Самостійна робота на занятті

1. Написати електронні формули зовнішніх оболонок елементів: ₁₇Cl, ₂₅Mn, ₃₄Se, ₅₂Te.

2. Написати повну електронну формулу елементу ₁₉K. Записати набір квантових чисел для останнього (найвіддаленішого від ядра) електрона цього елементу.

3. Назвати елементи і вказати число неспарених електронів в атомах, що мають наступні електронні конфігурації:

А) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²; Б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴;

В) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.

4. Написати повні електронні формули і визначте порядкові номери елементів, що мають такі електронні формули зовнішніх електронних оболонок: А) 2s² 2p⁵, Б) 3s² 3p⁴, В) 3d¹ 4s². Які це елементи?

5. Як залежать властивості елементів від кількості електронів і будови ядра атомів. Показати на прикладах елементів Fr і Li, F і Br.

6. Які з перерахованих атомів і йонів мають електронні конфігу­ра­ції, однакові з атомом ₁₈Ar: Ca²⁺, Cl^-, K, Na⁺, S^2-, As^3-, Al³⁺?

7. Дано два елементи - із зарядами ядер Z = 17 і Z = 18. Один з них - отруйний газ з різким запахом. Інший не отруйний, позбавлений запаху, не підтримує дихання. Написати електронні формули обох елементів. Який з них отруйний?

8*. Порівняти електронну конфігурацію атомів Нітрогену і Фосфору. Яку валентність і ступені окислення вони можуть проявляти в хімічних сполуках? Навести формули сполук цих елементів з Гідрогеном. Навести формули їх сполук у вищому ступені окиснення з Оксигеном.

Заняття №7 Тема: Періодичний закон. Періодична система хімічних

елементів. Поняття про періоди і групи. Фізичний зміст періодичного закону

Актуальність теми:

Періодична система елементів стала ключем до пізнання будови атома. З іншого боку, розкриття структури атома сприяло утвердженню і розвитку періодичного закону. Відповідно до сучасних наукових уявлень про атом основою класифікації елементів і періодичності їх вла­стивостей є заряд атомного ядра. Валентність, електронегатив­ність – це ті властивості атомів, які безпосередньо залежать від будови їх електронних оболонок, і визначають поведінку елементу в хі­міч­них реакціях.

Навчальні цілі:

Знати: основні поняття і положення атомно-молекулярного вчен­­ня, будову ядра атома, будову електронних оболонок атома, роз­поділ електронів останнього електронного рівня елементу в залеж­ності від номера групи, класифікацію елементів на метали і неметали.

Уміти: визначати заряд ядра атома, кількість електронів, про­тонів і нейтронів, складати електронні формули, визначати ва­лентні електрони, заповнювати електронні оболонки атома залежно від пе­ріо­ду, визначати властивості елементу залежно від його положення в періодичній системі елементів, заповнювати електронні комірки ато­ма залежно від періоду.

Самостійна позааудиторна робота

 Написати в робочому зошиті:

1. Заповнити таблицю, вибираючи серед вказаних атомів елементів:

І група	ІІ група	ІІІ група	ІV група	V група	VІ група	VІI група	VIIІ група

As, K, Br, Te, Sb, Bi, Si, Ne, N, Se, Rb, Ca, He, C, P, Li, І, O, Ba.

2. Написати йони Літію (Li), Алюмінію (Al), Хлору (Cl). Який з елементів: а) віддає електрони; б) забирає електрони.

3. Елемент ІІ групи віддав 2 електрони. Чи завершений у нього електронний рівень?

4. Що спільного у атомів елементів Натрію і Калію? Написати елект­ронні формули вказаних атомів та формули їх вищих оксидів.

 Дати відповіді на тести:

1. До одного періоду належать елементи з порядковим номером:

а) 12 і 20; б) 11 і 18; в) 10 і 14; г) 20 і 30.

2. До однієї групи належать елементи з порядковим номером:

а) 9 і 18; б) 9 і 17; в) 8 і 17; г) 8 і 12.

3. Який хімічний елемент утворює вищий оксид R₂О?

а) Zn; б) Ti; в) Ca; г) К.

4. Лужному металу відповідає порядковий номер:

а) №10; б) №11; в) №12; г) №11.

5. Який з цих елементів є галогеном?

а) кисень; б) вуглець; в) натрій; г) хлор.

6. Атом якого елементу має на зовнішньому рівні 5 електронів:

а) №11; б) №17; в) №25; г) №33.

7. Який з вказаних атомів віддав електрон?

а) О^-2; б) Cl^‾; в) Cа⁺²; г) Не⁰.

8. Який з вказаних атомів забрав електрон?

а) О^-2; б) S⁺⁶; в) Cа⁺²; г) Не⁰.