Контрольні питання

1. Що спільного в електронній будові мають елементи VI А групи?

2. Скільки електронів елементам VI А групи не вистачає до завершення енергетичного рівня?

3. Які ступені окиснення мають Оксиген та Сульфур?

4. Який елемент є сильнішим окисником: Оксиген чи Сульфур? Пояснити відповідь.

5. Що таке алотропія? Назвати алотропні модифікації Оксигену.

6. Де в природі знаходяться прості речовини Оксигену; сполуки Оксигену?

7. Які фізичні властивості мають кисень та озон?

8. Які хімічні властивості проявляє кисень?

9. Які хімічні властивості проявляє Сульфур?

10. Назвати найважливіші сполуки Сульфуру?

11. Які властивості проявляють оксиди Сульфуру?

12. Які специфічні властивості проявляє сульфатна кислота?

Самостійна робота на занятті

1. Записати електронні формули:

А) атому Оксигену та йону О²‾; Б) атому Сульфуру і йону S⁺⁶,

В) атому Cелену і йону Sе⁺⁴.

2. Написати формули сполук: сірчаної кислоти, сульфур (VІ) окси­ду, кальцій сульфіту, сірководню, озону, гідроген пероксиду, нат­рій гідрогенсульфату, ферум (ІІІ) оксиду, купрум сульфіду, сульфур (ІV) оксиду.

3. Порівняти окисно-відновні властивості Оксигену і Сульфуру. Поясніть їх виходячи з будови атома, положення цих елементів у періодичній системі і їх електронегативності.

4. Навести приклади хімічних реакцій у яких Сульфур є:

А) окисником, Б) відновником,

В) одночасно є окисником і відновником.

5. Визначити тип хімічного зв’язку у сполуках Оксигену і Сульфуру:

А) з металами Б) з неметалами В) один з одним.

6. Яка з кислот Сульфуру є найсильнішою? Пояснити відповідь. Скласти рівняння дисоціації сульфатної кислоти.

7. Написати рівняння чотирьох реакцій, в результаті яких можна добути барій сульфат.

8. Скласти рівняння реакцій за схемою:

A) S  SO₂  SO₃  Н₂SO₄; Б) O₂  K₂O  K₂SO₄  BaSO₄;

B) S  H₂S  Na₂S  PbS; Г) S  SO₂  Na₂SO₃  SO₂.

Назвати всі сполуки.

9. Масові частки Алюмінію і Оксигену, що входять до складу де­якої сполуки дорівнюють відповідно 52,94 % і 47,06 %. Визначити формулу сполуки.

а) Аl₄О₆; б) Аl₂О₃; в) АlО₂; г) Аl₂О.

10. Який об’єм кисню потрібний для спалювання 20 л сульфур (ІV) оксиду?

ЗАНЯТТЯ №34

Тема: Властивості неметалів V групи. Азот і фосфор: будова атомів, поширення в природі, властивості. Аміак: фізичні і хімічні властивості. Солі амонію. Оксиди нітрогену і фосфору. Властивості нітратної та фосфатної кислот і їх солей

Актуальність: Нітроген та Фосфор є життєво важливими елементами. В природі зустрічається як у вільному, так і у зв’язаному стані. Він є найбільшою за об’ємом складовою повітря. У вигляді ор­га­нічних сполук Нітроген міститься у всіх організмах. Він входить до складу білків, нуклеїнових кислот, АТФ та інших органічних речовин. Фосфор зустрічається в організмах і мінералах лише в хімічно зв’язаному стані. У живих організмах фосфор міститься у вигляді фосфоліпідів, фосфопротеїнів, нуклеїнових кислот, АТФ, каль­цій ортофосфату (у кістках і зубах).

Навчальні цілі:

Знати: особливості електронної будови елементів V А групи, валентність і ступені окиснення елементів, властивості окисників та відновників, фізичні і хімічні властивості Нітрогену та Фосфору, властивості кислотних оксидів, кислот та солей, особливості хімічних реакцій з нітратною кислотою.

Уміти: давати характеристику елементам Нітрогену та Фосфору, відповідно до їх положення в періодичній системі і будови атома, писати електронні формули елементів V А групи, визначати валентність і ступінь окиснення Нітрогену та Фосфору у сполуках, складати рів­нян­ня хімічних реакцій за участю елементів V А групи, складати окисно-відновні реакції, визначати окисник і відновник.