Контрольні питання

1. Чому елементи І групи головної підгрупи називають лужними ме­талами?

2. Як змінюється хімічна активність у ряду лужних металів від Літію до Цезію? Чому при цьому, як правило, не розглядають Францій?

3. Чи зустрічаються лужні та лужноземельні метали в природі у ві­льному стані? Відповідь пояснити.

4. Як змінюються відновні властивості та активність металів у гру­пах?

5. Які фізичні властивості мають лужні та лужноземельні метали?

6. Які хімічні властивості мають лужні та лужноземельні метали?

7. Які властивості – кислотні чи основні проявляють оксиди лужних та лужноземельних металів?

Самостійна робота на занятті

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати рівняння реакцій взаємодії літію, рубідію і цезію з водою, хлором і сіркою. Назвати утворені сполуки.

2. Скласти рівняння реакцій за схемою:

A) NaBr  NaCl  Na  NaH;

Б) NaH  NaOH  Na₂SO₃  Na₂SO₄;

B) CaCO₃  CaO  Ca(OH)₂  Ca₃(PO₄)₂,

Г) KCl  K  KOН  K[Al(OH)₄].

Назвати всі сполуки.

3. При нагріванні 6,06 г нітрату лужного металу утворилося 5,1 г нітриту. Сіль якого металу нагрівали?

4. Яку кількість речовини кальцій гідроксиду можна добути дією води на 5 г кальцій оксиду?

5. Який об’єм вуглекислого газу можна добути з 20 кг вапняку СаСО₃?

6*. У вашому розпорядженні натрій хлорид і вода. Які речовини можна отримати із цих речовин, використовуючи необхідні прилади?

Заняття №29

Тема: Алюміній: будова атома та властивості.

Амфотерні властивості оксиду і гідроксиду алюмінію.

Ферум як представник d-елементів: будова атома та властивості. Добування і використання металів

Актуальність: Алюміній активний метал, що виявляє амфотерні властивості, відновник. Утворення щільної оксидної плівки на поверх­ні металу захищає його від подальшого окиснення. Ферум є перехід­ним елементом металом середньої активності, відновник. Має важливе біологічне значення. Входить до складу гемоглобіну, багатьох фер­ментів.

Навчальні цілі:

Знати: знаходження металів в періодичній системі хімічних еле­ментів, особливості електронної будови елементів ІІІ А групи періо­дич­ної системи, фізичні та хімічні властивості алюмінію, будову атома та властивості d-елементів, фізичні та хімічні властивості перехідних металів,

Уміти: давати характеристику елементу за положенням в періо­дич­ній системі, писати електронні формули елементів складати рів­нян­ня хімічних реакцій за участю металів.

Самостійна позааудиторна робота студентів

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати електронні формули:

А) атома та йону Алюмінію, Б) атома та йонів Феруму.

2. Скільки електронів міститься в атомі Алюмінію у незбудженому стані на 3р-підрівні?

3. Написати формули сполук: алюміній гідроксиду, алюміній сульфату, оксиду феруму (II,III).

4. Написати рівняння реакції, за допомогою яких можна здійс­нити такі перетворення:

Алюміній  сульфат алюмінію  гідроксид алюмінію  нітрат алюмінію.

5. Написати реакцію взаємодії заліза із хлоридною кислотою. Визначити окисник та відновник.

6. Написати рівняння добування ферум (ІІІ) сульфату трьома різ­ними способами.

7. Масова частка дисульфіду феруму (FeS₂) у залізному колчедані становить 80%. Розрахувати масову частку Сульфуру в колчедані.

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Який метал при нагріванні буде взаємодіяти з розчином натрій гідроксиду:

а) Pb; б) Ag; в) Cu; г) Fe.

2. При розчиненні алюміній оксиду у розплаві КОН утворю­ється:

а) КАlО₂; б) К[Аl(ОН)₄(Н₂О)];

в) К[Аl(ОН)₄]; г) К₃[Аl(ОН)₆];.

3. При додаванні соди до водного розчину алюміній нітрату випадає осад:

а) Алюміній карбонату; б) Алюміній гідрокарбонату;

в) Алюміній гідроксиду; г) Алюміній оксиду.

4. Вкажіть процес алюмотермії:

а) АlCl₃ + 3K = 3KCl + Al; б) Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr;

в) 6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂; г) Al³⁺ + 3е^– = Al⁰.

5. При взаємодії заліза із хлоридною кислотою утворюється:

а) Ферум (ІІ) хлорид; б) Ферум (ІІІ) хлорид;

в) Ферум (ІІ) гідроксохлорид; г) Ферум (ІІІ) гідроксохлорид.

6. З перелічених властивостей вибрати властивості амфотерних гідроксидів:

а) взаємодія з водою; б) взаємодія з активними металами;

в) взаємодія з солями; г) взаємодія з кислотами.