Контрольні питання

1. Що таке електролітична дисоціація?

2. Які основні положення теорії електролітичної дисоціації роз­чи­нів електролітів

3. Що таке кислота? Навести приклади.

4. Що таке основа? Навести приклади.

5. Що таке сіль? Навести приклади.

6. Які йони утворюються в розчині кислоти, основи та солі?

7. Що таке водневий показник?

8. Які значення приймає рН в кислому, лужному, нейтральному середовищі?

9. Що таке йонний добуток води? Як його можна обчислити?

10. Що таке індикатори?

11. Який колір мають індикатори в розчинах кислот, основ та солей?

12. Які індикатори використовують для визначення рН в

а) кислих, б) лужних розчинах?

13. Який колір мають індикатори фенолфталеїн, лакмус та ме­ти­лоранж в розчинах кислот, основ та солей?

Самостійна робота на занятті

1. Написати рівняння ступінчастої і повної дисоціації наступних речовин:

A: H₂SО₃, Na[Al(OH)₄(H₂O)₂], Fe(OH)₂Cl, Са(ОН)₂, NH₄HCO₃.

B: NaH₂PO₄, [Cu(NH₃)₄]SO₄, [Cr(H₂O)₄Br₂]NO₃, H₃AsO₄, Ва(OH)₂.

2. Навести приклади сильних електролітів:

а) кислот, б) основ, в) солей.

Написати рівняння їх дисоціації.

3. Написати формули електролітів, які у водному розчині утворюють йони:

А: СО₃^2–, Н⁺, Сl^–, NO₃^–; В: Са²⁺, Fe³⁺, SO₄^2–, К⁺.

4. Написати рівняння дисоціації наступних електролітів:

А: барію гідроксид, азотна кислота, алюмінію сульфат, магнію гідрокарбонат, купруму хлорид, амонію ортофосфат, вугільна кислота, літію гідроксид, тетраамінокупруму (ІІ) сульфат.

В: ферум (ІІІ) нітрат, магнію ацетат, калію дигідрофосфіт, цинку сульфіт, натрію сульфат, калію гексаціаноферат (ІІІ), алюмінію гідроксохлорид, кальцію гідроксид, фосфорна кислота.

5. Молярна концентрація НCl в шлунковому соку дорівнює 0,3 моль/л. Знайти рН шлункового соку.

6. Молярна концентрація йонів Н⁺ в розчині CH₃COOH дорівнює 0,0001. Знайти рН розчину.

7. Знайти рН та рОН для розчину сульфатної кислоти, якщо [H⁺] = 0,0001.

Заняття №25 Тема: Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонні реакції. Контрольна робота №3

Актуальність: Електролітична дисоціація електролітів відіграє ду­же важливу роль в різних процесах, у тому числі і в життєді­яль­но­сті ор­ганізмів. Наявність електролітів впливає на розчинність білків, аміно­кислот та інших органічних сполук в організмі людини. Порушення нор­мального електролітного балансу має дуже негативні на­слід­ки.

Навчальні цілі:

Знати: теорію дисоціації кислот, основ та солей, сильні і слабкі електроліти, значення водневого показника в кислому, основному та нейтральному середовищі.

Уміти: писати рівняння дисоціацій кислот, основ і солей, йонні рівняння реакцій та рівняння гідролізу солей, визначати рН середовища за кольором індикатора.

Самостійна позаавдиторна робота студентів

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати рівняння дисоціації речовин: Mg(NO₃)₂, К₂S, Ba(OH)₂. Написати константи рівноваги для цих речовин.

2. Написати молекулярні, повні йонні та скорочені йонні рівняння для таких реакцій:

А) NaOH + HCl  NaOH + H3PO4 	Б) Na2SO4 + BaCl2  Pb(CH3COO)2 + Na2S 
В) AgNO3 + H2SO4  Na2CO3 + H2SO4 	Г) K2S + HCl  Na2SiO3 + H3PO4 

Дати відповіді на тести:

1. Який клас хімічних сполук утворює найбільшу кількість електролітів?

а) оксиди; б) кислоти; в) вуглеводи; г) солі.

2. Найбільше число йонів утворюється під час дисоціації:

а) Na₂SO₄; б) AlCl₃; в) NH₄NO₃; г) Cr₂(SO₄)₃.

3. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Сu²⁺?

а) Cu(OH)₂; б) CuCl₂; в) CuO; г) CuS.

4. Загальна сума коефіцієнтів у рівнянні дисоціації сульфатної кислоти дорівнює:

а) 5; б) 3; в) 4; г) 2.

5. В результаті дисоціації цинк хлориду утворюються йони:

а) Zn²⁺ та ОН⁻; б) Zn²⁺ та Cl⁻; в) Zn²⁺ та ClО₄⁻; г) Zn²⁺ та ClО₃⁻.

6. В результаті дисоціації алюміній сульфату утворюються йони:

а) Al³⁺ та SО₃²⁻;б) Al³⁺ та SО₄²⁻;в) Al³⁺ та ОH⁻; г) Al³⁺ та H⁺.

7. В результаті дисоціації натрій ортофосфату утворюються йони:

а) Na⁺ та PО₃⁻; б) Na⁺ та PО₄³⁻; в) Na⁺ та PО₃⁻; г) H⁺ та PО₄³⁻.

8. У розчині одночасно можуть перебувати в достатній кількості такі йони:

а) Fe²⁺ та Cl^–; б) Fe²⁺ та OH^–; в) Fe²⁺ та CO₃^2–; г) Fe²⁺ та S^2–

9. У розчині одночасно НЕ можуть перебувати такі йони:

а) Ва²⁺ та Сl^–; б) Ва²⁺ та ОН^–; в) Ва²⁺ та SO₄^2–; г) Ва²⁺ та NO₃^–.

10. Вказати пару речовин, взаємодія яких відбувається за скороченим йонним рівнянням:

Сu²⁺ + 2OH^– ® Cu(OH)₂.

а) CuCO₃ та HCl; б) CuO та HNO₃;

в) Cu(OH)₂ та H₂SO₄; г) NaOH таCu(NO₃)₂.

11*. Вказати, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відпові­дає взаємодії між розчинами таких речовин: AgNO₃ i FeCl₃

а) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl; б) Fe³⁺ + 3NO₃⁻ = Fe(NO₃)₃;

в) AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻; г) FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻;

д) 3AgNO₃ + Fe³⁺ = Fe(NO₃)₃ + 3Ag⁺.