Контрольні питання

1. Зробити характеристику Алюмінію за місцем в періодичній системі та будовою атома.

2. Які фізичні властивості проявляє Алюміній?

3. Назвати фізичні та хімічні властивості оксиду та гідроксиду алюмінію.

4. Написати рівняння реакцій, які доводять амфотерний характер оксиду та гідроксиду алюмінію.

5. Зробити характеристику Феруму за місцем в періодичній системі та будовою атома.

6. Як впливає ступінь окиснення Феруму в сполуках на їх основність або кислотність?

7. Як взаємодіє Ферум з концентрованими кислотами?

8. Що таке «корозія»? При яких умовах кородує залізо?

9. Що таке сплави? Чавун і сталь.

Самостійна робота на занятті

 Написати в робочому зошиті:

1. Закінчити рівняння реакції:

А) Fe + CuSO₄ = ... ; Al+ H₂SO_4(конц) = …;

Б) Al + N₂ =… ; Fe + HCl = ….

Визначити окисник і відновник в реакції.

2. Скласти рівняння реакцій за схемою:

A) Fe  FeCl₃  Fe(OH)₃  Fe₂O₃;

Б) FeO  FeSO₄  Fe(OH)₂  Fe(OH)₃.

3. Назвати речовини А і Б і написати рівняння реакцій, за допомо­гою яких можна зробити такі перетворення:

A) Fe  А  Fe₃(РО₄)₂; Б) AlCl₃  Б  KAl(OH)₄.

4. Закінчіть рівняння реакції: FeCl₃ + NaOH  .... Вкажіть загаль­ну суму коефіцієнтів у правій та лівій частинах рівняння.

5. При взаємодії Алюмінію із Хлором одержали 11,35 г алюміній хлориду. Знайти масу Алюмінію.

6. Обчислити об’єм водню (н.у.), який утворюється під час роз­чи­нення Алюмінію масою 8,1 г у водному розчині лугу.

7*. Яку масу сульфату Феруму (II) можна добути із залізного ку­по­росу FeSO₄·7H₂O масою 2,78 г?

8*. Суміш порошків заліза і міді, у якій масова частка заліза 20%, обробили розведеною сульфатною кислотою. Обчислити масу вихід­ної суміші, якщо в результаті реакції виділилось 112 мл газу (н.у).

Заняття №30

Лабораторна робота №5

Тема: Порівняння хімічної активності металів

Актуальність: Хімічні й фізичні властивості металів визнача­єть­ся будовою їх атомів і особливостями хімічного зв’язку. Загальною хі­­­мічною властивістю металів є здатність атомів під час хімічних реак­цій віддавати валентні електрони, тобто окисника і перетво­рю­ватися на позитивно заряджені йони.

Навчальні цілі:

Знати: знаходження металів в періодичній системі хімічних еле­ментів, особливості електронної будови s-елементів І та ІІ-ї груп пе­ріо­дичної системи, валентність і ступені окиснення металів, фізичні та хімічні властивості металів, електрохімічний ряд напруг металів.

Уміти: давати характеристику елементу за положенням в періо­дич­ній системі, визначати валентність і ступінь окиснення металу, ви­значати активність металів за їх положенням в електрохімічному ряді напруг металів, складати рівняння хімічних реакцій за участю ме­талів.

Самостійна позаавдиторна робота студентів

 Написати в робочому зошиті:

1. Закінчити рівняння реакцій:

А) Pb + H₂SO₄ (розв) = …; Na + HCl = …;

Б) Zn + H₂SO₄ (конц)= …; Al + HBr = …;

B) Cu + HNO₃ (конц) = …; Mg + H₂S = …;

Г) Cu + HNO₃ (розв) = …; Ca + Н₃PO₄ = …;

Д) Cu + AgNO₃ = …; Al + ZnCl₂ = …;

Е) Fe + Cu(NO₃)₂ = …; Ba + CrCl₃ =….

У кожному рівнянні визначити окисник і відновник.

2. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 20 г заліза з суль­фат­­­ною кислотою?

3. Який об’єм газу NO₂ виділиться при взаємодії міді з концен­тро­­ваною нітратною кислотою?

4. Яка маса свинцю виділиться при взаємодії 2 г цинку з розчи­ном плюмбум (ІІ) хлоридом?

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Вказати хімічний символ елемента, зовнішній енергетичний рівень якого описується формулою … 5s²4d³:

а) Nb; б) Rb; в) As; г) Sb.

2. Метал, який не взаємодіє із розведеною сульфатною кислотою, це:

а) Zn; б) Fe; в) Al; г) Cu.

3. Для наведених нижче двох реакцій:

1) Al + 3AgNO₃ = 3Ag + Al(NO₃)₃ і

2) Cu + ZnSO₄ = Zn + CuSO₄ вірним є таке твердження:

а) обидві реакції можливі; б) обидві реакції неможливі;

в) можлива реакція 1; г) можлива реакція 2.

4. Із наведених реакцій НЕ призводить до утворення натрій гід­роксиду:

а) Na + H₂O ® NaOH + H₂; б) Na₂O + H₂O ® NaOH;

в) Na₂CO₃ + H₂O ® NaOH + H₂CO₃;

г) NaCl + H₂O ® NaOH + HCl.

5. Серед гідроксидів металів ІІ-А групи найбільш сильною осно­вою є:

а) Ве(ОН)₂; б) Mg(OH)₂; в) Ca(OH)₂; г) Ba(OH)₂.

6. Із наведених реакцій найзручніша для лабораторного добування СО₂:

а) CaCO₃ + H₂SO₄ ® CaSO₄ + CO₂ + H₂O;

б) C + O₂ ® CO₂;

в) CaCO₃ ® CaO + CO₂;

г) CaCO₃ + HCl ® CaCl₂ + CO₂ + H₂O.