3.8. Металічний зв'язок

МЕТАЛІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК – це зв'язок, який утворюється між йонами і атомами металів (Me – Me) за допомогою безлічі електронів “електронного газу”. Він характеризується високою міцністю. Це пояснює фізичні властивості металів: твердість, міцність, ковкість, пластичність, електропровідність, металевий блиск та інші.

Тому багато металів використовуються для виготовлення інстру­мен­тів в хірургії, стоматології, а також зубних протезів, медичних приладів. Металевий зв'язок можливий тільки в сплавах металів.

Рис. 3.8. Схема металічної гратки.

3.9. Водневий зв’язок

ВОДНЕВИЙ ЗВ'ЯЗОК – це зв'язок, який утворюється між вод­нем однієї полярної молекули і атомом більш електронегатив­ного елементу (О, N, C1, F) іншої молекули. Водневий зв'язок має частково електростатичний, частково донорно-акцепторний характер.

Водневий зв'язок утворюється між молекулами води, спиртів, оцто­вої (ацетатної) кислоти, амінокислот. Такий зв'язок називається міжмолекулярним водневим зв'язком. Наявність водневих зв'язків пояснює високі температури кипіння води, спиртів, карбонових кислот.

Водневий зв'язок зображений крапками (…)

Внутрішньомолекулярний водневий зв'язок стабілізує вторин­ну структуру білків, вуглеводів (амілази крохмалю), нуклеїнових кислот ((ДНК), яка має форму спіралі. Водневий зв'язок має величезне значення для людини. Він забезпечує механізми пам'яті, скорочення м'язів, багато фізіологічних процесів.

Заняття 9

Тема: Природа хімічного зв’язку. Види хімічного зв’язку.

Ковалентний зв'язок: полярний і неполярний.

Донорно-акцепторний механізм утворення хімічного зв’язку. Гібридизація. Типи гібридизації

Актуальність теми: Знання будови молекул, типів хімічних зв'яз­ків і їх природи необхідні для розуміння процесів які відбувають­ся в хімічних реакціях.

Навчальні цілі:

Знати: визначення хімічного зв'язку, типи хімічного зв'язку, будову атомів хімічних елементів, розподіл електронів по енергетичних рівнях, будову хімічних сполук.

Уміти: визначати тип хімічного зв'язку в сполуці, показати механізми утворення хімічного зв'язку, складати електронну формулу хімічних елементів, визначати валентні електрони.

Самостійна позавдиторна робота студентів.

1. Визначити зв'язок в сполуках і заповнити таблицю:

a) H₂SO₄, Na₃PO₄, Н₂О₂, Са, HF; б) Al(OH)₃, Р₂О₅, CaSO_4, Cl₂, Na;

Ковалентний звязок		Йонний зв’язок	Металічний зв’язок
неполярний	полярний

2. Напиcати електронні схеми утворення ковалентного полярного зв’язку у сполуках: CО, СО₂, HСl, H₂O.

3. Зобразити структурні формули сполук, вказати тип зв'язку в молекулах: СО₂, NaOH, CuO, Fe₂O₃.

4. Складіть структурні і електронні формули сполук з Гідрогеном наступних елементів: а) Фосфор, б) Сіліцй, в) Бром.

5. Навести приклади сполук з ковалентним полярним та неполярним звязком. Вибрати серед ни найбільш полярні.

6. Написати електронну формулу останнього енергетичного рівня для атомів: Na, Ca, Al, С, O₂, N₂, S, Cu_.

 Дати відповіді на тести:

1. Вкажізати речовину з ковалентним полярним зв’язком:

а) NaCl; б) Cl₂; в) H₂; г) HBr.

2. Серед наведених речовин вкажати сполуку з ковалентним неполярним зв’язком:

а) Br₂; б) HBr; в) CO; г) NaBr.

3. У якій сполуці зв’язок Елемент–Хлор має ковалентну природу?

а) КСl; б) AgCl; в) SiCl₄; г) NaСl.

4. Скільки електронних пар зв’язують атоми Оксигену в молекулі кисню?

а) 1; б) 2; в) 6; г) 4.

5. Скільки електронних пар зв’язують атоми Нітрогену в молекулі N₂?

а) 1; б) 4; в) 2; г) 3

6. У якій з наведених молекул є p-зв’язок?

а) H₂S; б) СО₂; в) СН₄; г) С₂Н₆.

7. Які зв’язки утворюються в органічних сполуках між атомами Карбону і атомами Гідрогену?

а) p- зв’язки; б) s- зв’язки;

в) йонні зв’язки; г) s- та p-зв’язки.

8. У якій сполуці атом Карбону знаходиться у стані sp³-гібридизації?

а) СО; б) СО₂; в) СН₄; г) С₂Н₄.