Самостійна позааудиторна робота

 Написати в робочому зошиті:

1. Записати електронні формули: А) атому Гідрогену та йонів Н⁺ і Н‾; Б) атому Флуору і йону F‾, В) атому Хлору та йону Cl⁺⁷; Г) атому Брому та йону Br⁺⁵; Д) атому Йоду та йону I⁺³.

2. Написати формули сполук: натрій хлорид, калій гідрид, фтороводень (гідрогенфторид), кальцій бромід, калій йодид, магній хлорид, хлор (ІІІ) оксид.

3. Знайти, яка кількість водню потрібна для синтезу 3,5 т хлороводню.

4. Під час взаємодії 68,5 г двовалентного металу з водою виділилося 11,2 л Н₂ (н. у.). Знайдіть метал і вкажіть його протонне число.

5. Описати основні хімічні властивості неметалів за їх положенням у періодичній системі.

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Вказати хімічний символ елемента, електронна формула якого …4s²3d¹⁰4p³:

а) Se; б) P; в) As; г) Sb;

2. Водень складається із:

а) одного ізотопу; б) двох ізотопів;

в) трьох ізотопів; г) чотирьох ізотопів.

3. Кількість валентних електронів у атомі Оксигену дорівнює:

а) 8; б) 4; в) 2; г) 16.

4. У промисловості кисень добувають:

а) електролізом розчину NaOH;

б) взаємодією пероксидних сполук з водою;

в) розкладом солей; г) фракційною перегонкою повітря.

5. Молекула води є:

а) трикутною; б) кутовою;

в) лінійною; г) тетраедричною.

6. Валентний кут у молекулі води дорівнює:

а) 104,5°; б) 109,5°; в) 120°; г) 180°.

7. У молекулі води зв’язки:

а) ковалентні неполярні; б) йонні;

в) водневі; г) ковалентні полярні.

8. Водневий зв’язок істотно впливає на хімічні властивості:

а) Гідроген фториду; б) Гідроген хлориду;

в) Гідроген броміду; г) Гідроген йодиду.

9. Водень у лабораторії добувають за реакцією:

а) Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂; б) 2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂;

в) 2Al + 2NaOH + 10H₂O ® 2Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] + 3H₂;

г) LiH + H₂O ® LiOH + H₂.

Контрольні питання

1. Де в періодичній таблиці елементів знаходяться неметали?

2. Які загальні фізичні властивості неметалів?

3. Який неметал має найбільшу електронегативність? З чим це пов’язано?

4. Які хімічні властивості характерні для неметалів?

5. Яка будова атома Гідрогену?

6. Які фізичні та хімічні властивості проявляє Гідроген?

7. Які хімічні зв’язки є у молекулі води?

8. Які речовини треба додати до води, щоб зменшити концентра­цію у воді йонів ОН^–?

Самостійна робота на занятті

1. До складу молекули води входять ізотопи ¹H i ²H та ізотоп кисню ¹⁷O. Яка молекулярна маса цієї води?

2. Вказати порядковий номер елемента, який має на третьому енергетичному рівні 6 електронів.

3. Написати електронну структуру атома з порядковим номером 16. Вказати кількість неспарених електронів незбудженого атома.

4. До якого елемента зміщені спільні електронні пари у сполуці H₂O? Вказати його атомну масу.

5. При взаємодії лужноземельного металу массою 3,425 г з водою виділився газ об’ємом 560 мл (н.у.). Визначити, який метал брав участь у реакції?

6. Масові частки Сіліцію і Гідрогену, що входять до складу деякої сполуки, дорівнюють відповідно 87,5 % і 12,5 %. Визначити формулу сполуки, якщо густина її пари за повітрям дорівнює 3,172.

7*. Написати рівняння таких перетворень:

N₂ + H₂  A; A + O₂  (кат.) Б + H₂O; Б + O₂  B;

B + H₂O  Г + Б; Г + A  Д. Вкажіть молекулярну масу речовини Д.