Окисно-відновне титрування

Вправа 11.30. До 0,6779 г солі Мора, (NH₄)₂SO₄FeSO₄6H₂O, додано  25 мл розчину із с(H₂SO₄)  0,5 моль/л та  3 мл фосфатної кислоти із масовою часткою w  85 %. Титруючи розчин, витрачено 15,45 мл розчину із с(KMnO₄) = 0,0223 моль/л. Яка масова частка феруму (заліза) у солі Мора? Яка роль допоміжних реактивів?

Вправа 11.31. До наважки масою 0,1228 г пергідролю додано  15 мл води та  5 мл розчину із с(H₂SO₄)  4,5 моль/л. Титруючи, витрачено 14,50 мл розчину із с(KMnO₄) = 0,0299 моль/л. Яка масова частка H₂O₂ у пергідролі? Яка роль допоміжних реактивів?

Вправа 11.32. До наважки 0,2044 г кристалогідрату оксалату кальцію додано  15 мл розчину із с(H₂SO₄)  2 моль/л, нагріто до 70‑80^оС. Титруючи, витрачено 20,41 мл розчину із с(KMnO₄) = 0,0274 моль/л. Скільки молекул кристалізаційної води приходиться на 1 молекулу оксалату кальцію? Яка роль допоміжних реактивів?

Вправа 11.33. Наважку масою 0,2000 г кристалогідрату щавлевої кислоти, H₂C₂O₄2H₂O, розчинено у  50 мл води, додано  15 мл розчину із с(H₂SO₄)  2 моль/л, нагріто до 70 ‑ 80^оС. Титруючи, витрачено 20,65 мл розчину KMnO₄. Яка його молярна концентрація? Яка роль допоміжних реактивів?

Вправа 11.34. Наважку масою 0,7510 г кристалогідрату щавлевої кислоти, H₂C₂O₄2H₂O, розчинено у мірній колбі місткістю 250 мл. Титруючи аліквоту об’ємом 25,00 мл за методикою, що описана у попередній вправі, витрачено 20,65 мл розчину KMnO₄. Яка молярна концентрація розчину KMnO₄?

Вправа 11.35. Концентрацію титранту, розчину Na₂S₂O₃, визначали за наважкою масою 0,1510 г дихромату калію, K₂Cr₂O₇. Її розчинено у воді, розчин підкислено й додано надлишок іодиду калію, KI. Титруючи іод, що виділився, витрачено 31,00 мл розчину Na₂S₂O₃. Яка молярна концентрація розчину Na₂S₂O₃? Для чого підкислюють розчин?

Вправа 11.36. Визначаючи концентрацію розчину с(KMnO₄)  0,02 моль/л, титрують наважки кристалогідрату щавлевої кислоти, H₂C₂O₄^.2H₂O. Яку наважку слід взяти, щоб витратити  20 мл розчину?

Вправа 11.37. Яку наважку залізної руди із масовою часткою заліза  40 % слід взяти, якщо концентрація розчину титранту с(KMnO₄) = 0,0225 моль/л, а його об’єм має бути близьким до 20 мл?

Вправа 11.38. Наважку стопу із масовою часткою феруму  20% розчинюють у кислоті (із продуктом Fe²⁺), об’єм розчину доводять до 250 мл. Яку наважку слід взяти, щоб, титруючи аліквоту об’ємом 25,0 мл, витратити < 20,0 мл розчину із с(KMnO₄) = 0,02 моль/л?

Вправа 11.39. Наважку пергідролю масою 2,50 г розчинено в мірній колбі місткістю 500,0 мл. Аліквоту об’ємом 50,00 мл підкислено сульфатною кислотою. Титруючи, витратили 37,45 мл розчину із с(KMnO₄) = 0,0225 моль/л. Яка масова частка H₂O₂ у пергідролі? Для чого підкислюють систему?

Вправа 11.40. 0,2820 г проби, що містить сульфати феруму (II) та феруму (III), розчинено у воді. Титруючи розчин, як у вправі 11.30, витрачено 12,50 мл розчину із с(KMnO₄) = = 0,0100 моль/л. Розчин такої самої наважки оброблено цинком та розчином H₂SO₄, й титруючи, витратили 21,22 мл розчину KMnO₄. Які масові частки солей у пробі?

Вправа 11.41. Наважку масою 1,1531 г хлорного вапна розчинено у мірній колбі місткістю 500 мл. До аліквоти об’ємом 50,0 мл додано надлишок KI. Титруючи іод, що виділився, витратили 10,56 мл розчину із с(Na₂S₂O₃) = 0,0769 моль/л. Яка масова частка активного хлору в хлорному вапні?

Вправа 11.42. 4,00 г стопу, що містить плюмбум (свинець), розчинено у кислоті, об’єм доведено до 250 мл. До аліквоти об’ємом 25,0 мл додано хромат калію, K₂CrO₄. Осад хромату плюмбуму, PbCrO₄(s), відокремлено, промито, розчинено у кислоті та додано надлишок KI. Іод, що виділився, титровано 16,85 мл розчину із с(Na₂S₂O₃) = 0,0718 моль/л. Яка масова частка плюмбуму в стопі?

Вправа 11.43. Визначаючи основну речовину в технічному аніліні, С₆Н₅NН₂, 0,1982 г його перенесено в конічну колбу із притертою пробкою, підкислено та додано 50,0 мл розчину iз c(KBrO₃) = 0,0411 моль/л та c(KBr) = 0,2054 моль/л. У розчині утворюється Br₂ (що взаємодіє iз аніліном у співвідношенні 3:1). Через 15 хв до розчину внесено надлишок KI, що, реагуючи із Br₂, дає м’який окисник, І₂ (чи І₃^‑), який титрують тіосульфатом. На титрування витрачено 20,50 мл розчину із с(Na₂S₂O₃) = = 0,1023 моль/л. Яка масова частка аніліну в технічному продукті?

Вправа 11.44. 0,8510 г реактиву нітрофенолу розчинено у мірній колбі місткістю 250 мл. Аліквоту об’ємом 25,0 мл вміщено в конічну колбу з притертою пробкою, додано 50,0 мл розчину з c(KBrO₃) = 0,0197 моль/л та c(KBr) = 0,0987 моль/л. У розчині утворюється Br₂ (що взаємодіє iз нітрофенолом у співвідношенні 2:1). Через 15 хв до розчину внесено надлишок KI, що, реагуючи із Br₂, дає більш м’який окисник, І₂ (чи І₃^‑), який можна титрувати тіосульфатом. На титрування витрачено 36,10 мл розчину із с(Na₂S₂O₃) = 0,1018 моль/л. Яка масова частка домішок у нітрофенолі?