Самостійна робота на занятті

 Написати в робочому зошиті:

1. Закінчити рівняння реакції, вказати реакції обміну:

а) HCl + Zn ® б) H₂О + Nа₂О ®

в) Са + О₂ ® г) HCl + AgNO₃ ®

2. Здійснити перетворення, записати рівняння реакцій:

Ca ® CaO ® Ca(OH)₂ ® CaCl₂ ® Ca(NO₃)₂.

Вказати реакцію, що належить до реакцій нейтралізації.

3. Які з наведених речовин взаємодіють з водою з утворенням лугу? Скласти відповідні рівняння реакцій:

а) натрій; б) Хром (VI) оксид,

в) Сульфур (VІ) оксид, г) Ферум (ІІ) оксид.

4. Якими парами речовин необхідно скористатись, щоб добути ферум (ІІ) сульфат? Скласти рівняння відповідних реакцій:

а) Fe(OH)₂ i Na₂SO₄; б) CuSO₄ i Fe;

в) CаSO₄ i Fe; г) FeO i H₂SO₃.

5. На підставі двох термохімічних рівнянь визначте, що є стійкішим - алмаз чи графіт?

С (графіт) + O₂ = СO₂ + 393,8 кДж,

С (алмаз) + O₂ = СO₂ + 395,7 кДж.

6. Які з даних реакцій є ендотермічними?

А) 1/2 N₂ + O₂ = NO₂; ΔН = + 33,5 кДж/моль;

Б) 1/2 N₂ + 3/2 H₂ = NH₃; ΔН = – 46 кДж/моль;

В) 1/2 N₂ + 1/2 O₂ = NO; ΔН = + 90 кДж/моль;

Г) H₂ + 1/2 O₂ = H₂O; ΔН = – 286 кДж/моль.

7. Скільки теплоти поглинається під час утворення нітроген (ІІ) оксиду за рівнянням реакції:

N₂ + O₂ = 2NO; ΔН = +180 кДж/моль, якщо прореагує 10 моль азоту?

8. Яка кількість речовини (ν) водню згоріла, якщо виділилось 48,4 кДж/моль теплоти. Термохімічне рівняння 2H₂ + O₂ = 2H₂O; ΔН = – 484 кДж/моль.

Заняття №12

Тема: Загальні уявлення про швидкість хімічних реакцій.

Залежність швидкості реакції від природи, концентрації,

Температури. Поняття про каталіз

Актуальність: Вивчення кінетики і механізму хімічних реакцій має велике теоретичне і практичне значення як для хімії, так і для медицини. Так, наприклад, зміна температури людини при хворобі впли­­­ває на фізіологічні процеси в людському організмі. Також, використання великої кількості різних ліків може знижувати ефективність лікування хворого, у зв'язку з різними швидкостями їх засвоєння або різною дією на організм.

Навчальні цілі:

Знати: закон діючих мас, залежність швидкості хімічної реакції від температури, концентрації, присутності каталізаторів, види і тео­рії каталізу, вплив каталізатора на енергію активації, гетерогенні і гомогенні системи.

Уміти: визначати швидкість хімічних реакцій за законом діючих мас і законом Вант-Гоффа, вирішувати задачі по даній темі.

Самостійна позааудиторна робота:

 Написати в робочому зошиті:

1. Як зміниться швидкість реакції, якщо концентрацію реагуючих речовин в реакції:

2А1 + 3Cl₂ = 2А1Cl₃, якщо

а) збільшити в 2 рази;

б) зменшити в 3 рази;

в) збільшити в 10 разів концентрацію алюмінію.

2. Обчисліть константу рівноваги реакції Н₂(г) + І₂(г) = 2НІ(г), якщо початкові концентрації водню та йоду і рівноважна концентра­ція НІ складають 2 моль/дм³:

а) 1; б) 2; в) 4; г) 0,5.

3. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру підвищили від 10 до 40 градусів, а γ = 3?

4. Чи можливе життя на планеті земного типу, де енергія активації для будь-якої хімічної реакції дорівнювала б нулю? Як ви думаєте, які явища, які ми спостерігаємо на Землі, були б неможливі на такій планеті?

5. Оцінити (за принципом більше – менше) енергії активації: а) реакцію окиснення заліза киснем у присутності води; б) реакцію окиснення Метану киснем. Написати рівняння цих реакцій.

6. Навести по одному прикладу: а) фізичного перетворення і б) хі­мічного перетворення, що протікають з дуже високими швидкостями. Навести по одному прикладу таких перетворень, що протікають з дуже низькими швидкостями.

 Дати відповіді на тести:

1. Наведено хімічну реакцію А + 2В  Ав₂. Визначити швид­кість прямої реакції:

а) v = [A]² ∙ [B]; б) v = [A] / [B];

в) v = [A] ∙ [B]²; г) v = [A] ∙ [B]^1/2.

2. Наведено хімічну реакцію 3H₂ + N₂  2 NH₃. Визначити швид­кість прямої реакції:

а) v = [H₂] ∙ [N₂]; б) v = [N₂] ∙ [H₂]³;

в) v = [H₂]³ ∙ [N₂]²; г) v = [H₂]^1/3 ∙ [N₂].

3. Від якого фактора НЕ залежить швидкість хімічної реакції:

CO + 3Fe₂O_3(тв.) ® 2Fe₃O_{4 (тв.)} + CO₂?

а) концентрації СО; б) концентрації Fe₂O₃;

в) температури; г) тиску.

4. Визначити реакцію, що проходить миттєво:

а) H₂ + Cl₂ ® 2 HCl; б) 2 H₂ + O₂ ® 2 H₂O;

в) 3 H₂ + N₂ ® 2 NH₃; г) H₂SO₄ + 2 KOH ® K₂SO₄ + 2 H₂O (р-н).

5. З підвищенням температури швидкість хімічної реакції:

а) зменшується; б) залишається незмінною;

в) збільшується; г) збільшиться, потім зменшиться.

6. У реакції N₂ + 3Н₂  2NН₃ концентрацію водню збільшили в 3 рази. У скільки разів зросте швидкість прямої реакції?

а) зросте у 3 рази; б) зросте в 9 разів;

в) зросте в 27 разів; г) зросте в 81 раз.

7. У двох посудинах проводили реакцію:

ZnCl₂ + 2KOH ® Zn(OH)₂ + 2 KCl.

У одній склянці змішували вихідні сполуки в кристалічному виг­ляді, у другій – у вигляді водних розчинів. Реакція протікає швидше:

а) у першій посудині; б) в другій посудині;

в) реакція не відбувається;

г) з однаковою швидкістю в обох посудинах.

8*. У дві склянки налили розчин хлоридної кислоти однакової концентрації. У першу склянку занурили залізну пластинку масою 1 г, а в другу внесли 1 г залізних ошурок. Реакція закінчиться:

а) одночасно в обох склянках; б) раніше в першій склянці;

в) раніше в другій склянці; г) реакція не відбувається.