- •Ерстенюк а.М., Сиротинська і.Д., Мельник м.В.,
- •На підготовчому факультеті іноземних громадян
- •1. Тематичний план лекцій з хімії
- •2. Тематичний план лабораторних занять з хімії
- •3. Тематичний план контрольних робіт з хімії
- •4. Тематичний план практичних і лабораторних занять з хімії
- •Частина і. Загальна хімія
- •§1.1. Класифікація речовин
- •Способи розділення сумішей
- •Фізичні
- •§1.2. Хімічні елементи
- •Символ позначає:
- •§1.3. Атомно-молекулярне вчення. Поняття «атом» і «молекула»
- •§1.4. Відносна атомна та молекулярна маса
- •Формула позначає:
- •§1.5. Моль. Молярна маса. Закон Авогадро
- •§1.6. Основні закони хімії
- •1. Закон збереження маси: маса речовин, які вступили в реакцію, дорівнює масі продуктів реакції. Тобто, атоми не змінюються в хімічних реакціях, а тільки переходять з одних молекул в інші.
- •2. Закон сталості складу: кожна чиста речовина молекулярної будови має постійний склад, який не залежить від місця і способу одержання речовини.
- •§1.7. Приклади розв’язування задач
- •Заняття №1 Тема: Предмет хімії. Значення хімії у сучасних технічних досягненнях, у медицині та фармації. Прості і складні речовини. Властивості речовин. Чисті речовини і суміші
- •Самостійна позааудиторна робота:
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позаавдиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №3 Тема: Закон збереження маси речовин. Хімічне рівняння. Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Молярна маса. Закон Авогадро. Молярний об'єм газу.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №4
- •Тема: Розв’язування задач на основі законів хімії.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Розділ 2. Періодичний закон і періодична система
- •Структура періодичної системи д.І.Менделєєва
- •Номер групи співпадає з числом валентних електронів, які можуть брати участь в утворенні хімічних зв'язків.
- •Значення періодичного закону і системи елементів
- •§2.2. Зміна властивостей елементів у періодичній системі д.І.Менделєєва
- •Розглянемо основні закономірності зміни властивостей елементів
- •§2.3. Будова атома. Ядро. Ізотопи
- •§2.4. Будова електронних оболонок атомов
- •§2.5. Квантові числа електронів
- •§2.6. Електронні формули елементів
- •Кожен елемент має свою індивідуальну електронну формулу.
- •§2.7. Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів
- •Заняття №5 Тема: Будова атома. Склад атомних ядер. Ізотопи
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №6 Тема: Атоми як форма існування хімічних елементів. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів. Квантові числа. Електронні формули. Поняття про електронегативність
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №7 Тема: Періодичний закон. Періодична система хімічних
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №8 Тема: Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів. Характеристика хімічних елементів за положенням у періодичній системі та будовою атома
- •Самостійна позаудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Характеристика хімічних елементів за положенням в періодичній системі і будовою атома
- •Розділ 3. Хімічний зв'язок. Типи хімічних зв’язків,
- •1. Ковалентний зв'язок
- •2. Йонний зв'язок
- •3. Металічний зв'язок
- •4. Водневий зв'язок
- •§3.2. Ковалентний зв'язок та його види
- •Види ковалентного зв'язку:
- •Властивості речовин з ковалентним неполярним зв'язком:
- •Властивості речовин з ковалентним полярним зв'язком:
- •§3.3. Механізми утворення ковалентного зв’язку
- •§3.4. Властивості ковалентного зв'язку. Σ – та π - зв’язки
- •3.5. Гібридизація атомних орбіталей.
- •3.6. Йонний зв'язок. Механізм утворення йонного зв’язку
- •3.7. Валентність та ступінь окиснення елементів
- •Як складати формули сполук за валентністю
- •Як знайти валентність:
- •3.8. Металічний зв'язок
- •3.9. Водневий зв’язок
- •Заняття 9
- •Тема: Природа хімічного зв’язку. Види хімічного зв’язку.
- •Ковалентний зв'язок: полярний і неполярний.
- •Донорно-акцепторний механізм утворення хімічного зв’язку. Гібридизація. Типи гібридизації
- •Самостійна позавдиторна робота студентів.
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття 10 Тема: Йонний зв’язок, як граничний випадок ковалентного зв’язку. Валентність і ступінь окиснення. Металічний та водневий зв'язок.
- •Самостійна позавдиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Розділ 4. Кінетика хімічних реакцій
- •§4.2. Тепловий ефект реакцій
- •§4.3. Швидкість хімічних реакцій. Фактори, від яких залежить швидкість реакції
- •1) Вплив природи реагуючих речовин
- •2) Вплив концентрації реагуючих речовин
- •3) Вплив температури на швидкість реакції
- •4) Вплив каталізатора
- •§4.4. Рівновага хімічних реакцій
- •§4.5. Способи зсуву хімічної рівноваги. Закон Ле-Шательє
- •Самостійна позааудиторна робота:
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №12
- •Тема: Загальні уявлення про швидкість хімічних реакцій.
- •Залежність швидкості реакції від природи, концентрації,
- •Температури. Поняття про каталіз
- •Самостійна позааудиторна робота:
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №13 Тема: Оборотні та необоротні реакції. Хімічна рівновага. Принцип Ле-Шательє. Константа рівноваги. Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •7. Як вплине підвищення температури на вихід продуктів реакції
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Розділ 5. Окисно-відновні реакції
- •§5.2. Найважливіші окисники і відновники. Окисно-відновний дуалізм
- •§5.3. Типи окисно-відновних реакцій та вплив на них різних факторів
- •Фактори, що впливають на окисно-відновні
- •§5.4. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій
- •§5.5. Реакції з участю перманганату калію (kMnO4) як окисника
- •Реакції в нейтральному середовищі (рН7)
- •Самостійна позаудиторна робота:
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Розділ 6. Класи неорганічних сполук
- •§6.2. Оксиди, їх склад, назви оксидів, добування, хімічні властивості
- •Графічні формули
- • Коротко основні хімічні властивості оксидів
- •Одержання оксидів
- •6.3. Основи, їх назви, добування та властивості. Амфотерні гідроксиди
- •Графічні формули основ
- •Одержання гідроксидів
- •§6.4. Кислоти, їх класифікація та номенклатура. Добування та властивості кислот
- •Хімічні властивості кислот
- •2. Кислоти взаємодіють з металами:
- •3) Кислоти взаємодіють з основними оксидами.
- •4) Кислоти взаємодіють з основами:
- •5) Кислоти взаємодіють з солями, якщо утворюється осад () або газ ():
- •6 Деякі кислоти розкладаються при нагріванні:
- •Одержання кислот
- •§6.5. Солі, їх властивості, класифікація солей, назви і добування солей. Комплексні сполуки
- •Класифікація солей:
- •Одержання солей
- •Хімічні властивості
- •Кислі солі
- •Основні солі
- •§5.6. Генетичний зв’язок між різними класами неорганічних сполук
- •Кислота
- •Заняття №15 Тема: Класифікація неорганічних речовин. Оксиди, їх класифікація, хімічні властивості.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №16 Тема: Основи. Номенклатура основ, графічне зображення формул. Луги та нерозчинні у воді основи. Методи одержання та основні хімічні властивості основ
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів.
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №17 Тема: Кислоти, їх класифікація. Способи отримання та хімічні властивості кислот.
- •Самостійна позаааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №18
- •Тема: Солі. Одержання солей. Хімічні властивості.
- •Класифікація солей за хімічними властивостями
- •(Середні, кислі, основні).
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №19
- •Контрольна робота №2
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті Правила техніки безпеки в хімічній лабораторії.
- •Перша допомога при нещасних випадках.
- •Оформлення звітів лабораторних робіт Звіти оформляються в окремому зошиті об’ємом біля 50 листів.
- •Журнал для лабораторних робіт
- •Розділ 7. Розчини.
- •Класифікація розчинів
- •3. За кількістю розчиненої речовини розчини ділять на:
- •§7.2. Розчинність речовин у воді
- •Механізм розчинення
- •§7.3. Способи вираження концентрації розчинів
- •§7.4. Приклади розв’язування задач за темою «Розчини»
- •Розв’язок:
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №21 Тема: Способи вираження концентрації розчинів: масова частка та молярна концентрація розчиненої речовини. Розв’язування розрахункових задач.
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №22
- •Тема: Приготування розчинів з заданою масовою часткою та молярною концентрацією
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Самостійна робота на занятті
- •Техніка приготування розчину з заданою концентрацією:
- •Розділ 8. Електролітична дисоціація. РН розчинів
- •Причини та умови електролітичної дисоціації.
- •Механізм дисоціації:
- •§8.2. Особливості розчинів кислот, основ та солей
- •§8.3. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти. Константа дисоціації.
- •§8.4. Йонні рівняння реакцій
- •Умови безповоротності реакцій іонного обміну
- •Скорочене йонне рівняння показує
- •§8.5. Дисоціація води. Водневий показник.
- •§8.6. Гідроліз солей. Ступінь та константа гідролізу
- •Заняття №23
- •Тема: Теорія електролітичної дисоціації.
- •Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах. Сильні та слабкі електроліти.
- •Ступінь та константа електролітичної дисоціації
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №24 Тема: Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник – рН.
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №25 Тема: Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонні реакції. Контрольна робота №3
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття 26.
- •Тема: Гідроліз солей
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •§9.2. Загальні фізичні та хімічні властивості металів
- •Загальні хімічні властивості металів
- •§9.3. Лужні метали. Будова, фізичні та хімічні властивості.
- •Фізичні властивості. Низькі температури плавлення, мала густина, м'які, ріжуться ножем.
- •Найважливіші Сполуки лужних металів
- •Оксиди (r2o) і пероксиди (r2o2)
- •ГІдроксиди (roh)
- •§9.4. Властивості лужноземельних металів. Твердість води.
- •Хімічні властивості
- •Найважливіші Сполуки лужноземельних металів
- •Оксиди (ro)
- •ГІдроксиди r(oh)2
- •§9.5. Підгрупа алюмінію
- •Хімічні властивості
- •Алюміній (Al) Хімічні властивості
- •Найважливіші Сполуки алюмінію
- •Гідроксид алюмінію (Al(он)3)
- •§9.6. Перехідні метали.
- •Сполуки двОвалентного Феруму
- •Гідроксид Феруму (II) Fe(oн)2
- •Сполуки трЬОхвалентного Феруму
- •Оксид Феруму (iіi) Fe2o3
- •Гідроксид феруму (iіi) Fe(oн)3
- •Заняття №27 Тема: Загальна характеристика металів. Розміщення в періодичній системі. Фізична та хімічні властивості металів. Електрохімічний ряд напруг металів. Метали в природі
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №28 Тема: Лужні і лужноземельні метали. Їх будова, фізичні та хімічні властивості. Біологічна роль сполук натрію і калію. Характеристика кальцію та його сполук
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №29
- •Тема: Алюміній: будова атома та властивості.
- •Амфотерні властивості оксиду і гідроксиду алюмінію.
- •Ферум як представник d-елементів: будова атома та властивості. Добування і використання металів
- •Самостійна позааудиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №30
- •Тема: Порівняння хімічної активності металів
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Розділ 10. Неметали
- •Здатність атомів елементів приєднувати до себе електрони знижується в ряді:
- •§10.2. Гідроген (Водень)
- •Одержання
- •§10.3. VII а група - галогени
- •Найважливіші Сполуки
- •§10.4. VI а група – Підгрупа Оксигену
- •Сірка (сульфур) s
- •Найважливіші Сполуки сірки
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •§10.5. VII а група – підгрупа Нітрогену (Азот)
- •Хімічні властивості
- •Азот і його сполуки азот (Нітроген) n2
- •Найважливіші Сполуки азоту
- •Солі амонію
- •Хімічні властивості
- •Оксиди нітрогену
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Реакції розкладання нітратів при нагріванні
- •Фосфор. Будова атома, властивості фосфору та основних його сполук Алотропні модифікації
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •§10.6. IV а група.
- •Алотропія в природі вуглець існує у вигляді кількох алотропних модифікацій:
- •Хімічні властивості
- •Найважливіші сполуки вуглецю
- •Карбонатна (вугільна) кислота h2co3
- •Найважливіші сполуки кремнію
- •Кремнієві кислоти
- •Поняття про твердість води
- •Заняття №31 Тема: Положення елементів-неметалів в періодичній системі. Гідроген: будова атома, поширення в природі та властивості. Сполуки гідрогену. Властивості води
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №32 Тема: Будова і властивості неметалів VII групи. Хлор: будова атома, поширення в природі та властивості. Найважливіші сполуки хлору: хлороводень, хлоридна кислота.
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №33
- •Тема: Властивості неметалів VI групи.
- •Оксиген: будова атома і поширення в природі. Поняття про алотропію. Озон. Хімічні властивості та застосування кисню.
- •Будова атома та властивості сульфуру і його сполук.
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №36 Тема: Контрольна робота №4
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Частина ііі. Органічна хімія Розділ 11. Теоретичні основи органічної хімії
- •§11.1. Предмет органічної хімії
- •§11.2. Теорія будови органічних речовин. Ізомери. Теорія будови органічних сполук а.М. Бутлерова:
- •§11.3. Класифікація органічних сполук
- •§11.5. Номенклатура органічних сполук
- •§11.6. Класифікація реакцій в органічній хімії
- •Розділ 12. Вуглеводні
- •§12.1. Насичені вуглеводні (алкани)
- •12.1.1. Гомологічний ряд алканів
- •12.1.2. Будова молекули Метану
- •12.1.3. Ізомерія
- •12.1.4. Одержання
- •3) Реакція Вюрца:
- •12.1.7. Застосування
- •§12.2. Ненасичені вуглеводні
- •12.2.1. Алкени. Гомологічний ряд алкенів.
- •Структурна формула етилену електронна формула етилену
- •12.2.2. Електронна будова подвійного зв’язку
- •12.2.3. Ізомерія
- •12.2.4. Одержання
- •12.2.5. Фізичні властивості
- •12.2.6. Хімічні властивості
- •12.2.7. Застосування
- •12.2.8. Дієнові вуглеводні (алкадієни). Типи алкадієнів.
- •12.2.9. Одержання алкадієнів
- •12.2.10. Хімічні властивості алкадієнів
- •Полімеризація дієнових сполук
- •12.2.11. Алкіни. Гомологічний ряд алкінів
- •12.2.12. Добування
- •12.2.13. Електронна будова потрійного зв’язку
- •12.2.14. Фізичні властивості алкінів
- •Застосування
- •§ 2.3. Ароматичні вуглеводні (арени)
- •12.3.1. Будова молекули бензолу (бензену)
- •12.3.2. Гомологи бензолу. Ізомерія. Гомологи бензолу можна розглядати як похідні бензолу, в яких один або декілька атомів вуглецю заміщені різними вуглеводневими радикалами.
- •12.3.3. Фізичні властивості
- •12.3.4. Хімічні властивості
- •І. Реакції заміщення:
- •1) Галогенування
- •1) Гідрування:
- •2) Галогенування
- •12.3.5. Правила орієнтації в бензольному ядрі
- •12.3.6. Застосування
- •13.1.1. Одноатомні спирти
- •Гомологічний ряд спиртів
- •Фізичні властивості
- •Одержання
- •4) Гідроліз галогенопохідних вуглеводнів:
- •13.1.2. Багатоатомні спирти
- •Застосування
- •13.3.1. Номенклатура альдегідів і кетонів
- •13.3.2. Одержання
- •13.3.3. Хімічні властивості
- •1) Реакції приєднання
- •2) Реакція відновлення:
- •3) Реакції полімеризації:
- •13.3.4. Застосування
- •§13.4. Карбоксильні сполуки
- •13.4.1. Карбонові кислоти
- •Класифікація карбонових кислот
- •Номенклатура
- •Ізомерія карбонових кислот
- •Одержання
- •3) Промисловий синтез оцтової кислоти:
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •13.4.2 Естери
- •Номенклатура
- •Види ізомерії
- •Фізичні властивості
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •Генетичний зв’язок між вуглеводнями, спиртами, альдегідами і кислотами
- •13.4.3 Ліпіди (жири)
- •Класифікація
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Перший синтез жиру здійснив Бертло (1854 р.) при нагріванні гліцерину і стеаринової кислоти:
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •Біологічна роль (функції) жирів у людському організмі
- •Розділ 14. Вуглеводи §14.1. Вуглеводи. Їх класифікація
- •Значення
- •§14.2. Моносахариди. Будова. Ізомерія Вуглеводи. Генетичний d- ряд моносахаридів
- •Класифікація
- •Номенклатура Генетичний d- ряд сахаридів
- •Формули Хеуорса
- •Фізичні властивості
- •II. Реакції по гідроксильних групах
- •2. Ацилювання (утворення складних ефірів).
- •III. Специфічні реакції
- •Застосування
- •Застосування
- •Знаходження в природі
- •Знаходження в природі
- •Застосування
- •Розділ 15. Нітрогенвмісні органічні сполуки §15.1. Нітросполуки
- •Класифікація і номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •Класифікація
- •Номенклатура
- •Ізомерія
- •Застосування
- •§15.3. Амінокислоти
- •Класифікація
- •Ізомерія
- •Хімічні властивості
- •Біполярний йон
- •Застосування
- •Поширення в природі
- •Хімічні властивості
- •Заняття №37 Тема: Поняття про органічні сполуки. Теорія хімічної будови органічних сполук о. М. Бутлерова. Електронна природа зв'язків. Класифікація і номенклатура органічних сполук
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №38 Тема: Насичені вуглеводні. Алкани. Будова, хімічні властивості, застосування насичених вуглеводнів
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №39 Тема: Ненасичені вуглеводні. Π-зв’язок. Алкени. Алкадієни. Алкіни. Хімічні властивості та застосування. Реакція полімеризації. Полімери. Одержання, властивості і застосування пластмас
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №40 Тема: Ароматичні вуглеводні. Системи спряження. Правила орієнтації в ароматичному ядрі.
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №41 Тема: Контрольна робота №5
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №42 Тема: Кисневмісні сполуки. Спирти. Будова, властивості, застосування насичених одноатомних спиртів. Багатоатомні спирти
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №43 Тема: Ароматичні спирти і феноли. Структура, властивості, застосування. Генетичний зв'язок між спиртами і вуглеводами
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №45
- •Тема: Карбонові кислоти.
- •Гомологічний ряд одноосновних насичених кислот.
- •Двохосновні карбонові кислоти. Ненасичені карбонові кислоти
- •Самостійна позааудиторна робота студентів:
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №46 Тема: Зв’язок між вуглеводнями, спиртами, кислотами. Взаємозв’язок між класами органічних сполук.
- •Самостійна позааудиторна робота студентів:
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №47 Тема: Контрольна робота №6
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №48. Лабораторна робота №6. Тема: Ароматичні вуглеводні. Властивості бензолу та його гомологів
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Дослід 2. Дія бромної води і калій перманганату на бензен.
- •Заняття №49 Лабораторна робота №7. Тема: Спирти і альдегіди
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Заняття №50 Лабораторна робота №8. Тема: Карбонові кислоти
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Заняття №51 Лабораторна робота №9. Тема: Взаємозв’язок між класами органічних сполук
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Експериментальна частина
- •Заняття №52 Тема: Складні ефіри. Жири як естери. Хімічні властивості жирів.
- •Самостійна позаавдиторна робота студентів
- •Контрольні питання:
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №53 Тема: Вуглеводи. Класифікація вуглеводів. Моносахариди.
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №54 Тема: Ди- і полісахариди.
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №55 Тема: Азотовмісні сполуки. Аміни
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Заняття №56 Тема: Амінокислоти. Пептиди. Білки. Контрольна робота №7
- •Самостійна позааудиторна робота студентів.
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Класифікація оксидів
Частина і. Загальна хімія
Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ
§1.1. Класифікація речовин.
§1.2. Хімічні елементи.
§1.3. Атомно-молекулярне вчення. Поняття «атом» і «молекула».
§1.4. Відносна атомна та молекулярна маса.
§1.5. Моль. Молярна маса. Закон Авогадро.
§1.6. Основні закони хімії.
§1.7. Приклади розв’язування задач на основні законів хімії.
Розділ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА
ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА РЕЧОВИНИ.
§2.1. Періодичний закон і система елементів Д.І.Менделєєва.
§2.2. Зміна властивостей елементів у періодичній системі Д.І.Менделєєва.
§2.3. Будова атома. Ядро. Ізотопи.
§2.4. Будова електронних оболонок атомів.
§2.5. Квантові числа електронів.
§2.6. Електронні формули елементів.
§2.7. Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів.
Розділ 3. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК. ТИПИ ХІМІЧНИХ ЗВ’ЯЗКІВ,
ЇХ ХАРАКТЕРИСТИКА
§3.1. Основні типи хімічних зв’язків.
§3.2. Ковалентний зв'язок та його види.
§3.3. Механізми утворення ковалентного зв’язку.
§3.4. Властивості ковалентного зв'язку. σ- та π- зв’язки.
§3.5. Гібридизація атомних орбіталей. sp-, sp2-, sp3- гібридизація.
§3.6. Йонний зв'язок. Механізм утворення йонного зв’язку.
§3.7. Валентність та ступінь окиснення елементів.
§3.8. Металічний зв'язок.
§3.9. Водневий зв’язок.
Розділ 4. КІНЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
§4.1. Класифікація хімічних реакцій.
§4.2. Тепловий ефект реакцій
§4.3. Швидкість хімічних реакцій. Фактори, від яких залежить швидкість реакції.
§4.4. Рівновага хімічних реакцій.
§4.5. Способи зсуву хімічної рівноваги. Закон Ле-Шательє.
Розділ 5. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ
§5.1. Процеси окиснення і відновлення.
§5.2. Окисно-відновні реакції, найважливіші окисники і відновники.
Окисно-відновний дуалізм.
§5.3. Типи окисно-відновних реакцій та вплив різних факторів на їх перебіг.
§5.4. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.
§5.5. Реакції з участю перманганату калію (KMnO4) як окисника.
Розділ 6. Класи неорганічних сполук
§6.1. Класифікація неорганічних речовин.
§6.2. Оксиди, їх склад, назви оксидів, добування, хімічні властивості.
§6.3. Онови, їх назви, добування та властивості. амфотерні гідроксиди.
§6.4. Кислоти, їх класифікація та номенклатура. Добування та властивості кислот.
§6.5. Солі, їх властивості, класифікація солей, назви і добування солей. Комплексні сполуки.
§6.6. Генетичних зв’язок між різними класами неорганічних сполук.
Розділ 7. Розчини
§7.1. Розчини. Класифікація розчинів.
§7.2. Розчинність речовин у воді.
§7.3. Способи вираження концентрації розчинів:
а) масова частка речовини (відсоткова концентрація);
б) молярна концентрація речовини (молярність);
в) молярна концентрація еквівалентів речовини (нормальність).
§7.4. Приклади розв’язування задач за темою «Розчини».
Розділ 8. електролітична дисоціація. рн розчинів
§8.1. Положення теорії електролітичної дисоціації.
§8.2. Особливості розчинів кислот, основ та солей.
§8.3. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти. Константа дисоціації.
§8.4. Йонні рівняння реакцій.
§8.5. Дисоціація води. Водневий показник рН розчинів.
§8.6. Гідроліз солей. Ступінь та константа гідролізу.
Частина ІІ. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
Розділ 9. МЕТАЛИ
§9.1. Положення металів в періодичній таблиці. Метали в природі.
§9.2. Загальні фізичні та хімічні властивості металів. Електрохімічний ряд напруг.
§9.3. Лужні метали. Будова, фізичні та хімічні властивості.
§9.4. Властивості лужноземельних металів. Поняття про твердість води
§9.5. Підгрупа Алюмінію
§9.6. Перехідні метали. Ферум як представник d-елементів.
Розділ 10. НЕМЕТАЛИ
§10.1. Загальна характеристика неметалів.
§10.2. Гідроген (Водень). Будова атома, властивості.
§10.3. VIІ А група. Галогени.
§10.4. VI А група. Підгрупа Оксигену.
§10.5. V А група. Підгрупа Нітрогену.
§10.6. IV А група. Підгрупа Карбону
Частина ІІІ. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ
Розділ 11. ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ
§11.1. Предмет органічної хімії
§11.2. Теорія будови органічних сполук. Ізомери.
§11.3. Класифікація органічних сполук
§11.4. Основні класи органічних сполук
§11.5. Номенклатура органічних сполук
§11.6. Класифікація реакцій в органічній хімії
Розділ 12. ВУГЛЕВОДНІ
§12.1. Насичені вуглеводні. Алкани (парафіни).
§12.1.1. Гомологічний ряд алканів
§12.1.2. Будова молекули Метану
§12.1.3. Ізомерія
§12.1.4. Одержання
§12.1.5. Фізичні властивості
§12.1.6. Хімічні властивості
§12.1.7. Застосування
§12.2. Ненасичені вуглеводні.
§12.2.1. Алкени. Гомологічний ряд алкенів
§12.2.2. Електронна будова подвійного зв’язку
§12.2.3. Ізомерія
§12.2.4. Одержання
§12.2.5. Фізичні властивості
§12.2.6. Хімічні властивості
§12.2.7. Застосування
§12.2.8. Дієнові вуглеводні (алкадієни). Типи алкадієнів.
§12.2.9. Одержання алкадієнів
§12.2.10. Хімічні властивості алкадієнів
§12.2.11. Алкіни. Гомологічний ряд алкінів
§12.2.12. Добування
§12.2.13. Електронна будова потрійного зв’язку
§12.2.14. Фізичні властивості алкінів
§12.2.15. Хімічні властивості
§12.2.16. Застосування
§12.3. Ароматичні вуглеводні (арени)
§12.3.1. Будова молекули бензолу (бензену)
§12.3.2. Гомологи бензолу. Ізомерія.
§12.3.3. Фізичні властивості
§12.3.4. Хімічні властивості
§12.3.5. Правила орієнтації в бензольному ядрі
§12.3.6. Застосування
Розділ 13. КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ
§13.1. Спирти
§13.1.1. Одноатомні спирти
§13.1.2. Багатоатомні спирти
§13.2. Феноли
§13.3. Карбонільні сполуки. Альдегіди, кетони
§13.3.1. Номенклатура альдегідів і кетонів
§13.3.2. Одержання
§13.3.3. Хімічні властивості
§13.3.4. Застосування
§13.4. Карбоксильні сполуки
§13.4.1. Карбонові кислоти
§13.4.2. Естери.
§13.4.3. Ліпіди.
Розділ 14. ВУГЛЕВОДИ
§14.1. Вуглеводи. Їх класифікація.
§14.2. Моносахариди. Будова. Ізомерія.
§14.3. Дисахариди. Їх будова та властивості
§14.4. Полісахариди
Розділ 15. НІТРОГЕНВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ
§15.1. Нітросполуки.
§15.2. Аміни
§15.3. Амінокислоти.
§15.4. Пептиди. Білки
Додатки
Періодична частина хімічних елементів Д.І. Менделеєва.
2. Класифікація оксидів
3. Таблиця розчинності солей, кислот і основ у воді.
Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
Розділ 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ
План
§1.1. Класифікація речовин.
§1.2. Хімічні елементи.
§1.3. Атомно-молекулярне вчення. Поняття «атом» і «молекула».
§1.4. Відносна атомна та молекулярна маса.
§1.5. Моль. Молярна маса. Закон Авогадро.
§1.6. Основні закони хімії.
§1.7. Приклади розв’язування задач на основні законів хімії.
ХІМІЯ - це наука, яка вивчає речовини, їх будову, властивості і перетворення в результаті хімічних реакцій.
Хімія вивчає будову речовин у взаємозв'язку з їх властивостями. Хімія вивчає також явища, які супроводжують перетворення речовин (хімічні реакції).
Для лікаря хімія – це головна теоретична наука. В кожній клітині організму людини може одночасно відбуватись більше 2000 хімічних реакцій. Порушення цих процесів веде до паталогічних змін. Ліки, як хімічні речовини втручаються в метаболічні перетворення в організмі і людина видужує.