1. Ковалентний зв'язок

(неМе – неМе) НCl, H-H, Cl₂.

2. Йонний зв'язок

(Ме – неМе) KCl, H₂SO₄.

3. Металіч­ний зв'язок

(Ме – Ме)

Fe, Ca.

4. Водневий зв'я­зок

(молекула ··· Н ··· молекула) 2Н₂O, 2C₂H₅OH.

5. Міжмолекулярні сили взаємодії Ван-дер-Ваальса.

§3.2. Ковалентний зв'язок та його види

1. КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ'ЯЗОК - це зв'язок, який виникає між ато­мами неметалів (неМе – неМе) внаслідок утворення спільних електронних пар. В утворенні електронної пари беруть участь обидва атоми, віддаючи на її утворення по одному електрону. Одна спільна електронна пара відповідає 1 ковалентному зв’язку.

Від чого залежать валентні стани атомів ?

Кількість зв'язків які атоми можуть утворити, залежить від кіль­кості:

• неспарених електронів в атомі;

• неподілених електронних пар для утворення донорно-акцеп­тор­ного зв'язку (для донорів);

• вільних орбіталей для утворення донорно-акцепторного зв'язку (для акцепторів).

^{Наприклад,}

Види ковалентного зв'язку:

• КОВАЛЕНТНИЙ неполярний зв'язок утворюється між атомами з однаковою електронегативністю. Наприклад: N₂, F₂, Р₄, Н₂, О₂ і Cl₂.

При цьому спільна (поділена) пара елект­ронів розташована симетрично відносно ядер атомів, що взаємодіють.

водень

Уатома фтору (F) на зовнішній орбіталі зна­ходиться 7 електронів. Кожний з атомів фто­ру ВІДДАЄ по одному електрону на утво­рен­ня спільної (поділеної) електронної пари. Реш­ту пар електронів називають неподіле­ни­ми електронними парами. Вони заповнюють орбіталі і не беруть участь в зв’язку. Таким чином обидва атоми в молекулі фтору набувають електронної конфігурації, в якій мають заповнену зовнішню електронну оболонку. Атоми нітрогену (N), що мають на зовнішньому енергетичному рівні по 5 електронів, утворюють 3 спільні електронні пари. І в цьому випадку атоми в молекулі N₂, набувають стійкої заповненої зовнішньої восьмиелектронної оболонки (ОКТЕТ електронів).

Властивості речовин з ковалентним неполярним зв'язком:

• за агрегатним станом – це газоподібні (О₂,Сl₂) тверді (алмаз, графіт), рід­ше – рідкі речовини (Вr₂).

• речовини з ковалентним неполярним зв'язком – це неелектроліти.

• ковалентний неполярний зв'язок утворює скелет органічних молекул. Він характеризується стабільністю та міцністю, визначає низьку реакційну здатність органічних молекул.

• КОВАЛЕНТНИЙ полярний зв'язок - це зв'язок між атомами неметалів з різними значеннями електронегативності. Наприклад: НCl, НNО₃, NH₃, H₂O.

При цьому спільна пара електронів розташована несиметрично, ближче до більш електронегативного атома.

Н₂О – вода

За теорією Льюїса і правилом октету зв'язок між атомами може здійснюватися не обов'язково однією, але і двома і навіть трьома поділеними парами, якщо цього вимагає правило октету. Такі зв'язки називаються подвійними (=) та потрійними (≡). Наприклад, оксиген може утворювати двоатомну молекулу з октетом електронів у кожного атома тільки тоді, коли між атомами знаходяться дві спільні електронні пари: