4.5. Вправи Гомогенні системи

Вправа 4.1. Складіть рівняння балансу – ЗДМ для розчинів, що містять такі основи Бренстеда із концентрацією 0,010 моль/л:

(а) CN‑	(b) CO32‑	(c) NH3
(d) HCOO‑	(e) NO2‑	(f) PO43‑
(g) AsO43‑	(h) As(OH)4‑	(i) HO2‑
(j) S2‑	(k) SO32‑	(l) SO42‑
(m) SiO32‑	(n) IO3‑	(o) Fe(CN)64‑
(p) H2N-NH2 .

Вправа 4.2. Із компонентами – іоном Н⁺, комплексоутворювачем та лігандом – складіть рівняння балансу – ЗДМ для таких розчинів (вважайте, що іони ввели як солі сильних кислот, таких як HClO₄, або сильних основ):

(a) Cd2+ та CN‑	(b) Fe3+ та SCN‑	(c) Hg2+ та SCN‑
(d) Ni2+ та NH3	(e) Cd2+ та NH3	(f) Hg2+ та NH3
(g) Cu2+ та NH3	(h) Ag+ та S2O32‑	(i) Fe3+ та F‑
(j) Hg2+ та I‑	(k) Hg2+ та S2‑	(l) Hg2+ та Cl‑ .

Вважати, що c(M) = 0,010 моль/л, c(L) = 0,020 моль/л.

Вправа 4.3. Складіть рівняння балансу – ЗДМ для компонентів: або іонів Н⁺ та металу, або іонів ОН^‑ та металу. Уведено сіль іона металу, аніон якої (наприклад, СlО₄^‑) не бере участі у реакціях, с(М) = 0,010 моль/л, та вільну сильну кислоту із с(Н⁺) = 0,003 моль/л. Як іони металу розгляньте:

(а) Mg2+	(b) Ca2+	(c) Mn2+	(d) Fe2+
(e) Fe3+	(f) Co2+	(g) Ni2+	(h) Cu2+
(i) Zn2+	(j) Cd2+	(k) Hg2+	(l) Al3+
(m) Pb2+	(n) Sr2+	(o) Cr3+ .

Вправа 4.4. Вибравши сіль в окремій фазі як один із компонентів, складіть рівняння балансу – ЗДМ для таких гетерогенних систем:

(a) AgSCN(s), c(KSCN) = 0,010 моль/л;

(b) HgI₂(s), c(KI) = 0,010 моль/л, c(HClO₄) = 0,020 моль/л;

(c) AgBr(s), c(KBr) = 0,010 моль/л;

(d) AgI(s), c(KI) = 0,010 моль/л;

(e) BiI₃(s), c(KI) = 0,010 моль/л, c(HClO₄) = 0,020 моль/л;

(f) PbCl₂(s), c(NaCl) = 0,010 моль/л;

(g) PbI₂(s), c(KI) = 0,010 моль/л;

(h) ZnC₂O₄(s), c(Na₂C₂O₄) = 0,010 моль/л;

(i) CaC₂O₄(s), c(Na₂C₂O₄) = 0,010 моль/л;

(j) HgBr₂(s), c(KBr) = 0,010 моль/л, c(HClO₄) = 0,020 моль/л;

(k) PbF₂(s), c(KF) = 0,010 моль/л;

(l) HgI₂(s), c(KI) = 0,010 моль/л, c(HClO₄) = 0,020 моль/л;

(m) Hg(SCN)₂(s), c(KSCN) = 0,010 моль/л, c(HClO₄) = = 0,020 моль/л;

(n) PbCl₂(s), c(HCl) = 0,010 моль/л.

Вправа 4.5. Вибравши гідроксид в окремій фазі як один із компонентів, складіть рівняння балансу – ЗДМ для гетерогенних систем, що складаються з розчину лугу, с(NaOH) = 0,010 моль/л, та такими гідроксидами:

(а) Mg(ОН)2(s)	(b) Ca(ОН)2(s)	(c) Mn(ОН)2(s)
(d) Fe(ОН)2(s)	(e) Fe(ОН)3(s)	(f) Co(ОН)2(s)
(g) Ni(ОН)2(s)	(h) Cu(ОН)2(s)	(i) Zn(ОН)2(s)
(j) Cd(ОН)2(s)	(k) Hg(ОН)2(s)	(l) Al(ОН)3(s)
(m) Pb(ОН)2(s)	(n) Sr(ОН)2(s)	(o) Cr(ОН)3(s)
(р) AgОН(s).

Вправа 4.6. Вибравши газ в окремій фазі як один із компонентів, складіть рівняння балансу – ЗДМ для таких гетерогенних систем:

(a) p(H₂S) = 1 атм, c(HCl) = 0,010 моль/л;

(b) p(SO₂) = 1 атм, c(HCl) = 0,010 моль/л;

(c) p(CO₂) = 1 атм, c(NaOH) = 0,010 моль/л.

Вправа 4.7. Складіть рівняння балансу – ЗДМ із окисно-відновними реакціями для систем, що містять:

(a) c(FeSO₄) = 0,010 моль/л, c(K₂Cr₂O₇) = 0,0010 моль/л, c(H₂SO₄) = = 0,030 моль/л;

(b) c(KBrO₃) = 0,010 моль/л, c(KBr) = 0,030 моль/л, c(H₂SO₄) = = 0,030 моль/л;

(c) c(KIO₄) = 0,010 моль/л, c(KI) = 0,030 моль/л, c(H₂SO₄) = = 0,030 моль/л;

(d) c(Hg(NO₃)₂) = 0,005 моль/л, c(Fe(NO₃)₂) = 0,005 моль/л, c(H₂SO₄) = 0,003 моль/л;

(e) c(Hg₂(NO₃)₂) = 0,005 моль/л, c(Fe(NO₃)₃) = 0,005 моль/л, c(H₂SO₄) = 0,003 моль/л;

(f) Hg(s) та розчин із c(Hg(NO₃)₂) = 0,010 моль/л, c(H₂SO₄) = 0,003 моль/л;

(g) CuІ(s) та розчин із c(Cu(NO₃)₂) = 0,010 моль/л, c(KI) = = 0,070 моль/л, c(H₂SO₄) = 0,003 моль/л;

(h) S(s) та розчин із c(Na₂S) = 0,010 моль/л, c(Na₂SO₃) = = 0,0050 моль/л, c(HCl) = 0,030 моль/л;

(i) S(s) та розчин із c(Na₂S) = 0,010 моль/л, c(Na₂SO₃) = = 0,0050 моль/л, c(HCl) = 0,030 моль/л;

(j) Fe(s) та розчин із c(AgNO₃) = 0,010 моль/л;

(k) S(s) та розчин із c(Na₂S) = 0,010 моль/л, c(Na₂SO₃) = = 0,0050 моль/л, c(HCl) = 0,030 моль/л;

(l) Zn(s) та розчин із c(Cr(NO₃)₃) = 0,010 моль/л.