Заняття №22

Лабораторна робота №3.

Тема: Приготування розчинів з заданою масовою часткою та молярною концентрацією

Актуальність: Використання розчинів різної концентрації в лі­карській практиці вимагає знання способів вираження концентрацій та вміння приготування розчинів для практичного використання.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію розчинів, масову та об'ємну частки розчи­неної речовини, способи вираження концентрації розчинів, правила приготування розчинів.

Вміти: визначати концентрацію розчину, переводити один вид концентрації в інший, розраховувати необхідну кількість компонентів та готувати розчини з заданою масовою часткою або молярною кон­центрацією.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

 Написати в робочому зошиті:

1. Обчислити масу сірчаної кислоти (H₂SO₄), необхідну для при­го­тування 2 л 50% розчину (ρ = 1,39 г/мл).

2. Яка масова частка нітрату калію (KNO₃) в розчині, одержаному при розчиненні нітрату калію масою 20 г у воді масою 180 г.

3. Чому дорівнює масова частка калій хлориду, якщо 40 г його розчинили у воді масою 200 г:

а) 40 %; б) 20 %; в) 16,7 %; г) 33,4 %

4. Обчислити масову частку сульфатної кислоти в 1,5 М розчині H₂SО₄ (ρ = 1,1 г/см³):

а) 14,7 %; б) 11,3 %; в) 12,5 %; г) 15,6 %.

5. Визначити молярну концентрацію 36,2 %-го розчину HCl (ρ = = 1,18 г/см³):

а) 11,7 моль/л; б) 23,4 моль/л; в) 35,1 моль/л; г) 46,8 моль/л.

6. Скільки грамів Na₂SO₄ необхідно взяти для приготування 2 л 8 %-го розчину натрій сульфату (ρ = 1,08 г/см³):

а) 172,8 г; б) 216 г; в) 1728 г; г) 212,8 г

7. Визначити масу натрій нітрату, необхідного для приготування 300 мл 0,2 М його розчину :

а) 60 г; б) 5,1 г; в) 6 г; г) 12 г.

 Дати відповіді на тести:

1. Яку масу натрій гідроксиду необхідно взяти, щоб приготувати 150 г його розчину з масовою часткою 20 %:

а) 10 г; б) 20 г; в) 30 г; г) 40 г; д) 50 г;

2. Чому дорівнює масова частка калій сульфату, якщо для приготування розчину взято 40 г солі та 60 г води:

а) 25 %; б) 20 %; в) 50 %; г) 40 %; д) 10 %.

3. Обчислити масову частку сульфатної кислоти в 2 М розчині H₂SО₄ (ρ = 1,1 г/см³):

а) 14,7 %; б) 11,3 %; в) 12,5 %; г) 16,3 %; д) 17,8 %.

4. Визначити молярність 25 %-го розчину натрій гідроксиду (ρ = 1,2 г/см³):

а) 6 моль/л; б) 6,5 моль/л; в) 7 моль/л;

г) 7,5 моль/л; д) 8 моль/л.

5. Чому дорівнює масова частка калій хлориду, якщо 25 г його розчинили в воді масою 100 г:

а) 40 %; б) 20 %; в) 16,7 %; г) 20%; д) 30 %.

Самостійна робота на занятті

Кожний студент отримує завдання розрахувати необхідні маси розчиненої речовини та води для приготування розчинів з заданою масовою часткою та молярною концентрацією.

Техніка приготування розчину з заданою концентрацією:

А) ВІДСОТКОВОЮ (масовою часткою розчинної речовини).

1. Знайти масу речовини в розчині за формулою:

2. Знайти масу води в розчині за формулою: m(Н₂О) = m_р-ну – m(Н₂О)

3. Зважити необхідну кількість речовини на терезах.

4. Виміряти необхідний об’єм води за допомогою мірного посуду,

V (Н₂О) = m (Н₂О) оскільки густина воду дорівнює 1г/мл.

5. З’єднати речовину та воду, розчинити речовину.

6. Розчин готовий.

Б) МОЛЯРНОЮ.

1. Знайти масу речовини в розчині за формулою: m_р-ни = С•М•V (л)

2. В мірній колбі розчинити цю речовину в воді.

3. Довести розчин водою до заданого об’єму.

4. Розчин готовий.

Наприклад, потрібно одержати розчин натрію хлориду у воді з концентрацією солі 1 моль/л.

Для цього існують спеціальні мірні колби (мал. 7.2). Мірна колба є посудиною з тонкою шийкою, на якій по склу нанесена мітка. Якщо заповнити мірну колбу рідиною до мітки, то її об'єм складе рівно 1 л.

Мал. 7.2. Послідовність пригот­у­­­ван­ня молярного розчину хло­ри­ду натрію (1моль/л NaCl).

А В мірну колбу обємом 1 л помі­щають наважку кристалічного NaCl.

Б В колбу додають трохи води і ретельно перемішують.

В Розчиняють кристали і доливають розчин дистильованою во­дою до мітки 1.

А. Приготувати розчин з заданою відсотковою концентрацією:

1. Знайти масу речовини та масу розчинника для приготування 200 г 12% розчину фруктози (густина розчину 1,15 г/см³).

2. Знайти масу речовини та масу розчинника для приготування 1000 г 1% розчину глюкози (густина розчину 1,01 г/см³).

3. Знайти масу речовини та масу розчинника для приготування 500 г 8% розчину алюміній сульфіту (густина розчину 1,1 г/см³).

4. Знайти масу речовини та масу розчинника для приготування 220 г 10% розчину натрію карбонату (густина розчину 1,12 г/см³).

5. Знайти масу речовини та масу розчинника для приготування 415 г 0,1% розчину літію броміду (густина розчину 1,0 г/см³).

6. Знайти масу речовини та масу розчинника для приготування 42 г 6% розчину натрію гідроксиду (густина розчину 1,05 г/см³).

7. Знайти масу речовини та масу розчинника для приготування 142 г 16% розчину ферум (ІІІ) хлориду (густина розчину 1,2 г/см³).

Б. Приготувати розчин з заданою молярною концентрацією:

1. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 125 мл 0,2 М розчину кальцію хлориду.

2. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 50 мл 5 М розчину натрію карбонату.

3. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 180 мл 0,15 М розчину алюміній сульфату.

4. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 50 мл 0,2 М розчину магнію хлориду.

5. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 350 мл 1 М розчину калію сульфату.

6. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 155 мл 0,05 М розчину магнію нітрату.

7. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 450 мл 0,01 М розчину натрію силікату.

В. Приготувати розчин з заданою молярною концентрацією екві­валентів:

1. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 500 мл 0,1 н розчину натрію сульфату.

2. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 1000 мл 2 н розчину ферум (ІІІ) сульфату.

3. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 500 мл 3 н розчину алюмінію хлориду.

4. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 200 мл 0,1 н розчину цинку нітрату.

5. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 1000 мл 0,01 н розчину алюміній нітрату.

6. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 100 мл 0,02 н розчину натрію сульфату.

7. Знайти масу речовини, необхідну для приготування 100 мл 0,32 н розчину алюмінію сульфату.