Самостійна робота на занятті

1. Який елемент є більш активним Хлор чи Бром? Відповідь поясни­ти на основі будови атомів вказаних елементів та їх розміщення в періодичній системі.

2 Написати рівняння реакцій взаємодії хлору та хлоридної кислоти з: залізом, з калій гідроксидом, водою, натрій бромідом. Назвати утворені сполуки.

3. Написати рівняння чотирьох реакцій, в результаті яких можна до­бути ферум (ІІ) хлорид.

4. Визначити ступені окиснення галогенів у сполуках: HClO, KBr, C₂H₂Cl₂, HClO₃, ClO₂, HBrO₃, HClO₄, Fe(OH)₂Cl, NaI, OF₂, HF, I₂.

5. Скласти рівняння реакцій за схемою:

A) Cl₂ FeCl₃  Fe(NO₃)₃  Fe₂O₃;

Б) Cl₂ HCl  HNO₃ Zn(NO₃)₂;

B) Br₂  I₂ NaI  NaNO₃, Г) KCl  K  KOH  KClO.

Назвати всі сполуки.

6. Який об’єм займає хлороводень масою 5 г (н.у.)?

7. В якій зі сполук більша кількість атомів: в 10 г кальцій броміду чи 10 мл бромоводню?

8. Яка маса солі натрій хлориду утвориться при з 200 г 10%-ного розчину хлоридної кислоти при реакції нейтралізації.

Заняття №33

Тема: Властивості неметалів VI групи.

Оксиген: будова атома і поширення в природі. Поняття про алотропію. Озон. Хімічні властивості та застосування кисню.

Будова атома та властивості сульфуру і його сполук.

Актуальність: Оксиген – найпоширеніший елемент на Землі. Він міститься в земній корі (47%), в повітрі (21%) та у воді і є жит­тєво необхідним для усіх живих істот. Кисень приймає участь у процесах дихання, горіння, гниття тощо. Всі органічні речовини міс­тять Оксиген. Ще одним біологічно важливим елементом є Сульфур, адже він входить у склад білків – будівельного матеріалу усіх живих організмів.

Навчальні цілі:

Знати: знаходження неметалів в періодичній системі, особливо­сті електронної будови p-елементів, валентність і ступені окиснення елементів VI групи, властивості окисників та відновників, алотропні мо­ди­фікації Оксигену, фізичні і хімічні властивостей халькогенів, влас­тивості кислотних оксидів, кислот та солей.

Уміти: давати характеристику елементу за положенням в періо­дичній системі, визначати валентність і ступінь окиснення неметалу, писати електронні формули елементів, складати рівняння хімічних реак­цій за участю неметалів, складати окисно-відновні реакції, визначати окисник і відновник.

Самостійна позаавдиторна робота студентів

 Написати в робочому зошиті:

1. Описати фізичні властивості простих речовин, утворених елементом Оксигеном.

2. Написати формули сполук: натрій сульфат, калій гідрогенсульфат, сульфур (VI) оксид.

3. Написати біологічне значення Оксигену та Сульфуру.

4.Завершити наступні рівняння реакції:

А) Zn + H₂SO₄…; Б) NaOH+SO₃…;

В) H₂S+O₂ …; Г) FeS₂…

5. Здійснити перетворення, записати рівняння реакцій:

S ® SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄ ® K₂SO₄

6. 5,00 г сполуки Купруму з Оксигеном містять 3,76·10²² атомів Купруму. Визначити формулу цієї сполуки.

7. Скласти електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

H₂S + H₂SO₃ ® S + H₂O.

Вказати, чому дорівнює сума коефіцієнтів правої частини рівняння.

9. Визначити об’єм кисню, потрібний для одержання 20 л озону?

10. Яку масу розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10% можна приготувати з 250 мл сульфатної кислоти (ρ=1,08 г/мл)?

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Кількість валентних електронів у атомі Оксигену дорівнює:

а) 8; б) 4; в) 2; г) 16.

2. 0,1 моль атомів Оксигену мають масу:

а) 1,6 г; б) 3,2 г; в) 160 г; г) 320 г.

3. При взаємодії водного розчину Сульфур (ІV) оксиду з хлором окиснюється елемент:

а) Гідроген; б) Сульфур;

в) Оксиген; г) Хлор.

4. Метал, який НЕ взаємодіє із розведеною сульфатною кислотою, це:

а) Zn; б) Fe; в) Al; г) Cu.

5. Взаємодія металів середньої активності з розведеною сульфатною кислотою супроводжується виділенням:

а) SO₂; б) S; в) H₂; г) H₂S.

6. Взаємодія металів, що стоять в електрохімічному ряду напруг після водню, із концентрованою сульфатною кислотою супрово­джу­ється виділенням:

а) H₂; б) SO₂; в) S; г) SО₃.