- •Глава 1. Общие вопросы спектроскопии молекул
- •1.1. Единицы измерения энергии и длины волны различных видов излучения
- •Переводные множители единиц измерения энергии
- •Длины волн, частоты и энергии различных диапазонов
- •1.2. Ширина уровней энергии и спектральных линий
- •1.3. Распределение молекул по уровням энергии
- •1.4. Вероятности оптических переходов
- •1.5. Квантовомеханический расчет вероятностей переходов
- •1.6. Правила отбора для различных типов излучения и поглощения
- •1.7 Поглощение света классическим электрическим осциллятором
- •Глава 2. Вращательные спектры молекул
- •2.1. Вращение двухатомной молекулы. Классический случай
- •2.2. Квантовомеханический случай
- •Значения вращательной энергии Евр двухатомной молекулы в зависимости от j
- •Вращательные постоянные , межъядерные расстояния re
- •2.3. Вращательные спектры многоатомных молекул
- •2.3.1. Деление молекул на сферические, симметричные и асимметричные волчки
- •2.3.2. Вращательные уровни энергии сферического волчка.
- •2.3.3. Вращательные уровни энергии и спектры молекул типа симметричного волчка
- •2.3.4. Уровни энергии и спектры молекул типа асимметричного волчка
- •Значения энергии вращательных уровней молекулы н2о, см–1
- •2.4. Применения вращательных спектров молекул
- •Вращательные постоянные (в см–1), межатомные расстояния и дипольные
- •Вращательные постоянные и структурные параметры некоторых
- •Глава 3.
- •3.1.Образование двухатомной молекулы. Представление о ее потенциальной кривой.
- •3.2. Колебания двухатомной молекулы как гармонического осциллятора
- •3.2.1. Механическая модель двухатомной молекулы
- •3.2.2. Квантовомеханический случай
- •3.3. Колебания двухатомной молекулы как ангармонического осциллятора
- •3.3.1. Аппроксимация зависимости потенциальной энергии от межьядерного расстояния в реальной молекуле (кривая Морзе)
- •3.3.2 Уровни энергии, правила отбора и спектры двухатомной молекулы как ангармонического осциллятора
- •3.4. Определение энергии диссоциации двухатомной молекулы
- •3.4.1. Аналитический метод
- •3.4.2. Метод графической экстраполяции (метод Берджа – Шпонер)
- •3.5. Колебательные спектры двухатомных молекул с изотопным замещением
- •3.6. Колебательно-вращательные спектры двухатомных молекул
- •3.6.1. Общая характеристика колебательно-вращательных
- •3.6.2 Колебательно-вращательные спектры. Ик-поглощения
- •3.6.3. Колебательно-вращательные спектры кр
- •3.6.4. Интенсивности линий вращательной структуры
- •Глава 4 колебательные спектры многоатомных молекул
- •4.1. Колебательные степени свободы многоатомной молекулы
- •4.2. Колебания многоатомной молекулы в классическом случае
- •4.3. Нормальные координаты и колебания.
- •4.4. Малые колебания в квантовой механике
- •4. 5. Классификация нормальных колебаний по форме
- •4.6. Симметрия молекул
- •4.6.1. Группа. Определение и основные свойства
- •4.6.2. Элементы и операции симметрии
- •4.6.3. Точечные группы симметрии и их элементы
- •Группы симметрии молекул
- •4.7. Примеры применения групповых законов к конкретным молекулам
- •Одно из возможных представлений группы с3
- •4.8. Представления группы симметрии. Линейные преобразования координат, соответствующие операциям симметрии
- •4.9. Выбор колебательных координат для характеристики колебательного движения атомов в молекулах
- •4.10. Анализ симметрии колебаний с помощью теории групп
- •4.11. Типы симметрии колебаний молекул
- •Типы симметрии колебаний и характеры представлений точечной группы симметрии d6h
- •4.12. Порядок нахождения числа колебаний различных типов симметрии
- •Характеры приводимых представлений молекулы воды точечной группы симметрии с.
- •Характеры приводимых представлений молекулы бензола точечной группы симметрии d6h
- •Интерпретация колебательного спектра бензола
- •Частоты и симметрия колебаний свободной и бидентатно-координированной нитратной группы
- •4.14. Спектры комбинационного рассеяния многоатомных молекул
- •4.15. Правила отбора в колебательных спектрах
- •Результирующая симметрия для сочетаний вырожденных состояний точечной группы симметрии d6h
- •4.16. Характеристические частоты колебаний молекулы
- •Характеристические частоты колебаний отдельных функциональных групп
- •Глава 5
- •5.1. Колебательная структура электронного спектра двухатомной молекулы
- •5.2.Относительная интенсивность полос в электронно-колебательном спектре двухатомной молекулы. Принцип Франка – Кондона
- •5.2.2. Квантовомеханический принцип Франка – Кондона
- •5.3. Химическая связь в двухатомной молекуле
- •5.3.1. Общие сведения о двухатомной молекуле
- •5.3.2. Основы метода молекулярных орбиталей (мо)
- •5.4. Типы химических связей в двухатомных молекулах. Σ- и π-связи
- •5.5. Систематика электронных состояний в двухатомной молекуле
- •5.6. Молекулярные электронные оболочки в двухатомной молекуле
- •5.7. Вращательная структура электронно-колебательных полос
- •5.8. Взаимодействие электронного и вращательного движений
- •5.9. Правила отбора в электронно-колебательно-вращательных спектрах двухатомных молекул
- •Глава 6 Электронные спектры многоатомных молекул
- •6.1. Электронные состояния и химические связи в многоатомных молекулах
- •6.1.1 Характеристика электронных состояний в многоатомных молекулах
- •6.2.2. Молекулярные орбитали молекулы формальдегида н2со
- •6.2.3. Молекула бензола с6н6
- •6.4. Некоторые вопросы теории электронно-колебательных спектров многоатомных молекул
- •6.4.1.Адиабатическое приближение
- •. Учет электронно-колебательного взаимодействия. Эффект Герцберга – Теллера
- •6.6. Электронные спектры поглощения ароматических соединений в газовой фазе
- •6.6.1 Бензол
- •6.7.1. Растворы. Ван-дер-ваальсово взаимодействие
- •Молекулярные постоянные и величины межмолекулярных взаимодействий в различных средах
- •6.7.2 Модель Онзагера
- •Реактивное поле, рассчитанное в модели Онзагера, равно
- •6.8. Электронные спектры поглощения растворов бензола и его производных
- •6.8.1. Общие замечания
- •6.8.2 Спектры растворов бензола и его производных с алкильными заместителями
- •6.8.3. Спектры поглощения производных бензола с заместителями, содержащими неподеленные пары электронов
- •6.9. Электронные спектры молекул в твердотельных матрицах. Эффект Шпольского
- •6.10. Электронные спектры поглощения молекулярных кристаллов
- •6.10.1.Общая характеристика молекулярного кристалла
- •6.10.2. Возникновение экситонных состояний в кристаллах. Давыдовское расщепление
- •6.10.3. Электронные спектры поглощения кристаллов бензола, нафталина и антрацена
- •Литература
Значения вращательной энергии Евр двухатомной молекулы в зависимости от j
Евр |
0 |
2 |
6 |
12 |
20 |
30 |
42 |
56 |
72 |
J |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
Таблица 2.2
Вращательные постоянные , межъядерные расстояния re
некоторых двух атомных молекул
Молекула |
см–1 |
, нм |
D*, см–1 |
Н2 |
60,84 |
0,07417 |
46610–7 |
HD |
45,64 |
0,07417 |
– |
D2 |
30,444 |
0,07416 |
– |
H+2 |
29,95 |
0,1057 |
19910–7 |
HF |
20,96 |
0,0917 |
215310–9 |
HCl |
10,59 |
0,1275 |
53210–9 |
HBr |
8,471 |
0,1414 |
34610–9 |
HJ |
6,511 |
0,1609 |
20610–9 |
N2 |
1,998 |
0,1098 |
5,4810–9 |
CO |
1,9212 |
0,1131 |
– |
O2 |
1,445 |
0,1207 |
5,010–9 |
F2 |
0,8902 |
0,1413 |
3,310–9 |
J2 |
0,0374 |
0,2665 |
5,010–12 |
Примечание: D– постоянная центробежного растяжения.
Согласно квантовой механике, разрешены переходы только между соседними вращательными состояниями, т. е. изменение вращательного квантового числа подчиняется правилу отбора, J = J' – J = 1. Здесь и далее нижнее вращательное состояние будем обозначить двумя штрихами (J), а верхнее – одним (J). Положение линий во вращательном спектре поглощения или испускания будет выражаться следующей формулой (постоянная Планка опускается, так как энергия и волновое число измеряются в одних и тех же единицах):
(2.17)
Таким образом, разность между соседними уровнями вращательной энергии линейно возрастает с увеличением вращательного квантового числа J. На рис. 2.4 изображены а – значения вращательной энергии молекулы HCl в зависимости от вращательного квантового числа J и возможные переходы между уровнями энергии, б – ее вращательный спектр ИК-поглощения в относительных единицах.
Как видно из рис. 2.4 и анализа выражения (2.17), линии спектра поглощения находятся на одинаковом расстоянии, равном 2 . Таким образом, спектр жесткого ротатора представляет собой набор равноотстоящих линий и расположен в области, которая определяется вращательной постоянной . Если учесть, что это значение для самой легкой молекулы H2 равно 60,84 см–1, а для значительно более тяжелой J2 равно 0,0374 см–1, то чисто вращательные спектры располагаются в области приблизительно от 0,1 до 200 см–1 . В длинах волн этот диапазон занимает область от 10 см до 0,05 мм.
Для спектров комбинационного рассеяния (КР) правила отбора для квантового числа J имеют следующий вид:
J = J' –J''= 2, (2.18)
т. е. комбинируют между собой только четные или нечетные уровни.
Частоты переходов при этом будут возрастать с увеличением вращательного квантового числа J. Это возрастание описывается следующей формулой:
(2.19)
Спектр будет состоять из равноотстоящих линий с интервалом 4 . Начало первой линии КР отстоит от линии возбуждения (от нуля отсчета) на расстоянии 6 . Схематический вид спектра КР для двухатомной молекулы приведен на рис. 2.5.
Чисто
вращательный спектр КР двухатомной
молекулы будет состоять из стоксовой
и антистоксовой областей, причем
стоксовая область будет располагаться
в сторону уменьшения частоты относительно
возбуждающей линии
(в этом месте будет регистрироваться
рэлеевское рассеяние), а антистоксовая
область – в сторону увеличения частоты.
Квант рассеянного света в последнем
случае увеличивает свою энергию на
величину вращательного кванта в
соответствии с правилами отбора за счет
перехода молекулы из более высоких
возбужденных вращательных состояний
в более низкое. При комнатной температуре
(kТ
= 208,6 см–1)
все вращательные состояния при небольших
J
достаточно
хорошо заселены. Чисто вращательными
спектрами КР будут обладать все
двухатомные молекулы. На рис. 2.6 приведен
спектр КР молекулы HCl
в c
При равновесном распределении число молекул на i-м уровне подчиняется закону Больцмана:
(2.20) где n0 – число молекул на нулевом уровне энергии, gi – статистический
вес уровня (gi = 2J +2) k – постоянная Больцмана, Т – температура. Перепишем формулу (2.20) несколько иначе
(2.21)
Число молекул во вращательном состоянии определяется фактором Больцмана , поэтому при малых J функция ni сначала растет, а затем при сравнительно больших J будет уменьшаться и стремиться к нулю. На рис. 2.7 приведен график зависимости относительной заселенности вращательных уровней энергии молекулы HCl от вращательного квантового числа J.
Значение J для максимума интенсивности можно приближенно оценить, если продифференцировать выражение (2.21) по J. приравняв dni/dJ к нулю, получим:
. (2.22)
Учитывая, что для комнатной температуры kТ 208,6 см–1 , а для HCl kТ = 10,59 см–1 то получим Jmax 3, т. е. функция (2.21) имеет максимум при J равном трем. Для более тяжелых молекул, у которых достаточно мало (например, F2) максимум заселенности уровня при одной и той же температуре приходится на большее J (для молекулы F2 Jmax 10).
Если совокупность молекул содержит различные изотопы (например,
молекулы С12О16 и С13О16 ), то их вращательные спектры будут слегка отличаться, так как у более тяжелого изотопа . будет меньше и спектр молекулы С13О16 располагаеться со стороны меньших частот. Измеряя положение линий с большой точностью, можно вычислить равновесное расстояние re между атомами в молекуле. С другой стороны, если оно известно из рентгеноструктурных или нейтронографических измерений, то, имея вращательные спектры, можно определить массу изотопа. Если дополнительно измерять интенсивность линий вращательного спектра, то можно определить относительное содержание изотопного вещества.
До настоящего времени рассматривали двухатомную молекулу как жесткое образование и пренебрегали возможными изменениями межъядерного расстояния. В действительности, если отвлечься от колебаний, при увеличении вращения будет изменяться межъядерное расстояние молекулы за счет центробежных сил вращения. При этом, чем интенсивнее вращение, тем больше центробежные силы будут растягивать молекулу. Это приведет к увеличению момента инерции Ie и к уменьшению вращательной постоянной Ве. В энергетическом спектре жесткого ротатора совокупность уровней энергии представляла собой расходящуюся последовательность. Для нежесткого ротатора эта последовательность будет сходящейся. Аналитическое выражение для вращательной энергии нежесткого ротатора имеет следующий вид:
Eвр = J(J + 1) – DJ2(J + 1)2, (2.23)
где D – постоянная центробежного растяжения, которая всегда положительна и по порядку величины равна 10–6 см–1 (для молекулы водорода она несколько больше). Это величина мала по сравнению с . при малых J поправочным членом DJ2(J + 1)2 можно пренебречь, но начиная со значений J 10 его уже необходимо учитывать. Правила отбора для нежесткого ротатора остаются такими же, как и для жесткого. В табл 2.2 для ряда двухатомных молекул приведены вращательные постоянные и межъядерные расстояния , полученные из вращательных спектров.