Контрольні питання

1. Де в періодичній системі розміщені елементи-метали?

2. Де в періодичній системі розміщені найактивніші метали, най­менш активні метали?

3. Як змінюються властивості елементів в періодах періодичної системи?

4. Як змінюються властивості елементів в групах періодичної системи?

5. Дати характеристику металів як хімічних елементів.

6. Який хімічний зв'язок має місце у металах? Чи впливає цей зв'язок на властивості металів?

7. Які основні фізичні властивості мають метали?

8. Які основні хімічні властивості мають метали?

9. Що таке електрохімічний ряд напруг металів?

10. Що таке відновні властивості? Назвати приклади відновників.

11. Які метали та їх сполуки найбільш поширені на Землі?

12. Які метали і їх сполуки є необхідними для людського організму?

Самостійна робота на занятті

 Написати в робочому зошиті:

1. Закінчити рівняння реакцій:

А) Na + S = …; Ca + Cl₂ = …; Б) K + H₂O = …; Al + Br₂ = …;

B) Na + HCl = …; Ba + HBr = …; Г) Na + H₂O = …; Zn + О₂ = ….

У кожній реакції визначити окисник і відновник.

2. Скласти рівняння реакцій за схемою:

А) CuO  Cu  Cu(OH)₂  CuSO₄  CuCl₂  Cu;

Б) Mn  MnCl₂  Mn  MnSO₄  Mn(OH)₂

Назвати всі сполуки.

3. Атом елемента має на 3 електрони більше, ніж йон натрію. Назвати елемент, складіть електронні формули його атома та йона.

4. Написати рівняння реакції, за допомогою яких можна здійс­ни­ти такі перетворення:

Алюміній  сульфат алюмінію  гідроксид алюмінію  нітрат алюмінію.

5. Залізну стружку масою 2,8 г спалили в атмосферу хлору. Добутий продукт розчинили в 200 мл води. Яка масова частка солі в розчині?

6. Взаємодією 10,96 г двовалентного металу з водою одержали 1,792 л водню (н.у.). Визначити метал.

Заняття №28 Тема: Лужні і лужноземельні метали. Їх будова, фізичні та хімічні властивості. Біологічна роль сполук натрію і калію. Характеристика кальцію та його сполук

Актуальність: На зовнішньому енергетичному рівні атоми лужних та лужноземельних металів мають відповідно один та два електрони. Це зумовлює велику хімічну активність даних елементів-ме­та­лів. Вони легко вступають у хімічні реакції, тому в природі у віль­но­му стані не існують. Натомість, багато природних сполук цих металів є біологічно важливими для життя людини. Серед них сполуки калію, натрію, кальцію та магнію.

Навчальні цілі:

Знати: знаходження металів в періодичній системі хімічних елементів, особливості електронної будови s-елементів І та ІІ-ї груп періодичної системи, валентність і ступені окиснення металів, фізич­ні та хімічні властивості лужних та лужноземельних металів, біоло­гіч­ну роль сполук натрію, калію, кальцію та магнію.

Уміти: давати характеристику елементу за положенням в періо­дич­ній системі, визначати валентність і ступінь окиснення металу, пи­сати електронні формули елементів, складати рівняння хімічних реакцій за участю металів.

Самостійна позааудиторна робота студентів

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати електронні формули:

А) атома та йону Натрію, Б) атома та йону Кальцію,

В) атома та йону Магнію.

2. Написати формули сполук: натрій оксиду, натрій пероксиду, цезій гідроксиду, літій фосфату, калій гідрофосфату, калій карбонату, натрій карбонату, натрій гідрокарбонату.

3. Який метал є більш активним Натрій чи Магній? Відповідь пояснити на основі будови атомів вказаних елементів та їх розміщення в періодичній системі.

4. Скласти рівняння реакцій за схемою:

Дати назви всім сполукам.

5. Визначити масову частку кальцію, що міститься в природних сполуках: СаСО₃, СаSO₄•Н₂О, Ca₃(PO₄)₂.

6. Скільки грамів калію прореагувало з водою, якщо утворився водень об’ємом 5,6 л?

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Йон Na⁺ має таку електронну будову:

а) 1s²2s²2p⁶3s²; б) 1s²2s²2p⁶3s¹;

в) 1s²2s²2p⁶; г) 1s²2s²2p⁵.

2. Розчин К₂СО₃ забарвлює червоний лакмусовий папірець у си­ній колір. Це є результатом:

а) окиснення; б) відновлення;

в) гідролізу; г) нейтралізації.

3. Із наведених нижче металів забарвлює полум’я у жовтий колір:

а) кальцій; б) калій; в) алюміній; г) натрій.

4. Натрій добувають наведеним нижче методом:

а) Na₂O + C = CO + 2Na;

б) електролізом водного розчину NaCl;

в) електролізом розплаву NaCl;

г) термічним розкладом NaCl.

5. Із наведених нижче солей НЕ гідролізує у воді:

а) Na₂CO₃; б) Na₂SiO₃; в) Na₃PO₄; г) NaNO₃.

6. Якісною реакцією на катіон Ва²⁺ є утворення осаду при додаван­ні до розчину:

а) натрій хлориду; б) аргентум нітрату;

в) натрій сульфату; г) баритової води.

7. Гашене вапно – це:

а) Са(ОН)₂; б) СаО; в) СаСО₃; г) СаSO₄×2H₂O.

8*. Із наведених нижче тверджень невірним є:

а) при розкладі СаСО₃ утворюється СО₂ і СаО;

б) при взаємодії Na₂CO₃ із хлоридною кислотою утворюється СО₂;

в) звичайний пісок є дрібнокристалічним СаСО₃;

г) СаСО₃ у воді практично не розчиняється, але при наявності СО₂ розчинність його збільшується;