3) Кислоти взаємодіють з основними оксидами.

Кислота + основний оксид = сіль + вода

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + Н₂О

Оскільки основні оксиди – найближчі родичі основ – з ними кислоти також вступають в реакції НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ. Як і у випадку реакцій з основами, з основними оксидами кислоти утворюють сіль та воду. Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, яка використо­ву­ва­лася в реакції нейтралізації.

4) Кислоти взаємодіють з основами:

Кислота + основа = сіль + вода (реакція НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ)

Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3Н₂О

2HNO₃ + Са(ОН)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2Н₂О

Для реакцій нейтралізації достатньо, щоб хоча б одна з реагуючих речовин була розчинна у воді. Оскільки практично всі кислоти є розчинними у воді, вони вступають в реакції нейтралізації не тільки з розчинними, але і з нерозчинними основами. Винятком є кремнієва кислота, яка погане розчинна у воді і тому може реагувати тільки з розчинними основами – такими як NaOH та KOH:

H₂SiO₃ + 2 NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O

5) Кислоти взаємодіють з солями, якщо утворюється осад () або газ ():

Кислота 1 + сіль 1 = кислота 2 + сіль 2

H₂SO₄ + ВаCl₂ = 2НCl + BaSO₄

2НCl + СаСО₃ = СO₂ + Н₂О + СаCl₂

6 Деякі кислоти розкладаються при нагріванні:

Кислота = кислотний оксид + вода

H₂SiO₃ = SiO₂+ H₂O

Н₂СО₃ = СО₂  +- Н₂О

HNO₃ = NO₂ + О₂+ Н₂О

ЗМІНА ВЛАСТИВОСТЕЙ ГІДРОКСИДІВ ЕЛЕМЕНТІВ В

ПЕРІОДІ ТА ГРУПІ.

● У періодах:

Кислотні властивості гідроксидів елементів одного періоду ЗБІЛЬ­ШУЮТЬСЯ, а основні властивості ЗМЕНШУЮТЬСЯ зліва направо ().

Наприклад:	зменшення основних властивостей ──────────────────────► збільшення кислотних властивостей
NaOH	Mg(OH)2	А1(ОН)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	НСlO4
луг	слабка основа	амфотерна основа	слабка кислота	кислота середньої сили	сильна кислота	дуже сильна кислота

● У підгрупах:

Кислотні властивості гідроксидів елементів однієї підгрупи звер­ху вниз () ЗМЕНШУЮТЬСЯ, а основні властивості ЗБІЛЬШУЮ­ТЬ­СЯ. Наприклад:

зменшення	◄─────	HNO3	сильна кислота
кислотних		H3PO4	кислота середньої сили
збільшення		H3AsO4	слабка кислота
основних		H3SbO4	дуже слабка кислота
властивостей		Bi(OH)3	основа

ЗМІНА ВЛАСТИВОСТЕЙ ВОДНЕВИХ СПОЛУК ЕЛЕМЕНТІВ

● У періодах – основні властивості водневих сполук ЗМЕНШУ­ЮТЬСЯ, а кислотні ЗБІЛЬШУЮТЬСЯ зліва направо (). Наприклад:

LiH	BeH2	BН3	CH4	NH3	H2O	НF
────────────────────────────────────────► зменшення основних властивостей та збільшення кислотних властивостей

● У підгрупах: – кислотні властивості ЗБІЛЬШУЮТЬСЯ, а основні ЗМЕНШУЮТЬСЯ зверху вниз (). Наприклад:

збільшення	◄──────	Н2О	HF
кислотних		H2S	HC1
зменшення		H2Se	HBr
основних		Н2Те	HI
властивостей		Н2Ро	HAt