Заняття №19

Лабораторна робота №2

Тема: Класи неорганічних сполук. Хімічні властивості оксидів, основ і кислот.

Контрольна робота №2

Актуальність теми: Майбутній спеціаліст медик має вміти користуватись хімічними реактивами, хімічним посудом, приладами і різноманітною апаратурою; вміти надати першу допомогу в певних випадках. Знання про основні класи хімічних сполук є особливо-важливим для наступного вивчення біохімічних процесів в організмі людини.

Навчальні цілі:

Знати: правила роботи в лабораторії, класи складних неорганічних сполук, основні фізичні та хімічні властивості оксидів, основ, кислот та солей, номенклатуру основних класів сполук, основні типи хімічних реакцій, знати властивості металів та неметалів.

Уміти: правильно та безпечно користуватися хімічними реактивами та посудом, вміти складати формули сполук, складати хімічні рівняння.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

 Написати в робочому зошиті:

1. Здійснити перетворення, написати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти, назвати всі речовини:

А) С  СО₂  СаСОз  CО₂  Н₂СО₃  Na₂CO₃  NaHCO₃;

Б) Mg  MgCl₂  Mg(OH)₂  MgSO₄  Mg  MgO  Mg(OH)₂;

В) P  P₂О₅  H₃PO₄  К₃РO₄  H₃PO₄  Ca₃(PO₄)₂  Ca(OH)₂;

Г) Al  Аl2О3  AlCl₃  Al(OH)₃  A1₂O₃,  Al₂(SO₄)₃  Al.

2. Дописати рівняння реакцій, розставити коефіцієнти, назвати всі речовини за міжнародною номенклатурою:

А l) FeSO₄ + Аl  Б l) Cu(NO₃)₂ + Fe 

2) СоCl₃ + NaOH  2) MgSO₄ + КОН 

3) СаСО₃ + НCl  3) Na₃PO₄ + H₂SO₄ 

4) Ba(NO₃)₂ + A1₂(SО₄)₃  4) AgNO₃ + AlCl₃ 

5) NH₄C1 + H₂O  5) Cr₂S₃ + H₂O 

6) Cu(NО₃)₂  6) (NH₄)₂Cr₂O₇ 

7) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆]  7) BaI₂ + [Cu(NH₃)₄]SO₄ 

Контрольні питання

1. Прості та складні речовини

2. Фізичні та хімічні властивості основних класів складних речовин.

3. Типи хімічних реакцій.

4. Способи отримання оксидів, основ, кислот та солей.

5. Розділити сполуки на оксиди, основи, кислоти і солі, дати їм назви:

K₂CO₃, Н₂СО₃, Ge₂O₃, Ti(OH)₄, FeCl₃, H₂SiO₃, (CuOH)₂CO₃, N₂O₅, KOH.

6. Написати можливі хімічні реакції між: KCl, Cd(OH)₂, ZnO, H₂CO₃, Na₂O, SO₃.

7. Написати перетворення, назвати всі сполуки:

Са → Ca₃(PO₄)₂ → CaCl₂ → Ca(OH)₂ → CaSO₄ → H₂SO₄

8. Яка кількість речовини (ν) хлоридної кислоти необхідна для нейтралізації 14,8 г кальцію гідроксиду.

Самостійна робота на занятті Правила техніки безпеки в хімічній лабораторії.

1. Характер роботи в лабораторії вимагає постійної обережності.

2. Необережність завжди може стати причиною неприємних наслідків: вибуху, обпалення, отруєння, пожежі, поранення. Тому, працюючи в лабораторії, необхідно суворо дотримуватися основних правил техніки безпеки.

3. Робочий стіл, на якому виконуються лабораторні роботи, завжди повинен бути чистим. На ньому не повинно бути непотрібних у даний момент предметів – приладів, посуду, які можуть заважати під час роботи.

4. Випарювати кислоти, амоніак і речовини з неприємним запахом, а також проводити досліди з отруйними газами можна тільки у витяжній шафі.

5. Не слід нахилятися над посудом, у якому відбувається реакція, бо реагуюча суміш може попасти в обличчя.

6. Нюхати гази треба з певною обережністю – на деякому віддаленні, спрямовуючи потік повітря з посуду до себе легким помахом долоні. Вдихати газ на повні груди не можна.

7. Нагріваючи пробірку, не можна тримати її отвором до себе або до тих, хто працює поруч, бо рідина може перегрітися й вибризнути з пробірки.

8. Не можна пробувати на смак жодну речовину.

9. Речовини, що легко запалюються – бензин, сірковуглець, етер – слід тримати на відстані від вогню.

10. Не слід запалювати гази, не переконавшись, що вони не мають домішки повітря, бо може статися вибух.

11. Розведені розчини реактивів та тверді сполуки поміщають на поличках лабораторних столів. Концентровані кислоти, розчин амоніаку, бром стоять у витяжній шафі, де потрібно ними користуватися.

12. Надлишок реактиву не можна зливати чи зсипати назад у той посуд, із якого він узятий.

13. Дорогі реактиви (сполуки срібла, золота), а також отруйні речовини (сполуки ртуті, Арсену тощо), концентровані кислоти й луги після використання слід виливати в спеціальні банки.

14. При користуванні хімічним посудом, особливо тонкостінним, слід пам’ятати, що він дуже ламкий і поводитися з ним обережно: застосовувати м’які прокладки і враховувати, що при нагріванні скло розширюється.

15. Перед використанням пробірок слід перевірити дно пробірки.

16. Перед застосуванням посуду перевірити його чистоту й сухість.

17. Після закінчення дослідів, посуд слід помити, прибрати робоче місце.

18. Не можна ставити на лабораторний стіл їжу, напої; їсти й пити в лабораторії.

19. Черговий студент прибирає лабораторію і здає її лаборантові.