 Коротко основні хімічні властивості оксидів

можна представити у вигляді таблиці:

ОСНОВНІ ОКСИДИ	КИСЛОТНІ ОКСИДИ
1. Взаємодія з водою
Утворюється основа: Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2	Утворюється кислота: SO3 + H2O  H2SO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4
2. Взаємодія з кислотою або основою:
При реакції з кислотою утворюється сіль і вода MgO + H2SO4 –t MgSO4 + H2O CuO + 2HCl –t CuCl2 + H2O	При реакції з основою утворюється сіль і вода CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

АМФОТЕРНІ ОКСИДИ взаємодіють
з кислотами як основні: ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O	з основами як кислотні: ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O (ZnO + 2NaOH + H2O  Na2[Zn(OH)4])
3. Взаємодія основних і кислотних оксидів між собою утворює СОЛІ
Na2O + CO2  Na2CO3
4. Відновлення до простих речовин:
3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C  2P + 5CO

• ЗМІНА ВЛАСТИВОСТЕЙ ОКСИДІВ ЕЛЕМЕНТІВ У ПЕРІО­ДАХ І ГРУПАХ

У періодах властивості оксидів змінюються від основних через амфотерні до кислотних. Наприклад, розглянемо властивості оксидів елементів третього періоду:

ЗМЕНШЕННЯ основних властивостей

Na₂О MgO А1₂О₃ SiO₂ P₂O₅ SO₃ Cl₂O₇

основні амфотерний кислотні

ЗБІЛЬШЕННЯ кислотних властивостей

Таким чином, зліва направо в періодах основні властивості оксидів зменшуються, а кислотні збільшуються. В групах зверху вниз основні властивості оксидів збільшуються, а кислотні зменшуються.

• Одержання оксидів

1. Взаємодія простих і складних речовин з киснем:

2Mg + O2  2MgO	2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2
S + O2  SO2	CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
4P + 5O2  2P2O5	4NH3  + 5O2  –кат.  4NO + 6H2O
2CO + O2  2CO2

2. Розкладання деяких кисневмісних речовин (основ, кислот, солей) при нагріванні:

Cu(OH)₂  –^t  CuO + H₂O

(CuOH)₂CO₃  –^t  2CuO + CO₂ + H₂O

2Pb(NO₃)₂  –^t  2PbO + 4NO₂ + O₂

2HMnO₄  –^t;H2^SO4^(конц.)  Mn₂O₇ + H₂O

6.3. Основи, їх назви, добування та властивості. Амфотерні гідроксиди

ОСНОВИ - це складні речовини, які складаються з атома металу і однієї або кількох гідроксогруп.

Загальна формула основ:

• КЛАСИФІКАЦІЯ ОСНОВ

1. За розчинністю у воді основи діляться на дві групи:

а) розчинні основи (ЛУГИ):	б) нерозчинні основи:
NaOH, КОН, Ba(OH)2, Sr(OH)2	Mg(OH)2, Fе(ОН)3, Сr(ОН)2

2. За хімічними властивостями основи діляться на:

а) ОСНОВНІ	б) АМФОТЕРНІ
Са(ОН)2, NaOH	А1(ОН)3, Zn(OH)2