Контрольні питання:

1. Які речовини називають складними?

2. На які класи поділяють складні неорганічні речовини?

3. Які речовини називають оксидами? Навести приклади.

4. На які класи поділяють оксиди? Назвати приклади сполук.

5. Які оксиди називають несолетворними?

6. Які оксиди називають основними?

7. Які оксиди називають кислими?

8. Які складні сполуки називають амфотерними оксидами? Наведіть приклади.

9. Як утворюються назви оксидів? Дати назви сполукам СаО, SO₂, SO₃.

10. Які фізичні властивості мають оксиди? Назвати приклади газоподібних, рідких та твердих оксидів.

11. Які хімічні властивості проявляють основні оксиди? Показати на прикладі натрій оксиду.

12. Які хімічні властивості проявляють кислотні оксиди? Показати на прикладі сульфур (VI) оксиду.

11. Які хімічні властивості проявляють амфотерні оксиди? Показати на прикладі цинк оксиду.

14. Які основні методи одержання оксидів?

15. Вода як найважливіший оксид для живих організмів. Будова і властивості води.

16. Кислотні дощі. Вплив атмосферних кислотних оксидів на клі­мат Землі.

Самостійна робота на занятті

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати графічні формули оксидів: К₂О, MgO, Сr₂О₃, РbО₂, Cl₂O₅, Mn₂O₇, OsO₄

2. Дайте характеристику кислотних оксидів на прикладі: СО₂.

3. Дайте характеристику амфотерних оксидів на прикладі: ZnO_.

4. Назвіть такі оксиди: , , , , , , . Напишіть їх структурні формули та рівняння можливих реакцій з кальцій оксидом.

5. Складіть рівняння реакцій, схеми яких подані нижче:

Li + …  Li₂O Li₂O + …  LiNO₃ + H₂O

Ca + …  CaO CuO + …  CuCl₂ + H₂O

C + …  CO₂ Li₂O + …  LiOH

PH₃ + …  P₂O₅ + H₂O P₂O₅ + …  H₃PO₄

Al + …  Al₂O₃ SO₃ + …  Na₂SO₄

6. Написати рівняння реакцій Na₂O, CO₂, CuO, SO₃, Fe₂O₃ з сульфатною кислотою (H₂SO₄).

7. Написати рівняння одержання оксидів нагріванням наступних речовин: Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂.

8*. Який об'єм газоподібного оксиду сірки (VI) за н.у. необхідний для нейтралізації розчину, що одержаний при розчиненні 56 г CaO у воді?

Заняття №16 Тема: Основи. Номенклатура основ, графічне зображення формул. Луги та нерозчинні у воді основи. Методи одержання та основні хімічні властивості основ

Актуальність теми: знання класифікації, номенклатури, фізичних і хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук необхідно для подальшого вивчення властивостей біологічно важливих сполук, присутніх в організмі людини.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію основних класів неорганічних сполук; класифікацію і номенклатуру; хімічні властивості розчинних і нерозчинних основ, валентність і ступінь окиснення елементів.

Уміти: визначати неорганічних сполук, визначати валентність і ступінь окиснення елементів; складати хімічні формули сполук за відомими валентністю і ступенем окиснення, урівнювати хі­міч­ні рівняння, писати молекулярні і графічні формули основ.

Самостійна позаавдиторна робота студентів.

 Написати в робочому зошиті:

1. Які речовини відносяться до основ? Виписати їх та дати назви: NaCl, Fe(OH)₂Cl, Pb(OH)₄, LiOH, (CuOH)₂CO₃, NH₄OH_, CO₂, H₂O, HC1O.

2. Дати характеристику основ на прикладі Ва(ОН)₂ та А1(ОН)₃. Написати рівняння можливих хімічних реакцій для цих сполук.

3. Написати графічні формули основ: калій гідроксиду, барій гідроксиду, алюміній гідроксиду.

4*. Навести по три рівняння реакцій, за допомогою яких можна одер­жати: А) розчинні і Б) практично нерозчинні основи. Назвати одер­жані основи.

 Дати відповіді на тести:

1. У якому ряді хімічних формул відсутні основи?

а) HCl, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂; б) Cl₂O₇, FeCl₃, Cr(OH)₃;

в) NaF, Mg₃(PO₄)₂, SO₂; г) HNO₃, Al(OH)₃, CuSO₄.

2. Вказати назви сполук, формули яких: Ga(OH)₃, Sn(OH)₂, Ti(OH)₄:

а) галій (ІІІ) гідроксид, станум (ІІ) гідроксид, титан (ІV) гідроксид;

б) галій (І) гідроксид, станум (ІІ) гідроксид, титан (ІV) гідроксид;

в) галій (ІІІ) гідроксид, станум (ІІ) гідроксид, титан (ІІ) гідроксид;

г) галій (ІІІ) гідроксид, станум (ІV) гідроксид, титан (ІV) гідроксид

3 До якого ряду хімічних формул увійшли формули тільки амфотерних гідроксидів:

а) Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Ca(OH)₂, Al(OH)₃;

б) Sn(OH)₂, КOН, Pb(OH)₂, Mg(OH)₂;

в) Sn(OH)₂, Cr(OH)₃, Al(OH)₃, Ga(OH)₃;

г) Sn(OH)₂, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.

4. Серед наведених формул гідроксидів вказати формулу лугу:

а) Zn(OH)₂; б) NaOH; в) Mg(OH)₂; г) Cu(OH)₂.

5. Який з перелічених гідроксидів належить до амфотерних?

а) КОН; б) Са(ОН)₂; в) Ва(ОН)₂; г) Cr(OH)₃.

6. З Натрій гідроксидом взаємодіють:

а) FeCl₃; б) Na₂CO₃; в) MgO; г) СаСО₃.

7. До нерозчинних основ належать:

а) Cu(OH)₂; б) KOH; в) Ba(OH)₂; г) NH₄OH.

8. Назвати речовину, формула якої Fe(OH)₃:

а) Ферум (ІІІ) оксид; б) Ферум (ІІІ) гідроксид;

в) Ферум (ІІ) гідроксид; г) Ферум (ІІ) оксид.

9. Вказати колір лакмусу у розчині кальцій гідроксиду:

а) синій; б) червоний; в) жовтий; г) малиновий.

10. Вказати колір фенолфталеїну у лужному середовищі (рН>7):

а) синій; б) червоний; в) жовтий; г) малиновий.

11. Основи можуть реагувати:

а) тільки з кислотами;

б) з кислотами й основними окси­дами;

в) тільки з основними оксидами;

г) з кислотами і кислотними оксидами.

12. Яка речовина утворюється під час термічного розкладання купрум (ІІ) гідроксиду?

а) Сu; б) CuO; в) Cu₂O; г) CuOH.

11. Яка з основ легко розкладається при нагріванні?

а) Ферум (ІІI) гідроксид; б) Натрій гідроксид;

в) Барій гідроксид; г) Калій гідроксид.

14. З перелічених властивостей вказати властивості амфотерних гідроксидів:

а) взаємодія з водою; б) взаємодія з активними металами;

в) взаємодія з солями; г) взаємодія з кислотами.

15. Вказати пару речовин, які взаємодіючи між собою утворюють натрій цинкат:

а) Zn + NaNO₃ ; б) Zn(OH)₂ + NaNO₃ ;

в) Zn(OH)₂ + NaNO₂ ; г) Zn(OH)₂ + NaOH .

16. Вказати рівняння реакції нейтралізації:

а) NaOH + SO₃ = NaHSO₄;

б) 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄;

в) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O;

г) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

17. Вказати пару речовин, які при взаємодії з водою утворюють луги?

а) Cs₂O, BaO; б) CO, CaO; в) ZnO, Na₂O; г) CrO₃, Cr₂O₃.

18. Вказати пару речовин для одержання цинк гідроксиду?

а) ZnO i NaOH; б) ZnSO₄ i HOH;

в) ZnCl₂ i Ba(OH)₂; г) Zn(NO₃)₂ i Cu(OH)₂.