- •Глава 1. Общие вопросы спектроскопии молекул
- •1.1. Единицы измерения энергии и длины волны различных видов излучения
- •Переводные множители единиц измерения энергии
- •Длины волн, частоты и энергии различных диапазонов
- •1.2. Ширина уровней энергии и спектральных линий
- •1.3. Распределение молекул по уровням энергии
- •1.4. Вероятности оптических переходов
- •1.5. Квантовомеханический расчет вероятностей переходов
- •1.6. Правила отбора для различных типов излучения и поглощения
- •1.7 Поглощение света классическим электрическим осциллятором
- •Глава 2. Вращательные спектры молекул
- •2.1. Вращение двухатомной молекулы. Классический случай
- •2.2. Квантовомеханический случай
- •Значения вращательной энергии Евр двухатомной молекулы в зависимости от j
- •Вращательные постоянные , межъядерные расстояния re
- •2.3. Вращательные спектры многоатомных молекул
- •2.3.1. Деление молекул на сферические, симметричные и асимметричные волчки
- •2.3.2. Вращательные уровни энергии сферического волчка.
- •2.3.3. Вращательные уровни энергии и спектры молекул типа симметричного волчка
- •2.3.4. Уровни энергии и спектры молекул типа асимметричного волчка
- •Значения энергии вращательных уровней молекулы н2о, см–1
- •2.4. Применения вращательных спектров молекул
- •Вращательные постоянные (в см–1), межатомные расстояния и дипольные
- •Вращательные постоянные и структурные параметры некоторых
- •Глава 3.
- •3.1.Образование двухатомной молекулы. Представление о ее потенциальной кривой.
- •3.2. Колебания двухатомной молекулы как гармонического осциллятора
- •3.2.1. Механическая модель двухатомной молекулы
- •3.2.2. Квантовомеханический случай
- •3.3. Колебания двухатомной молекулы как ангармонического осциллятора
- •3.3.1. Аппроксимация зависимости потенциальной энергии от межьядерного расстояния в реальной молекуле (кривая Морзе)
- •3.3.2 Уровни энергии, правила отбора и спектры двухатомной молекулы как ангармонического осциллятора
- •3.4. Определение энергии диссоциации двухатомной молекулы
- •3.4.1. Аналитический метод
- •3.4.2. Метод графической экстраполяции (метод Берджа – Шпонер)
- •3.5. Колебательные спектры двухатомных молекул с изотопным замещением
- •3.6. Колебательно-вращательные спектры двухатомных молекул
- •3.6.1. Общая характеристика колебательно-вращательных
- •3.6.2 Колебательно-вращательные спектры. Ик-поглощения
- •3.6.3. Колебательно-вращательные спектры кр
- •3.6.4. Интенсивности линий вращательной структуры
- •Глава 4 колебательные спектры многоатомных молекул
- •4.1. Колебательные степени свободы многоатомной молекулы
- •4.2. Колебания многоатомной молекулы в классическом случае
- •4.3. Нормальные координаты и колебания.
- •4.4. Малые колебания в квантовой механике
- •4. 5. Классификация нормальных колебаний по форме
- •4.6. Симметрия молекул
- •4.6.1. Группа. Определение и основные свойства
- •4.6.2. Элементы и операции симметрии
- •4.6.3. Точечные группы симметрии и их элементы
- •Группы симметрии молекул
- •4.7. Примеры применения групповых законов к конкретным молекулам
- •Одно из возможных представлений группы с3
- •4.8. Представления группы симметрии. Линейные преобразования координат, соответствующие операциям симметрии
- •4.9. Выбор колебательных координат для характеристики колебательного движения атомов в молекулах
- •4.10. Анализ симметрии колебаний с помощью теории групп
- •4.11. Типы симметрии колебаний молекул
- •Типы симметрии колебаний и характеры представлений точечной группы симметрии d6h
- •4.12. Порядок нахождения числа колебаний различных типов симметрии
- •Характеры приводимых представлений молекулы воды точечной группы симметрии с.
- •Характеры приводимых представлений молекулы бензола точечной группы симметрии d6h
- •Интерпретация колебательного спектра бензола
- •Частоты и симметрия колебаний свободной и бидентатно-координированной нитратной группы
- •4.14. Спектры комбинационного рассеяния многоатомных молекул
- •4.15. Правила отбора в колебательных спектрах
- •Результирующая симметрия для сочетаний вырожденных состояний точечной группы симметрии d6h
- •4.16. Характеристические частоты колебаний молекулы
- •Характеристические частоты колебаний отдельных функциональных групп
- •Глава 5
- •5.1. Колебательная структура электронного спектра двухатомной молекулы
- •5.2.Относительная интенсивность полос в электронно-колебательном спектре двухатомной молекулы. Принцип Франка – Кондона
- •5.2.2. Квантовомеханический принцип Франка – Кондона
- •5.3. Химическая связь в двухатомной молекуле
- •5.3.1. Общие сведения о двухатомной молекуле
- •5.3.2. Основы метода молекулярных орбиталей (мо)
- •5.4. Типы химических связей в двухатомных молекулах. Σ- и π-связи
- •5.5. Систематика электронных состояний в двухатомной молекуле
- •5.6. Молекулярные электронные оболочки в двухатомной молекуле
- •5.7. Вращательная структура электронно-колебательных полос
- •5.8. Взаимодействие электронного и вращательного движений
- •5.9. Правила отбора в электронно-колебательно-вращательных спектрах двухатомных молекул
- •Глава 6 Электронные спектры многоатомных молекул
- •6.1. Электронные состояния и химические связи в многоатомных молекулах
- •6.1.1 Характеристика электронных состояний в многоатомных молекулах
- •6.2.2. Молекулярные орбитали молекулы формальдегида н2со
- •6.2.3. Молекула бензола с6н6
- •6.4. Некоторые вопросы теории электронно-колебательных спектров многоатомных молекул
- •6.4.1.Адиабатическое приближение
- •. Учет электронно-колебательного взаимодействия. Эффект Герцберга – Теллера
- •6.6. Электронные спектры поглощения ароматических соединений в газовой фазе
- •6.6.1 Бензол
- •6.7.1. Растворы. Ван-дер-ваальсово взаимодействие
- •Молекулярные постоянные и величины межмолекулярных взаимодействий в различных средах
- •6.7.2 Модель Онзагера
- •Реактивное поле, рассчитанное в модели Онзагера, равно
- •6.8. Электронные спектры поглощения растворов бензола и его производных
- •6.8.1. Общие замечания
- •6.8.2 Спектры растворов бензола и его производных с алкильными заместителями
- •6.8.3. Спектры поглощения производных бензола с заместителями, содержащими неподеленные пары электронов
- •6.9. Электронные спектры молекул в твердотельных матрицах. Эффект Шпольского
- •6.10. Электронные спектры поглощения молекулярных кристаллов
- •6.10.1.Общая характеристика молекулярного кристалла
- •6.10.2. Возникновение экситонных состояний в кристаллах. Давыдовское расщепление
- •6.10.3. Электронные спектры поглощения кристаллов бензола, нафталина и антрацена
- •Литература
3.2. Колебания двухатомной молекулы как гармонического осциллятора
3.2.1. Механическая модель двухатомной молекулы
Представим себе молекулу, состоящую из двух тяжелых частиц (атомов или ионов) с массами m1 и m2 , соединенных упругой пружиной с коэффициентом упругости k (рис. 3.3).
Упругие свойства химической связи при движении атомов вдоль связи мы заменяем пружиной с аналогичными свойствами. Пусть расстояние одного и второго атомов от центра масс O в какой-то момент времени равно r1 и r2, так что r1+ r2 = r. При движении одной частицы относительно другой центр тяжести системы не изменяет своего местоположения. Напишем уравнение движения каждого атома относительно центра тяжести следующим образом:
(3.1)
Так как колебания происходят относительно центра тяжести, который остается неподвижным, то можно записать m1r1 = m2r2 (условие равновесия двух масс). Разделим первое равенство на m1, а второе на m2 и сложим, после чего получим
. (3.2 )
Здесь учтено, что r = r1 + r2. Роль массы в уравнении (3.2) играет выражение называемое приведенной массой молекулы. С учетом сказанного уравнение (3.2) можно переписать в более простом компактном виде:
, (3.3)
где , так что . Это уравнение движения классического осциллятора с приведенной массой . Решение его имеет вид:
q = q0cos(t + ), (3.4)
где q – смещение из положения равновесия колеблющихся атомов, q0 – максимальное смещение из положения равновесия (амплитуда колебания); а – круговая частота колебания, равная , – начальная фаза. Итак, уравнение (3.3) есть уравнение движения гармонического осциллятора, колеблющегося с частотой
. (3.5)
При любом характере сил, действующих между атомами в молекуле, зависимость ее потенциальной энергии от межатомного расстояния имеет вид, как на рис. 3.2. Потенциальная энергия ядер включает полную энергию электронов молекулы (потенциальная плюс кинетическая). При смещении ядер из положения равновесия сила химической связи стремится вернуть их в положение равновесия. Возвращающая сила возникает благодаря изменению полной энергии электронов при смещении ядер. Если рассматривать малые смещения ядер из положения равновесия ( – мало), то кривую потенциальной энергии можно аппроксимировать параболой вблизи положения равновесия (рис. 3.4).
Действительно, потенциальную энергию молекулы V(q) вблизи положения равновесия можно разложить в ряд Тейлора по малому параметру q:
. (3.6)
Ограничиваясь в разложении энергии третьим членом (так как все члены третьей и четвертой степени q малы) и учитывая, что в положении равновесия , получим:
, (3.7)
Отсчитывая потенциальную энергию от положения равновесия V(0) = 0 и положив , получим
. (3.8)
П роанализировав (3.8) видим, что потенциальная энергия вблизи положения равновесия при малых смещениях атомов описывается квадратичной функцией относительного смещения ядер. Иными словами, колебания двухатомной молекулы могут рассматриваться как колебания гармонического осциллятора.
Гармонический осциллятор обладает кинетической и потенциальной энергией, причем максимальной кинетической энергией он будет обладать в положении равновесия при q = 0 (r = ). В этой точке осциллятор пребывает меньше всего, так как его скорость максимальна. Полную аналогию можно провести с колебаниями математического маятника в механике, движение которого также описывается гармоническими функциями.
Пусть осциллятор совершает колебания между точками А и В вдоль потенциальной кривой V(q). В поворотных точках движения (точки А и В на рис. 3.4) осциллятор пребывает больше всего, так как здесь колеблющиеся атомы останавливаются (поворотные точки классического движения) и начинают движение в обратном направлении. Потенциальная энергия его здесь максимальна, а в точке О она равна нулю. В промежуточной точке С кинетическая энергия осциллятора будет выражаться через квадрат скорости его движения (графически это будет величина отрезка)
, ( 3.9)
где – скорость колеблющейся частицы массы . Можно показать, что сумма потенциальной V(q) и кинетической Т(q) энергий осциллятора есть величина постоянная, которая не изменяется с течением времени. Действительно, учитывая, что q = q0 соs (t + ), можно записать
, ( 3.10)
, (3.11)
тогда .
Принимая во внимание, что , перепишем полученное выражение
, (3.12)
т. е. полная энергия осциллятора определяется квадратом амплитуды колебания. С другой стороны, полная энергия осциллятора равна его потенциальной энергии в поворотных точках классического движения. Часто, когда говорят о полной энергии осциллятора, имеют в виду его кривую потенциальной энергии.
Итак, двухатомная молекула как классический осциллятор колеблется с одной частотой [с–1], [рад/с] или [см–1], определяемой квазиупругой постоянной k.
При процессах поглощения или испускания света такая система будет поглощать или испускать одну частоту. Таким образом, спектр классического осциллятора будет характеризоваться этой одной частотой, определяемой квазиупругой постоянной k и приведенной массой .