергии диссоциации двухатомной молекулы
- •3.4.1. Аналитический метод
- •3.4.2. Метод графической экстраполяции (метод Берджа – Шпонер)
- •3.5. Колебательные спектры двухатомных молекул с изотопным замещением
- •3.6. Колебательно-вращательные спектры двухатомных молекул
- •3.6.1. Общая характеристика колебательно-вращательных
- •3.6.2 Колебательно-вращательные спектры. Ик-поглощения
- •3.6.3. Колебательно-вращательные спектры кр
- •3.6.4. Интенсивности линий вращательной структуры
- •Глава 4 колебательные спектры многоатомных молекул
- •4.1. Колебательные степени свободы многоатомной молекулы
- •4.2. Колебания многоатомной молекулы в классическом случае
- •4.3. Нормальные координаты и колебания.
- •4.4. Малые колебания в квантовой механике
- •4. 5. Классификация нормальных колебаний по форме
- •4.6. Симметрия молекул
- •4.6.1. Группа. Определение и основные свойства
- •4.6.2. Элементы и операции симметрии
- •4.6.3. Точечные группы симметрии и их элементы
- •Группы симметрии молекул
- •4.7. Примеры применения групповых законов к конкретным молекулам
- •Одно из возможных представлений группы с3
- •4.8. Представления группы симметрии. Линейные преобразования координат, соответствующие операциям симметрии
- •4.9. Выбор колебательных координат для характеристики колебательного движения атомов в молекулах
- •4.10. Анализ симметрии колебаний с помощью теории групп
- •4.11. Типы симметрии колебаний молекул
- •Типы симметрии колебаний и характеры представлений точечной группы симметрии d6h
- •4.12. Порядок нахождения числа колебаний различных типов симметрии
- •Характеры приводимых представлений молекулы воды точечной группы симметрии с.
- •Характеры приводимых представлений молекулы бензола точечной группы симметрии d6h
- •Интерпретация колебательного спектра бензола
- •Частоты и симметрия колебаний свободной и бидентатно-координированной нитратной группы
- •4.14. Спектры комбинационного рассеяния многоатомных молекул
- •4.15. Правила отбора в колебательных спектрах
- •Результирующая симметрия для сочетаний вырожденных состояний точечной группы симметрии d6h
- •4.16. Характеристические частоты колебаний молекулы
- •Характеристические частоты колебаний отдельных функциональных групп
- •Глава 5
- •5.1. Колебательная структура электронного спектра двухатомной молекулы
- •5.2.Относительная интенсивность полос в электронно-колебательном спектре двухатомной молекулы. Принцип Франка – Кондона
- •5.2.2. Квантовомеханический принцип Франка – Кондона
- •5.3. Химическая связь в двухатомной молекуле
- •5.3.1. Общие сведения о двухатомной молекуле
- •5.3.2. Основы метода молекулярных орбиталей (мо)
- •5.4. Типы химических связей в двухатомных молекулах. Σ- и π-связи
- •5.5. Систематика электронных состояний в двухатомной молекуле
- •5.6. Молекулярные электронные оболочки в двухатомной молекуле
- •5.7. Вращательная структура электронно-колебательных полос
- •5.8. Взаимодействие электронного и вращательного движений
- •5.9. Правила отбора в электронно-колебательно-вращательных спектрах двухатомных молекул
- •Глава 6 Электронные спектры многоатомных молекул
- •6.1. Электронные состояния и химические связи в многоатомных молекулах
- •6.1.1 Характеристика электронных состояний в многоатомных молекулах
- •6.2.2. Молекулярные орбитали молекулы формальдегида н2со
- •6.2.3. Молекула бензола с6н6
- •6.4. Некоторые вопросы теории электронно-колебательных спектров многоатомных молекул
- •6.4.1.Адиабатическое приближение
- •. Учет электронно-колебательного взаимодействия. Эффект Герцберга – Теллера
- •6.6. Электронные спектры поглощения ароматических соединений в газовой фазе
- •6.6.1 Бензол
- •6.7.1. Растворы. Ван-дер-ваальсово взаимодействие
- •Молекулярные постоянные и величины межмолекулярных взаимодействий в различных средах
- •6.7.2 Модель Онзагера
- •Реактивное поле, рассчитанное в модели Онзагера, равно
- •6.8. Электронные спектры поглощения растворов бензола и его производных
- •6.8.1. Общие замечания
- •6.8.2 Спектры растворов бензола и его производных с алкильными заместителями
- •6.8.3. Спектры поглощения производных бензола с заместителями, содержащими неподеленные пары электронов
- •6.9. Электронные спектры молекул в твердотельных матрицах. Эффект Шпольского
- •6.10. Электронные спектры поглощения молекулярных кристаллов
- •6.10.1.Общая характеристика молекулярного кристалла
- •6.10.2. Возникновение экситонных состояний в кристаллах. Давыдовское расщепление
- •6.10.3. Электронные спектры поглощения кристаллов бензола, нафталина и антрацена
- •Литература
4.12. Порядок нахождения числа колебаний различных типов симметрии
Знание характеров матриц преобразования при выполнении операций симметрии является чрезвычайно важным для нахождения числа колебаний многоатомной молекулы того или иного типа симметрии, не прибегая к сложным расчетам форм колебаний на ЭВМ. С математической точки зрения отнесение нормального колебания молекулы к определенному типу симметрии точечной группы означает его принадлежность к определенному неприводимому представлению Гi данной группы. Иначе говоря, число типов симметрии колебаний равно числу неприводимых представлений Гi данной точечной группы. Учитывая далее, что число типов симметрии колебаний для заданной молекулы равно числу классов элементов симметрии, можно пользоваться формулой, приведенной в теории групп, для числа неприводимых представлений, находящихся в данном приводимом Г
, (4.84)
где (i)(R) – характер полного приводимого представления в данном i-м классе, qi –число элементов в i-м классе; i (R) – характер неприводимого представления в том же классе (дается в таблице характеров для i-го класса). Перейдя к теории колебаний, мы будем пользоваться этой формулой для нахождения числа колебаний n(i) данного типа симметрии. Вспомним, что число классов для данной точечной группы симметрии равно числу типов симметрии колебаний. например, в молекуле бензола число классов равно 12 (m = 12), оно же равно числу типов симметрии колебаний.
Некоторая трудность возникает при подсчете характеров χ(R) полного приводимого представления. Как известно, поворот точки вокруг оси Z на угол φ по часовой стрелке характеризуется матрицей, след которой χ( ) = 1 + 2cos . Если же эту операцию применить ко всем точкам (или ядрам молекулы), то характер операции задается тем же уравнением, но с учетом тех точек (или ядер), которые остаются неподвижными при данной операции R. Учитывая сказанное, общий характер χ(R) какого-либо приводимого представления при повороте молекулы на угол φ вокруг оси z будет равен
χ(R) = N(R)(1 + 2cos ), (4.85)
где N(R) – число атомов в молекуле, которые останутся неподвижными при данной операции симметрии.
Если атом не остается неподвижным при действии операций симметрии, то его вклад в полный характер представления равен нулю. Действительно, чтобы атом в молекуле не передвигался при определенной операции симметрии, его координаты должны записываться по диагонали в соответствующей матрице, описывающей преобразование симметрии. Следовательно, именно эти значения координат и будут давать вклад в искомый характер представления.
Легко видеть, что для применения формулы.(4.85) необходимо все операции симметрии в молекуле сводить к вращениям, чтобы вычислить совокупный характер χ(R). Тогда операцию идентичности I можно рассматривать как специальный случай вращения на угол = 0, при котором все атомы в молекуле остаются на своих местах. Нетрудно показать (например, для молекулы воды), что характер матрицы, описывающий отражение в плоскости, представляется в общем случае формулой
χ(R) = – N(R)(1 + 2cos ) (4.86)
Угол принимается равным 180°. Эта формула отличается от (4.85) только знаком. Аналогично получаются из уравнения (4.85) характеры других операций, возможные для более сложных молекул (отражение в центре i, зеркальные повороты S3, S4 и S6), для чего необходимо рассмотреть повороты системы на углы , равные 0, 60 90 и 120° соответственно. Поэтому все операции симметрии в молекуле условимся делить на правильные вращения, которые дают знак « + » в формуле (4.86) и неправильные вращения, дающие знак « – ». К правильным вращениям относятся идентичность I и обычное вращение Сn. К неправильным вращениям относят операции , i, Sn.
Для определения числа нормальных колебаний, соответствующих каждому типу симметрии, необходимо найти совокупный характер χ(R) представления каждого типа. Для этого из общего вида надо вычесть характеры, относящиеся к матрицам, характеризующим поступательное и вращательное движение молекулы (вспомним, что число нормальных колебаний в нелинейной молекуле равно 3N – 6, т. е. из общего числа степеней свободы 3N вычитаются степени свободы поступательного и вращательного движения молекулы).
Характеры для поступательного движения молекулы равны:
χt(R) = (1+ 2cos ), (4.87)
где знаки « + » и « – » относятся соответственно к правильным и неправильным вращениям. Характеры для вращения молекулы как целого вокруг осей х, у, z определяются
χr(R) = l + 2cos , (4.88)
справедливой для правильного и неправильного вращения. Таким образом, совокупный характер χ(R) для колебания получим из соотношения
(R) = (R) – t(R) – r(R). (4.89)
В качестве примеров проведем подсчеты числа колебаний различных типов симметрии некоторых простейших (вода) и более сложных (бензол) молекул. молекула воды, которая, как мы знаем, имеет три нормальных колебания и четыре типа симметрии колебаний (A1, A2, B1 и В2). Обобщим полученные данные по расчету совокупного характера приводимого представления (табл. 4.9).
Таблица 4.9