Номер групи співпадає з числом валентних електронів, які можуть брати участь в утворенні хімічних зв'язків.

Кожна група ділиться на дві ПІДГРУПИ: А – головну і В – по­бічну.

В головну підгрупу входять s- і p-елементи, в побічну - d-еле­мен­ти.

Елементи побічних підгруп (d-елементи) називають ПЕРЕХІДНИ­МИ елементами або перехідними металами (всі d-елементи - метали).

ПІДГРУПА – це вертикальний стовпчик елементів, які мають схожі хімічні властивості і однакову електронну конфі­гу­рацію зовнішнього електронного шару.

У підгрупах А розташовані метали, неметали і інертні гази. Всі елементи підгруп В – це метали.

Деякі елементи об'єднуються в сімейства.

СІМЕЙСТВО – це сукупність елементів; з однаковими хі­міч­­ни­ми властивостями.

Є такі сімейства: лужні метали (1А група), лужноземельні ме­тали (2А група), халькогени (6А група), галогени (7А група), інер­тні гази (8А група), лантаноїди і актиноїди.

Таблиця 2.2.

Групові назви елементів.

Група	Назва	Елементи	Зовнішня оболонка атомів
I	Лужні метали	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr	s1
II	Лужноземельні метали	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra	s2
III		B, Al, Ga, In, Tl	s2p1
IV		C, Si, Ge, Sn, Pb	s2p2
V		N, P, As, Sb, Bi	s2p3
VI	Халькогени	О, S, Se, Te, Po	s2p4
VII	Галогени	F, Cl, Br, I, At	s2p5
VIII	Благородні (інертні) гази	Ne, Ar, Kr, Хе, Rn	s2p6

Значення періодичного закону і системи елементів

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН – це загальний закон природи. В при­роді все змінюється періодично (наприклад, пори року, рух землі, сон­ця, місяця і зірок, періодичні життєві цикли рослин, тварин і лю­дини). Хімічні властивості елементів також змінюються періодич­но.

ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА – це наукова класифікація елемен­тів. Вона допомагає правильно характеризувати властивості елемен­тів і їх сполук, вивчати будову атомів елементів, синтезувати нові речовини. Кожне нове відкриття в хімії підтверджує, що періодичний закон і періодична система елементів Д.І.Менделєєва мають велике на­укове значення.

§2.2. Зміна властивостей елементів у періодичній системі д.І.Менделєєва

Хімічні властивості елементів тісно пов'язані з електронною будовою атомів і з характером заповнення електронних рівнів.

СУТЬ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ:

• хімічні властивості елементів змінюються внаслідок зміни в їх атомах заряду ядер і електронної конфігурації;

• зміни періодично повторюються, оскільки періодично повто­рю­ється конфігурація зовнішнього електронного шару атома.

Між положенням елементу в періодичній системі, розподілом елект­ронів в його атомі і його хімічними властивостями є зв'язок.

Властивості атомів елементів, що постійно зростають в періодич­­ній системі – це атомна маса і заряд ядра атома елементу.

Властивості атомів елементів, що періодично повторюються:

1) Металічні властивості елементів зменшуються в періодах зліва направо () і збільшуються в групах зверху вниз (). Найактив­ні­ший метал – Францій (Fr).

2) Неметалічні властивості збільшуються в періодах зліва направо () і зменшуються в групах зверху вниз (). Найактивніший неметал – Флуор (F₂).

3) Радіуси атомів в періодах зліва направо зменшуються (), в групах зверху вниз () збільшуються. Наприклад: радіус атома літію (Li) більший, ніж радіус атома фтору (F), а радіус атома францію (Fr) більший за радіус атома Літію (Li).

4) Відновні властивості характеризують здатність атомів віддавати електрони іншим атомам в хімічних реакціях. Вони в періодах змен­шуються зліва направо (), а в групах збільшуються зверху вниз (). Найактивніший ВІДНОВНИК – францiй (Fr).

5) Окисні властивості характеризують здатність атомів елементів приймати електрони. Вони в періодах збільшуються зліва направо (). В групах зменшуються зверху вниз (­). Найсильніший ОКИСНИК – флуор (F).

6) Електронегативність (ЕН) – це здатність атомів елементів притягувати до себе загальну пару електронів ковалентного зв'язку від атомів інших елементів в сполуках.

Електронегативність в періодах збільшується зліва направо, в групах зменшується зверху вниз. Найбільш електронегативний елемент – це фтор. Відносна ЕН флуору дорівнює 4.

ЕН знижується у ряді:

F > O > N ≈ Cl > Br > I ≈ S ≈ C > P > H > Si > Al > Ca >K