Контрольні питання

1. Що стверджує теорія електролітичної дисоціації?

2. Які речовини називаються електролітами? Навести приклади.

3. Які речовини називаються неелектролітами? Навести приклади.

4. Що таке електролітична дисоціація?

5. Чому розчини електролітів проводять електричний струм?

6. Що таке йони (катіони, аніони)? Приведіть приклади простих та складних йонів.

7. Назвати основні положення теорії електролітичної дисоціації розчинів електролітів .

8. Які причини дисоціації?

9. Що таке ступінь дисоціації (α), від чого він залежить?

10. Які електроліти називаються сильними? Навести приклади.

11. Які електроліти називаються слабкими? Навести приклади.

12. Що таке константа дисоціації К_д, від чого вона залежить?

Самостійна робота на занятті

1. Пояснити механізм дисоціації на прикладі СаСl₂, НNО₃, Ва(OH)₂.

2. Навести приклади сильних електролітів: а) кислот, б) основ, в) солей. Написати рівняння їх дисоціації.

3. Написати вираз К_д для Н₂СО₃, СН₃СООН, NН₄OH.

4. Написати рівняння дисоціації для таких солей: K₂SiO₃; ZnSO₄; Pb(CH₃COO)₂, K₂Cr₂O₇.

5. Написати рівняння ступінчастої дисоціації для таких кислот: H₂SO₄, Н₃ВО₃, Н₃рO₄.

6. Написати рівняння ступінчастої дисоціації для таких основ: Mg(OH)₂; Fe(OH)₃; Pb(OH)₄.

Заняття №24 Тема: Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник – рН.

Актуальність: Кислоти, основи та солі є найпоширенішими речовинами в природі. Біохімічні процеси в організмі людини проходять у водних розчинах. При цьому водне середовище може бути нейтральним, кислим чи основним. Організм успішно підтримує кислотно-основну рівновагою і рН біологічних рідин залишається ста­лим, що забезпечує його гомеостаз. Знання рН біологічних рідин доз­воляє виявити патологічні зміни в організмі, по­переджувати хвороби.

Навчальні цілі:

Знати: теорію дисоціації кислот, основ і солей, сильні та слабкі електроліти, константу електролітичної дисоціації, водневий показник, значення водневого показника в кислому, основному та нейтральному середовищі, буферні системи людського організму.

Уміти: розраховувати константу електролітичної дисоціації, писати рівняння дисоціації кислот, основ і солей, визначати значення рН середовища за кольором індикатора, визначати значення рН за відомим значенням концентрації електроліту.

Самостійна позаавдиторна робота студентів.

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати рівняння дисоціації речовин: Н₃PO₄, К₂S, Ba(OH)₂. Написати вирази для констант дисоціації цих речовин.

2. Навести приклади сильних електролітів:

а) кислот, б) основ, в) солей. Написати рівняння їх дисоціації.

3. Молярна концентрація йонів Н⁺ в розчині H₂SO₄ дорівнює 0,0001. Знайти рН розчину.

4. Концентрація водневих йонів в розчині 1^.10^-3 моль/л. Обчисліть рН і рОН розчину. Вкажіть середовище.

5. Концентрація гідроксильних йонів в розчині 1^.10^-3 моль/л. Обчис­літь рН і рОН розчину. Вкажіть середовище.

6. Обчисліть рН розчину хлоридної кислоти та натрію гідроксиду з молярною концентрацією еквівалентів 0,01 моль/л.

 Дати відповіді на тести:

1. Водневий показник рН – це:

а) –lg [H⁺]; б) –lg [H₂O]; в) lg [H⁺];

г) –lg [OH⁻]; д) lg [OH⁻].

2.Чому дорівнює йонний добуток води?

а) [H₃O⁺]•[OH^-]=10^-14 б) [H⁺]•[OH^-]=10^-7

в) [H₃O⁺]=10^-14 г) [H₃O⁺]=[OH^-]=10^-14

3. В кислих розчинах рН:

а) >7; б) <7; в) =7; г) >14; д) =14.

4. Розчини лугів мають рН:

а) >7; б) <7; в) =7; г) <1; д) =1.

5. Нейтральне середовище має значення рН:

а) від 1 до 7; б) 7; в) 0; г) від 7 до 14.

6. рН розчину дорівнює 3. Яке це середовище?

а) кисле; б) лужне; в) нейтральне;

г) окисно-відновне.

7. рН розчину дорівнює 7. Яке це середовище?

а) кисле б) лужне; в) нейтральне;

г) окисно-відновне.

8. рН розчину дорівнює 12. Яка це речовина?

а) кислота; б) луг; в) вода; г) оксид.

9. Чому дорівнює рН розчину, якщо [H⁺] = 10^-4 моль/л?

а) 2; б) 4; в) 6; г) -2; д) -4.

10. Чому дорівнює рН розчину, якщо [OH^–] = 10^-11 моль/л?

а) 11; б) -11; в) 3; г) -3; д) 7.

11. Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 8?

а) 10^-8 моль/л; б) 10⁸ моль/л; в) 10⁴ моль/л;

г) 10^-4 моль/л; д) 10^-7 моль/л.

12. Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 1?

а) 10 моль/л; б) 10^-1 моль/л; в) 10^-3 моль/л;

г) 10^-5 моль/л; д) 10^-7 моль/л.

11. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-3 моль/л?

а) 3; б) 7; в) 5; г) 9; д) 11.

14. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-8 моль/л?

а) 4; б) 8; в) 6; г) 10; д) 12.

15. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-10 моль/л?

а) 4; б) 8; в) 6; г) 10; д) 12.