§8.6. Гідроліз солей. Ступінь та константа гідролізу

ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ – це реакція взаємодії йонів солі з йонами води, в результаті якої утворюється слабка кислота і (або) слабка основа і змінюється рН розчину.

Більшість реакцій гідролізу – оборотні:

Pb(NO₃)₂ + H₂O  Pb(OH)(NO₃) + HNO₃

Na₂HPO₄ + H₂O  NaH₂PO₄ + NaOH

У результаті гідролізу в розчинах багатьох солей утворюється кисле або лужне середовище. Деякі солі повністю розкладаються у воді, тобто повністю гідролізують і не можуть існувати у вигляді розчинів. В таблиці розчинності солей вони позначені знаком ( – ).

 Реакція ГІДРОЛІЗУ

сіль+вода = основа + кислота

NH₄Cl + H₂O  NH₄OH + HCl

Ця реакція є зворотною до реакції утворення солей.

основа + кислота = сіль+вода

NH₄OH + HCl  NH₄Cl + H₂O

 Реакція НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ

Основи і кислоти можуть бути сильними і слабкими, тому солі мож­на розділити на чотири типи.

 ТИПИ СОЛЕЙ

Розглянемо реакції гідролізу цих типів солей.

1. Солі, утворені сильними основами і слабкими кислотами, гід­ролізують за аніоном, їх розчини мають лужне середовище (рН >7).

Приклади солей: Na₂CO₃; CH₃COONa; KCN; Na₂S; K₂SiO₃

Приклад рівняння гідролізу:

K₂SiO₃ +2H₂O = 2КОН + H₂SiO₃

2K⁺ + SiO₃^2– + 2H₂O =2K⁺ + 2ОН^– + H₂SiO₃

SiO₃^2– + 2H₂O = 2ОН^– + H₂SiO₃

Висновок: 1. В реакції гідролізу бере участь АНІОН солі.

2. рН>7, середовище розчину солі стає лужним.

 Якщо ліки гідролізують за аніоном і утворюють лужне середовище, приймати їх треба перед їжею, інакше вони нейтра­лі­зу­ються шлунковим соком.

2. Солі, утворені слабкими основами і сильними кислотами гід­ро­лізують за катіоном, їх розчини мають кисле середовище, рН<7.

Приклади солей:

A1₂(SO₄)₃; FeCl₃; CuBr₂; NH₄C1; Zn(NO₃)_2; (NН₄)₂Cr₂O₇.

Приклад рівняння реакції гідролізу:

FeCl₃ + 3Н₂О = Fe(OH)₃ + 3НCl

Fe³⁺ + 3Сl^– + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Сl^–

Fe³⁺+ 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3H⁺

Висновок: 1. В реакції гідролізу бере участь КАТІОН СОЛІ

2. рH<7, середовище розчину солі стає кислим.

 Ліки, які гідролізують за катіоном і утворюють кисле середовище приймати треба після їжі, щоб не викликати подразнення слизової шлунку.

3. Солі, утворені слабкими основами і слабкими кислотами гідролізують за катіоном і аніоном, розчини цих солей мають нейтральне, слабокисле або слаболужне середовище, рН≈7.

Приклади солей: A1₂S₃; Cr₂S₃; CH₃COONH₄; (NH₄)₂CO₃.

Приклад реакції гідролізу:

(NН₄)₂СО₃ + 2Н₂О = 2NH₄OH + Н₂СО₃

2NH₄⁺ + СO₃^2– + 2Н₂О = 2NH₃ + СО₂ + 3Н₂О

Висновок: 1. В реакції гідролізу бере участь КАТІОН і АНІОН СОЛІ

2. рН = 7. розчин має нейтральне середовище.

Якщо утворюється два слабкі електроліти, то гідроліз протікає не­оборотно­.

A1₂S₃ + 6H₂O = 2А1(ОН)₃ + 3H₂S

Тому сульфід алюмінію не може існувати у вигляді водних розчинів, може бути одержаний тільки "сухим способом", наприклад, з елементів при високій температурі:

2A1 + 3S = A1₂S₃

і повинен зберігатись в герметичних посудинах, в які не потрапляє волога.

 Якщо ліки піддаються повному гідролізу, вони поміщаються в капсули, які повинні розчинитися у визначеному місці шлунково-кишкового тракту.

4. Якщо сіль утворена ­ильною основою і сильною кислотою гід­­­роліз не відбувається, середовище завжди (!) нейтральне, рН=7.

Наприклад в розчинах NaCl, K₂SO₄, К₂Сr₂О₇, Ba(NO₃)₂ гідроліз не відбувається.

NaCl + Н₂О = NaOH + HC1

Na⁺ + Сl^– + Н₂О = Na⁺ + ОН^– + Н⁺ + Сl^–

Н₂О = Н⁺ + ОН^–

 Якщо лікарські речовини не гідролізують, їх можна приймати у будь-який час і вводити у вигляді ін'єкцій безпосередньо в кров.