Контрольні питання:

1. Які речовини називають основами?

2. Які класифікації основ ви знаєте? Навести приклади.

3. Що таке луги? Навести приклади.

4. Елементи яких групи утворюють сильні основи (луги)? Чому? Пояснити відновні властивості сполук на основі будови атома.

5. Як утворюються назви основ? Дати назви основам NaOH, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

6. Які фізичні властивості основ ви знаєте?

7. Що таке індикатори?

8. Який колір мають індикатори в кислому і лужному середовищі?

9. Які специфічні хімічні властивості проявляють луги?

10. Які основи називаються амфотерними? Навести приклади.

11. Гідроксиди з якими властивостями утворюють d-елементи? Пояснити на прикладі сполук Хрому.

12. Які характерні особливості амфотерних гідроксидів? Навести приклади та пояснити хімічні властивості.

11. Які хімічні властивості характерні для нерозчинних основ? Навести приклади.

14. Якими способами одержують основи? Складіть рівняння реак­цій.

15. Як одержують амфотерні гідроксиди?

Самостійна робота на занятті

 Написати в робочому зошиті:

1. Навести приклади лугів, основних та амфотерних гідроксидів. Написати рівняння реакцій, що характерні для цих сполук.

2. Закінчити рівняння реакцій:

А) Fe(OH)₃ + H₂SО₄ = Б) СО₂ + КОН =

Н₃РО₄ + Са(ОН)₂ = Cr₂(SO₄)₃ + NaOH =

Ва(ОН)₂ + N₂O₅ = NaOH + CuSO₄ =

3. Які з даних речовини будуть взаємодіяти з гідроксидом натрію: Н₃РО₄, HNО₃, CuSО₄, Mg(OH)₂, CО₂, NaCl, HCl, ZnO, Pb(NO₃)₂, CaO, P₂O₅? Написати рівняння можливих реакцій.

4. Закінчити рівняння реакцій та дати назви речовинам:

А) Cr(OH)₃ + HCl = … ?

Б) Cr(OH)₃ + NaOH = … ?

5. Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

А) Al₂O₃  Al  Al₂O₃  NaAlO₂  AlCl₃

Б) Ca  CaO  Ca(OH)₂  CaSO₄;

В) Mg  MgO  Mg(OH)₂  MgSO₄.

6. Вказати кількість речовини NaOH (в молях), що міститься у 8 г цієї речовини.

Заняття №17 Тема: Кислоти, їх класифікація. Способи отримання та хімічні властивості кислот.

Актуальність теми: знання класифікації, номенклатури, фізичних і хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук необхідно для подальшого вивчення властивостей біологічноважливих сполук, присутніх в організмі людини.

Навчальні цілі:

Знати: класифікацію основних класів неорганічних сполук; класифікацію і номенклатуру кислот, фізичні і хімічні властивості кислот; валентність і ступінь окиснення елементів, електрохімічний ряд мета­лів.

Уміти: визначати клас неорганічних сполук, визначати валентність і ступінь окиснення елементів; складати хімічні формули сполук за відомими валентністю і ступенем окиснення, урівнювати хі­мічні рівняння, писати молекулярні і графічні формули.

Самостійна позаааудиторна робота студентів.

 Написати в робочому зошиті:

1. Написати графічні формули кислот:

А) сірчаної, фосфорної, нітритної,

Б) азотної, вугільної, сірководневої,

В) дихромової, миш'якової, хромової, азотної.

2. Написати рівняння ступеневої дисоціації кислот:

а) фосфорної б) вугільної

в) сульфатної г) сірководневої .

3. З якими речовинами буде взаємодіяти хлоридна кислота:

Zn(OH)₂, N₂O₅, MgO, BaSO₄, CaCO₃, Pb(NO₃)₂, CO₂, CuO, H₂SO₄, Ba(OH)₂. Напи­сати рівняння можливих реакцій.

4. Закінчити рівняння наступних реакцій:

А) Р₂О₅ + Н₂О = Б) А1₂О₃ + НCl =

HCl + Na₂CО₃ = FeS + H₂SО₄ =

Fe(OH)₃ + H₂SО₄ = Mg + НCl =

Al + HC1 = A1(OH)₃ + H₂SO₄ =

Cr₂O₃+HNO₃ = N₂O₅ + BaO =

5*. Написати по три рівняння реакцій розкладу, сполучення, замі­щення і обміну, в яких беруть участь кислоти.

6. Вкажіть масу (в г) 5 молів ортофосфорної кислоти.

 Дати відповіді на тести:

1. Вказати групу речовин, яка містить тільки кислоти:

а) КOH, KCl, HCl, HNO₃; б) H₂CO₃, HCl, H₂SO₄, NaOH;

в) H₃PO₄, HPO₃, HBr, HCl; г) HNO₂, KNO₂, KMnO₄, HMnO₄.

2. Вказати групу речовин, яка містить тільки сильні кислоти:

а) H₃PO₄, HNO₃; б) H₂CO₃, HCl;

в) HNO₂, HBr; г) H₂SO₄, HСlO₄.

3. Вказати назви кислот, формули яких H₂S, H₂SO₃, H₃PO₄:

а) сульфідна, сульфітна, ортофосфатна;

б) гіпохлоритна, сульфатна, метафосфатна;

в) хлоритна, сульфітна, метафосфатна;

г) хлоратна, сульфідна, ортофосфатна.

4. Який хімічний елемент у вищій валентності утворює кислоту НRО₄?

а) F; б) P; в) Cl; г) Se

5. Яка кислота належить до безоксигенових?

а) ортофосфатна; б) сульфатна;

в) хлоридна; г) нітратна.

6. Яка кислота належить до оксигеновмісних:

а) нітратна; б) сульфідна;

в) хлоридна; г) бромідна.

7. Яка кислота належить до одноосновних:

а) нітратна; б) сульфітна; в) сульфатна; г) ортофосфатна.

8. Яка кислота належить до двоосновних:

а) нітратна; б) сульфітна;

в) ортофосфатна; г) хлоридна.

9. У шлунку людини спеціальними клітинами виробляється кислота:

а) сульфатна; б) хлоридна;

в) нітратна; г) карбонатна.

10. Вкажіть кислоту, всі солі якої розчинні у воді:

а) НСl; б) HNO₃; в) Н₂СO₃; г) Н₂SО₄.

11. Вказати колір лакмусу у розчині хлоридної кислоти:

а) синій; б) червоний;

в) жовтий; г) малиновий.

12. Вказати колір фенолфталеїну у кислому середовищі (рН<7):

а) синій; б) червоний;

в) безбарвний; г) малиновий.

11. Взаємодія сульфатної кислоти з Ферум (ІІ) оксидом належить до реакції:

а) розкладу; б) сполучення; в) заміщення; г) обміну.

14. Вказати пару речовин, які взаємодіють між собою:

а) срібло і хлоридна кислота; б) залізо і хлоридна кислота;

в) мідь і хлоридна кислота; г) золото і хлоридна кислота.

15. Вказати формулу солі хлоридної кислоти:

а) СаСО₃; б) NaCl; в) KClO₃; г) Na₂SO₄.

16. Вказати формулу солі сульфатної кислоти:

а) CuS; б) K₂SO₄; в) Na₂SO₃; г) MgCO₃.

17. Вказати формулу солі карбонатної кислоти:

а) K₂SiO₃; б) СаСО₃; в) КСl; г) NaCl.

18. Вказати пару оксидів, які взаємодіють з водою і утворюють кислоти:

а) SiO₂, N₂O₅; б) CO, CO₂; в) N₂O₅, NO₂; г) CrO₃, Cr₂O₃.

19*. Вказати формулу кислоти, яка утворюється при взаємодії фосфор (V) оксиду з гарячою водою (!):

а) H₃PO₄; б) HPO₄; в) H₃PO₃; г) H₃PO₂.