§1.5. Моль. Молярна маса. Закон Авогадро

МОЛЬ – це одиниця кількості речовини, що містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів, йонів, електронів тощо), скільки атомів міститься у 0,012 кг ізотопу Карбону С¹².

МОЛЬ - це стандарт кількості речовини в хімії.

1 моль Н2О		однакове число молекул	1моль Fe 1 моль S		однакове число атомів	NA = 6,02 • 1023 молекул
1 моль О2
1 моль Н2

МОЛЯРНА МАСА (М) - це маса одного моль речовини (маса моль атомів, моль молекул або інших частинок).

Молярна маса дорівнює відносній атомній або молекулярній масі, а виражається в г/моль.

Для молярної маси існує співвідношення:звідки:

m = ν • M;

де: m – маса речовини, г;

ν – кількість речовини, моль;

M – молярна маса речовини, г/моль.

Наприклад:

1) Відносна атомна маса Аr(Са) = 40, молярна маса М(Са) = 40 г/моль значить маса 1 моль атомів (6,02•10²³ атомів) кальцію = 40 грам.

2) Відносна молекулярна маса Мr(HNO₃) = 63, молярна маса М(HNO₃) = 63 г/мользначить маса 1 моль молекул (6,02•10²³ молекул) HNO₃ = 63 грами.

КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ (ν) (нью) – це фізична величина, яка визначається числом структурних частинок (молекул, атомів і ін.), що містяться в даній порції речовини.

	Де: ν – кількість речовини, моль m – маса речовини, г M – молярна маса речовини, г/моль
	N – кількість атомів та молекул у речовині NA – стала Авогадро, моль-1

Знаючи масу одного атома карбону (1,993•10^-26 кг), можна визначити число атомів (N_A) у 0,012 кг Карбону:

Це число називають сталою Авогадро (позначають N_A, моль^-1). Стала Авогадро показує число структурних одиниць у молі будь-якої речовини.

Наприклад: 1 моль молекул Н₂О – це 6,02 • 10 ²³ молекул Н₂О;

або 12,04•10²³ атомів Н і 6,02•10²³ атомів О.

2 моль молекул О₂ – це 12,04 • 10²³ молекул О₂ і 24,08•10²³ атомів О.

Закон Авогадро – в рівних об′ємах різних газів при однаковій температурі міститься однакова кількість молекул.

МОЛЯРНИЙ ОБ'ЄМ ГАЗУ (V_m) – це об'єм 1 моль газу.

За нормальних умов (н.у. - 0°С або 273К, 101,3 кПа) молярний об'єм газів V_m = 22,4 моль/л.

Знаючи об′єм газу можна розрахувати кількість речовини (моль), яка в ньому знаходяться:

де: ν – кількість речовини, моль; V – об′єм газу, л; Vm – молярний об′єм газу, л/моль.

- при н.у.

§1.6. Основні закони хімії

1. Закон збереження маси: маса речовин, які вступили в реак­­цію, дорівнює масі продуктів реакції. Тобто, атоми не зміню­ють­ся в хімічних реакціях, а тільки переходять з одних молекул в інші.

Маса (реагентів) = Маса (продуктів реакції)

3NаОН + Н₃РО₄ = Na₃PO₄ + 3Н₂О

3 • 40 г/моль + 98 г/моль = 164 г/моль + 3 • 18г/моль

218 г/моль = 218 г/моль

2. Закон сталості складу: кожна чиста речовина моле­ку­лярної будови має постійний склад, який не залежить від місця і способу одержання речовини.

NaOH + HCl  NaCl + H2O	формула води – H2O
CH4 + 2O2  2H2O + CO2

ВІДНОСНА ГУСТИНА ГАЗІВ (D) – дорівнює відношенню молярних мас газів.

	де: DB – відносна густина газу А за стандартним газом В;
	М(А) – молярна маса газу А, для якого визначають відносну густину;
	М(В) – молярна маса газу В, відносно якого обчислюють відносну густину

Як правило густину газів обчислюють відносно:

Водню – М(Н2)= 2 г/моль	Тогда,	М(А) = 2 • DН2
Кисню – М(О2)= 32 г/моль		М(А) = 32 • DО2
Повітря – М(повітря)= 29 г/моль		М(А) = 29 • Dповітря

МАСОВА ЧАСТКА ЕЛЕМЕНТУ У СПОЛУЦІ – це відно­шен­­ня мас всіх атомів елементу до відносної молекулярної маси сполуки.

	де ω – масова частка елементу, %
	n – кількість атомів елементу в молекулі
	Ar – відносна атомна маса елементу
	Mr – відносна молекулярна маса сполуки