Контрольні питання

1. У чому особливість будови бензену?

2. Чому бензол володіє особливим ароматичним характером? У чому це виявляється?

3. Охарактеризуйте реакцію нітрування бензену. Яка роль сірча­ної кислоти?

4. В чому особливість реакції окиснення бензолу та його гомо­логів?

Самостійна робота на занятті

1. Виконання лабораторних робіт, описаних в даних методичних вказівках.

2. Обговорення результатів та оформлення висновків.

3. Оформлення протоколу лабораторної роботи.

4. Здійснити хімічні перетворення:

а) С₆Н₁₄  С₆Н₁₂ « С₆Н₆ « С₆Н₅Br

б) CaCO₃  CaO ® CaC₂ ® C₂H₂ ® С₆Н₆ ® С₆Н₅NO₂

5. Бензол масою 117 г вступив у взаємодію з розчином нітратної кислоти массою 500 г з масовою часткою її 25,2%. Яку масу нітро­бен­зену добули, якщо масова частка виходу становить 96% за відно­шенням до теоретичного?

Експериментальна частина

Дослід 1. Фізичні властивості аренів.

а) Окремо до 2-3-х крапель бензолу і толуолу прилити в два рази більший об’єм води .

Чи розчиняється бензол і толуол у воді?

Густина бензолу і толуолу менша чи більша від густини води?

б) Одержані розчини випробувати універсальним індикатором.

Чи змінилось забарвлення індикатора?

Яке рН розчинів?

в) 4-5 крапель бензолу налити у фарфорову чашку і підпалити (під витяжкою).

Яке забарвлення полум'я? Чим це можна пояснити?

Чи присутній тепловий ефект?

Написати рівняння повної оксидації бензолу.

Дослід 2. Дія бромної води і калій перманганату на бензен.

У дві маленькі пробірки налити по 5 крапель бензолу і додати в першу 1 см³ бромної води, а в другу – стільки ж розчину КМnО₄ + 2 краплі 2н розчину Н₂SО₄. Вміст пробірок енергійно струсити.

Що при цьому відбувається?

Чи діє бромна вода і розчин калій перманганату на подвійні зв'язки бензолу? Чому?

Дослід 3. Окиснення бокових ланцюгів гомологів бензолу.

Увага! Дослід виконують у витяжній шафі!

У пробірку наливають 1 краплю 1%-вого розчину калію перманганату, 5 крапель води, 1 крапю 5% -вого розчину сульфатної кислоти й 1 краплю толуену (толуолу). Вміст пробірки енергійно струшують і нагрівають у полум’ї пальника. Спостерігають знебарвлення рожево-фіолетового кольору розчину як результат окиснення бічного ланцюга в молекулі толуену:

Дослід 4. Нітрування толуену

Увага! Дослід виконують у витяжній шафі!

У суху пробірку вміщують3 краплі концентрованої сульфатної кислоти, 2 краплі концентрованої нітратної кислоти і 2 краплі толуену. Вміст пробірки нагрівають, а потім виливають в пробірку з 10 краплями води. Наявність продуктів нітрування встановлюють за характерним запахом, який нагадує запах гіркого мигдалю.

Заняття №49 Лабораторна робота №7. Тема: Спирти і альдегіди

Актуальність:Спирти – це органічні сполуки, в молекулах яких є один або декілька гідроксильних груп. У хімічному відношенні вони досить інертні. Спирти застосовуються у фармації. Основним у спектрі фармакологічної дії нижчих спиртів є вплив на центральну нервову систему. Вищі спирти (більше, ніж 16 атомів Карбону) практично не впливають на організм. Найпростіші представники спиртів, які застосовуються у медичній практиці – спирт етиловий та гліцерин.

Альдегіди – це клас сполук, які містять альдегідну групу і мають високу реакційну здатність. До лікарських засобів цієї групи належать: розчин формальдегіду, гексаметилентетрамін (уротропін), хлораль гідрат.

Навчальні цілі:

Знати: Класифікацію, ізомерію, номенклатуру спиртів та альде­гідів. Хімічні та фізичні властивості спиртів та альдегідів. Електронну будову карбонільної групи. Застосування спиртів та альдегідів у медицині та фармації.

Вміти: записувати формули спиртів, альдегідів, називати їх, характеризувати ізомерію. Записувати рівняння реакції, що характеризують важливі властивості спиртів та альдегідів. Уміти експериментально доводити важливі властивості спиртів та альдегідів.