Самостійна позаавдиторна робота студентів

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати основні хімічні властивості азоту та фосфору.

2. Написати структурні формули сполук: метафосфатна кислота, ферум (ІІ) нітрат, натрій ортофосфат, амоній хлорид, калій нітрит, натрій дигідрофосфат, аміак.

3. Написати рівняння гідролізу солей: сульфат амонію, натрій ортофосфат, амоній карбонат, ферум нітрит, купрум нітрат, амоній метафосфат, кальцій нітрат.

4. Написати формули сполук: нітратна кислота, магній фосфід, амоній сульфат, метафосфатна кислота.

5. Аргентум нітрат, масою 8,5 г ,прореагував з хлоридною кислотою. Випав білий осад масою 7 г. Визначити масову частка виходу продукту за відношенням до теоретичного.

 Дати відповіді на тести в робочому зошиті:

1. Зобразити електронну формулу молекули азоту. Скільки електронів бере участь в утворенні зв’язку між атомами?

а) 2; б) 4; в) 6; г) 8.

2. Речовина, в якій Нітроген може бути тільки окисником:

а) HNO₂; б) NH₃; в) NO₂; г) KNO₃; д) N₂O.

3. Одночасно йонний та ковалентний зв’язки має речовина:

а) H₂S; б) P₂O₅; в) NH₄NO₃; г) N₂; д) NH₃.

4. Тільки окисниками у хімічних реакціях можуть бути:

а) KNO₂; б) NH₄Cl; в) NaNO₃; г) NaNO₂.

5. У хімічних реакціях можуть бути як окисником, так і відновником:

а) (NH₄)₂SO₄; б) NH₄Cl; в) NaNO₃; г) KNO₂.

6. Написати електронну формулу атома Фосфору. скільки неспарених електронів у зовнішньому шарі цього атома?

а) 4; б) 3; в) 1; г) 0.

7. Амоніак об’ємом 20 л (н.у.) розчинили у воді масою 400 г. Визначити масову частку амоніаку в розчині.

а) 50 %; б) 7,4 %; в) 37 %. г) 5,4 %; д) 3,7 %.

8. Обчислити масову частку ортофосфатної кислоти в розчині, одержаному при змішуванні 400 г води та 400 г кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 30 %.

а) 12 %; б) 11 %; в) 11 %; г) 10 %; д) 15 %.

9. Яку масу фосфору можна добути з 15 т кальцій фосфату, якщо вихід продукту становить 90 % від теоретичного.

а) 5,2 т; б) 2,7 т; в) 28 л; г) 6,3 т.

10. Було проведено визначення швидкості хімічної реакції: 3 H₂ + N₂ « 2 NH₃. Концентрації речовин А і В треба брати у вигляді:

а) [H₂] і [N₂]; б) [H₂]³ і [N₂]; в) [H₂]^1/3 і [N₂];

г) [H₂] і [N₂]³.

Контрольні питання

1. Дайте порівняльну характеристику елементам V групи.

2. Які ступені окиснення проявляють Нітроген та Фосфор? Чим це пояснюється?

3. Які фізичні властивості азоту ви знаєте?

4. Який зв'язок має місце в молекулі азоту? Напишіть структурну формулу молекули азоту.

5. З якими речовинами взаємодіє азот? Навести приклади.

6. Яку будову має молекула аміаку?

7. Які фізичні властивості має аміак?

8. Які зв’язки беруть участь в утворенні йону амонію? Показати схему утворення гідроксиду амонію.

9. Як можна одержати солі амонію?

10. Які властивості – окисні чи відновні проявляють оксиди азоту? Навести відповідні рівняння реакцій.

11. Які властивості проявляють оксиди фосфору? Який з цих оксидів має сильніші окисні властивості?

12. Які специфічні властивості нітратної кислоти ви знаєте?

11. Яке значення мають сполуки Нітрогену та Фосфору для живих організмів?

14. Спробуйте описати кругообіг Нітрогену та Фосфору в природі.