Самостійна робота на занятті

1. За положенням в Періодичній таблиці визначити: а) який елемент є кращим окисником - Сульфур чи Фосфор? б) у Селену чи у Арсену краще виражені металічні властивості?

2. Який з елементів в сполуках має більшу електронегативність (ЕН): NaCl, H₂S, СО₂, HF, CaF, Cl₂, CCl_4.

3. Дано елементи із зарядами ядер Z = 3 і Z = 19. Визначити, який з них кращий донор електронів?

4. Розділити елементи на донори та акцептори електронів: О, Na, Al, Mg, F:

донор електронів (відновник)	акцептор електронів (окисник)

Скільки електронів потрібно віддати або прийняти кожному з них, щоб отримати заповнену зовнішню електронну оболонку благородного газу Неону?

5. Атом перетворюється на йон, якщо приймає або віддає електрони із зовнішньої оболонки. Який з елементів із зарядами ядер Z = 3 та Z = 9 може утворювати негативно заряджені, а який – позитивно заряджені йони?

6. Який з елементів із зарядами ядер Z = 7 і Z = 15 є кращим акцептором електронів?

7*. Уявіть, що у вас є найточніші терези, на яких можна зважувати атоми елементів. Вкажіть, яка з частинок в кожній парі буде важчою:

а) F чи F^ б) Na чи Na⁺ в) F^ чи Ne г) Na⁺ чи Ne.

8. При згорянні елементу масою 6,4 г утворюється оксид RО₂ масою 12,8 г. Який це елемент?

9. Зробити характеристику хімічного елемента за планом. (Кожний студент виконує індивідуальне контрольне завдання, запропоноване викладачем).

Характеристика хімічних елементів за положенням в періодичній системі і будовою атома

1. Назва елементу, його символ, Аr.

2. Положення в періодичній системі:

а) порядковий номер;

б) номер періоду;

в) номер групи, підгрупа.

3. Будова атома:

а) заряд ядра;

б) кількість протонів, електронів, нейтронів;

в) електронна формула, розподіл електронів зовнішнього шару по підрівнях;

г) кількість енергетичних рівнів;

д) кількість електронів на зовнішньому рівні, скільки електронів не вистачає до завершення.

4. Метал або неметал.

5. Вищий оксид.

Наприклад, характеристика хімічного елементу Натрію

1. Натрій, Na, Аr(Na) = 23 а.о.м.

2. Положення в періодичній системі:

а) порядковий номер - 11;

б) номер періоду - 3;

в) номер групи, підгрупа -1, підгрупа головна.

3. Будова атома:

а) заряд ядра +11;

б) кількість протонів, електронів, нейтронів - протонів - 11, електронів - 11, нейтронів -12;

в) електронна формула - 1s² 2s² 2p⁶ 3s²;

г) кількість енергетичних рівнів - 3;

д) кількість електронів на зовнішньому рівні - 1, не вистачає до завершення 7.

4. Метал.

4. Na₂О.

Розділ 3. Хімічний зв'язок. Типи хімічних зв’язків,

ЇХ ХАРАКТЕРИСТИКА

План

§3.1. Основні типи хімічних зв’язків.

§3.2. Ковалентний зв'язок та його види.

§3.3. Механізми утворення ковалентного зв’язку.

§3.4. Властивості ковалентного зв'язку. σ- та π- зв’язки.

§3.5. Гібридизація атомних орбіталей. sp-, sp²-, sp³- гібридизація.

§3.6. Йонний зв'язок. Механізм утворення йонного зв’язку.

§3.7. Валентність та ступінь окиснення елементів.

§3.8. Металічний зв'язок.

§3.9. Водневий зв’язок.

§3.1. Основні типи хімічних зв’язків

ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК – ця взаємодія двох або декількох атомів, в результаті якої утворюється хімічно-стійка двох- або багатоатомна система (молекула або кристал).

Причини утворення хімічних зв'язків:

•

ТИПИ ХІМІЧНОГО ЗВ'ЯЗКУ:

прагнення атомів до мінімуму енергії;

• прагнення атомів завершити зовнішній енергетичний рівень.

Зовнішні електронні оболонки всіх елементів, крім благород­них газів, є НЕЗАповненими і в процесі хімічної взаємодії вони ЗАповнюються.

Ознаки утворення хімічного зв'язку:

• виділення енергії;

• зменшення відстані між ядрами атомів.