Параметри графіка залежності

lg K_s’(Mg²⁺, NH₄⁺_, PO₄^3‑) від рН

pH		tg (Mg2+)	tg (NH4+)	tg PO43‑)	tg 	Ордината кінця інтервалу
Від	До
…	…				3	-3,10 (pH = 2)
…	2,15	0	0	3	3	-2,65
2,15	7,20	0	0	2	2	-7,45
7,20	9,24	0	0	1	1	9,49
9,24	11,45	0	-1	1	0	9,49
11,5	11,35	0	-1	0	-1	8,59
11,35	…	-1	-1	0	-2	5,29 (pH = 14)

7.6. Вправи

Вправа 7.1. Які значення логарифмів часток поданих нижче іонів металів при рН = 5, рН = 7 та рН = 9? Побудуйте графіки залежності цих логарифмів від рН.

(a) Al3+	(b) Bi3+	(c) Ca2+	(d) Cd2+	(e) Co2+
(f) Cr3+	(g) Cu2+	(h) Fe2+	(i) Fe3+	(j) Hg2+
(k) Sr2+	(l) Mn2+	(m) Ni2+	(n) Pb2+	(o) Zn2+.

Вправа 7.2. Які значення логарифмів часток основ Бренстеда при рН = 5, рН = 7 та рН = 9? Побудуйте графіки залежності цих логарифмів від рН.

(а) CN‑	(b) CO32‑		(c) NH3	(d) НСОО‑	(e) NO2‑
(f) PO43‑	(g) AsO43‑	(h) As(OH)4‑		(i) HO2‑	(j) S2‑
(k) SO32‑	(l) SO42‑

Вправа 7.3. Для комплексів іонів металів із вправи 7.1 та іона етилендіамінтетраацетату обчисліть логарифми умовних констант стійкості при рН = 5, рН = 7 та рН = 9. Побудуйте графіки їх залежності від рН.

Вправа 7.4. Які значення показників умовних добутків розчинності поданих нижче малорозчинних солей при рН = 5, рН = 7 та рН = 9? Побудуйте графіки залежності цих логарифмів від рН. Чи є на них області максимумів?

(a) AlAsO4(s)	(b) BiAsO4(s)	(c) Pb3(AsO4)2(s)
(d) Zn3(AsO4)2(s)	(e) AlPO4(s)	(f) BiPO4(s)
(g) FePO4(s)	(h) Fe3(PO4)2(s)	(i) Pb5OH(PO4)3(s)
(j) Zn3(PO4)2(s)	(k) Bi2S3(s)	(l) PbS(s)
(m) ZnS(s)	(n) PbCrO4(s)	(o) ZnCO3(s)
(p) PbCO3(s)	(q) Pb3(OH)2(CO3)2(s)	(r) PbSO3(s)
(s) PbF2(s)	(t) CuCrO4(s).

Вправа 7.5. Які значення показників умовних добутків розчинності поданих нижче малорозчинних солей при рNН₃ = 0; 1; 2? Побудуйте графіки залежності цих логарифмів від рNН₃:

(a) AgCl(s)		(b) Ag2CrO4(s)		(c) AgSCN(s)	(d) AgBr(s)
(e) AgI(s)	(f) Ag4Fe(CN)6(s)		(g) Cd2Fe(CN)6(s)			(h) CdI2(s)

Вправа 7.6. Які значення реальних потенціалів для поданих нижче напівреакцій при рН = 1, рН = 3 та рН = 5 ? Побудуйте графіки залежності цих величин від рН для 0 < рН < 6. Розгляньте напівреакції:

(a) HCrO₄^‑ + 7 H⁺ + 3 e^‑  Cr³⁺ + 4 H₂O;

(b) MnO₄^‑ + 8 H⁺ + 5 e^‑  Mn²⁺ + 4 H₂O;

(c) NO₃^‑ + 3 H⁺ + 2 e^‑  HNO₂ + H₂O;

(d) HNO₂ + H⁺ + e^‑  NO(g) + H₂O;

(e) NH₃OH⁺ + 2 H⁺ + 2 e^‑  NH₄⁺ + H₂O;

(f) N₂H₅⁺ + 3 H⁺ + 2 e^‑  2 NH₄⁺;

(g) H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e^‑  2 H₂O;

(h) PbO₂(s) + 4 H⁺ + 2 e^‑  Pb²⁺ + 2 H₂O;

(i) SO₄^2‑ + 4 H⁺ + 2 e^‑  SO₂ + 2 H₂O.