- •Міністерство освіти та науки, молоді та спорту України Харківський національний університет
- •Зміст програми Вступ
- •Хімічна рівновага
- •Органічні реагенти в аналітичній хімії
- •Основні метрологічні характеристики методів визначення
- •Методи визначення
- •Методи визначення
- •Титриметрія
- •Кислотно-основне титрування
- •Комплексонометричне титрування
- •Окисно-відновлювальне титрування
- •Птичні методи аналізу Молекулярна абсорбційна спектрометрія (спектрофотометрія)
- •Атомно-емісійний аналіз і фотометрія полум’я
- •Атомно-абсорбційна спектрометрія
- •Електрохімічні методи аналізу
- •Хроматографічні методи аналізу
- •Біологічні методи аналізу
- •Біохімічні методи аналізу
- •Закінчення
- •Навчальна література
- •1. Аналітична хімія. Загальні поняття і визначення
- •Класифікація методів аналізу, що грунтується на кількості речовини аналіту
- •2. Якісний аналіз. Загальні відомості
- •3. Тeхнікa роботи у лабораторії
- •4. Органічні реагенти у неорганічНому аналізі
- •Характерні групи атомів у органічних реагентах
- •Використання органічних реагентів у аналізі
- •5. Закон дії мас. Алгебра хімічних реакцій
- •Позначення констант рівноваг
- •2. Константи кислотно-основних рівноваг (продовження)
- •Реакції кислотної дисоціації – зворотні до наведених:
- •6. Концентраційно-логарифмічні діаграм (клд)
- •7. Розрахунки рівноважного складу розчинів
- •Метод матеріального балансу при розрахунках рівноважного складу розчинів
- •Приклади обчислень рівноважних концентрацій розчинів за схемою Комаря м. П.
- •8. Буферні розчини
- •9. Лабораторні роботи з якісного аналізу Аналіз катіонів за кислотно-основною схемою
- •Взаємодія катіонів із деякими реагентами
- •Лабораторна робота № 1. Реакції катіонів 1-ї групи. Оформлення записів у лабораторних журналах
- •Зразок запису результатів дослідження властивостей об’єктів у лабораторному журналі
- •Pеaкцiї катіонів l-ї аналiтичної групи
- •Лабораторна робота № 2.
- •2.3.3. Мікрокристалоскопічна реакція на кальцій
- •Peaкції катіонів 2-ї aнaлiтичної групи
- •Лабораторна робота № 3. Аналіз катіонів 1-2-ї груп.
- •3‑Я групa катіонів
- •Приклад звітної картки для катіонів 1-ї та 2-ї груп
- •Лабораторна робота № 4. Реакції катіонів 3-ї групи.
- •4.1. Алюміній
- •4.2. Цинк (іі)
- •4.3. Хром
- •4.4. Станум (іі) та станум (іv)
- •Реакції катіонів 3-ї аналітичної групи
- •Лабораторна робота № 5. Аналіз катіонів 3-ї групи.
- •4‑A групa катіонів
- •Лабораторна робота № 6. Реакції катіонів 4-ї групи.
- •6.1. Ферум (іі) та ферум (ііі)
- •6.2. Бісмут (ііі)
- •6.3. Манган
- •Реакції катіонів 4-ї аналітичної групи
- •6.4. Стибій (ііі) та стибій (V)
- •Лабораторна робота № 7. Реакції катіонів 5-ї групи.
- •7.1. Купрум (іі)
- •7.2. Кадмій (іі)
- •7.4. Кобальт (іі)
- •7.5. Магній (іі)
- •Реакції катіонів 5-ї аналітичної групи
- •Лабораторна робота № 8. Аналіз катіонів 4-5 груп.
- •9.1. Натрій
- •9.3. Амоній
- •Реакції катіонів 6-ї аналітичної групи
- •Лабораторна робота № 10. Аналіз катіонів 6-ї групи.
- •Окисно-відновні властивості аніонів
- •Класифікація аніонів за реакціями осадження
- •Лабораторна робота № 11. Реакції аніонів.
- •11.1. Попередні випробування
- •11.1.3. Проби на присутність аніонів‑відновників.
- •Лабораторна робота № 12. Аналіз аніонів.
- •Коментарі до звітної картки (табл. 16)
- •Хід аналізу аніонів (р0 – вихідна суха речовина,
- •Питання до колоквіуму за темою «якісний аналіз катіонів та аніонів»
- •Кислотно-основна схема систематичного аналізу катіонів
- •Інші схеми систематичного аналізу катіонів
- •Систематичний якісний аналіз аніонів
- •Теорія похибок і статистична обробка результатів вимірювань
- •Теоретичні значення q – критерію. При різних довірчих імовірностях р
- •Значення критерію грубої похибки β
- •Значення t-критерію Стьюдента
- •Значення критерію фішера,
- •1. Гравіметричний аналіз
- •1.1. Терези і принцип зважування
- •Конструкція аналітичних терезів
- •1.2. Порядок зважування на терезах типу влр-200.
- •Лабораторна робота № 1.1. Гравіметричне визначення води в твердих тілах. (для самостійного ознайомлення)
- •2. Підготовка до роботи
- •3. Обладнання
- •4. Хід роботи
- •5. Обробка результатів
- •Умови висушування деяких кристалогідратів
- •Література
- •2.Титриметрія
- •2.1. Загальні відомості
- •2.2. Мірний посуд та робота з ним
- •Час витікання рідини (за стандартом дсту)
- •2.2.1. Перевірка місткості посуду
- •Поправки для об’ємів (в см3), що виміряні мірним посудом (каліброваним для температури 20 °с), якщо ним користуються при різних температурах
- •Лабораторна робота № 2.1. Перевірка місткості посуду. (для самостійного ознайомлення)
- •1. Реактиви й обладнання
- •2. Хід роботи
- •3. Приклад розрахунків
- •2.3. Кислотно-основне титрування
- •Лабораторна робота № 2.2. Стандартизація розчину хлороводневої кислоти.
- •1. Реактиви й обладнання
- •2. Хід роботи
- •3. Обробка результатів
- •Лабораторна робота № 2.3. Титрування сумішей NaOh, Na2co3, NaHco3.
- •1. Попередні зауваження
- •2. Реактиви й обладнання
- •3. Хід роботи
- •4. Обробка результатів
- •Залежно від постановки задачі, ці маси перераховуємо, зважаючи на те:
- •Лабораторна робота № 2.4. Титриметричне визначення аміаку в амонійних солях.
- •1. Загальні відомості
- •2. Реактиви й обладнання
- •3. Хід роботи
- •Відкривають кран (4) і через лійку вводять у колбу для дистиляції 25 мл розчину гідроксиду натрію. Кран закривають, не допускаючи втрати через нього газоподібного аміаку.
- •4. Обробка результатів
- •2.4. Комплексонометричне титрування
- •Лабораторна робота № 2.5. Стандартизація розчину едта.
- •1.Загальні відомості
- •2. Реактиви й обладнання
- •3. Хід роботи
- •4. Обробка результатів
- •Лабораторна робота № 2.6. Визначення цинку й алюмінію в алюмінієвому стопі.
- •1. Загальні відомості
- •2. Реактиви та обладнання
- •3. Хід роботи
- •4. Обробка результатів
- •1. Загальні відомості
- •2. Реактиви й обладнання
- •3. Хід роботи
- •4. Обробка результатів
- •2.5. Окислювально-відновлювальне титрування
- •Лабораторна робота № 2.8. Стандартизація розчину тіосульфату.
- •1. Загальні відомості
- •А. Стандартизація за наважками кристалічного іоду
- •2А. Реактиви й обладнання:
- •3А. Хід роботи
- •4А. Обробка результатів
- •Б. Стандартизація за наважками дихромату калію
- •2Б. Реактиви й обладнання:
- •3Б. Хід роботи
- •4Б. Обробка результатів
- •Лабораторна робота № 2.9. Іодометричне визначення міді.
- •1. Загальні відомості
- •2. Реактиви й обладнання:
- •3. Хід роботи
- •4. Обробка результатів
- •Лабораторна робота № 2.10. Визначення аскорбінової кислоти у фруктових соках.
- •1. Загальні відомості
- •2. Реактиви й обладнання:
- •3. Хід роботи
- •4. Обробка результатів
- •Кислотно-основне титрування
- •Комплексонометричне титрування
- •3. Електрохімічні методи аналізу
- •3.1. Потенціометричний метод аналізу
- •3.1.1. Теоретичні основи потенціометрії
- •3.1.2. Вимірювання потенціалу
- •Класифікація іоноселективних електродів
- •Лабораторна робота № 3.1. Вимірювання рН водяних розчинів методом іонометрії.
- •3.2. Порядок вимірювань Схему приладу наведено на рис. 3.2. Вимірюють у режимі ерс («mV») і вузькому піддіапазоні («-1-4»).
- •4. Хід роботи
- •Лабораторна робота № 3.2. Визначення фторидів у зубній пасті методом іонометрії.
- •1. Загальні відомості
- •3. Алгоритм вимірювань
- •Лабораторна робота № 3.3. Біхроматометричне визначення заліза в окалині, продуктах корозії та інших матеріалах.
- •1. Загальні відомості
- •2. Реактиви й обладнання
- •Шпателі, скляні палички.
- •3. Хід роботи
- •4. Обробка результатів
- •Література
- •Оптичні методи аналізу
- •4.1. Атомна спектроскопія
- •4.2. Атомно-емісійний метод аналізу Лабораторна робота № 4.1. Визначення калію та натрію в мінеральних водах методом полум'яно-емісійної спектрометрії.
- •1. Загальні відомості
- •2. Стандартні розчини
- •3. Підготовка полум’яного фотометра до роботи градуювання
- •4. Аналіз зразка води
- •4.3. Атомно-абсорбційна спектрометрія
- •Лабораторна робота № 4.2. Атомно-абсорбційне визначення міді, цинку та марганцю в соках і водах.
- •1. Загальні відомості
- •2. Апаратура, реактиви, розчини
- •4.4. Спектрофотометрія
- •Лабораторна робота № 4.3. Спектрофотометричне визначення загальної концентрації іонів феруму в мінеральній воді з о-фенантроліном.
- •1. Загальні відомості
- •2. Прилади, матеріали, реактиви
- •3. Визначення градуювальної залежності
- •4. Аналіз зразка води
- •5. Обробка результатів
- •Лабораторна робота № 4.4. Спектрофотометричне визначення летких фенолів. Визначення загальної кількості летких фенолів у стічній воді у перерахунку на c6h5oh.
- •2. Прилади, матеріали, реактиви
- •Фенол, стандартний розчин 0,94 г/л; 9,4 мг/л (розчин фенолу з масовою концентрацією 9,4 мг/л, готують перед застосуванням, розводячи розчин з масовою концентрацією 9,4 г/л).
- •3. Визначення градуювальної залежності
- •4. Попередня підготовка проби
- •5. Вимірювання вмісту фенолів
- •6. Обробка результатів
- •5. Вибрані кінетичні методи аналізу
- •Лабораторна робота № 5.1. Визначення вмісту формальдегіду в розчинах кінетичним методом.
- •1. Сутнiсть методики
- •2. Алгоритм методики
- •2.1. Прилади й реагенти
- •2.2. Побудова градуювального графiка
- •2.3. Вимiрювання невiдомої концентрацiї
- •Лабораторна робота № 5.2. Визначення вмісту хрому (VI) в розчинах кінетичним методом.
- •1. Сутнiсть методики
- •2. Алгоритм методики
- •2.1. Прилади та реагенти
- •2.2. Побудова градуювального графiка
- •2.3. Визначення концентрацiї хрому в дослiджуваному розчинi
- •Література
- •6. Хроматографічні методи аналізу
- •Лабораторна робота № 6.1. Розділення нейтральних хелатів (комплексів металівіз органічним лігандом) методом тшх.
- •1. Реактиви й обладнання
- •2. Одержання екстрактів комплексів
- •3. Хроматографування
- •Лабораторна робота № 6.2. Розділення амінокислот методом тшх.
- •1. Реактиви й обладнання
- •2. Хроматографування
- •7. Біологічні та біохімічні методи аналізу
- •Приклади використання біологічних методів для визначення різних сполук
- •Приклади використання ферментів для визначення їх субстратів (I) і інгібіторів (II)
- •Вибрані логарифми констант рівноваг Неорганічні ліганди
- •I‑, іодид‑іон
- •I‑, іодид‑іон (продовження)
- •Io3‑, іодат‑іон
- •Io3‑, іодат‑іон (продовження)
- •Органічні ліганди: аміни
- •Органічні ліганди: карбонові кислоти
- •Органічні ліганди: амінокислоти
- •Інші органічні ліганди: оксими, тіоли тощо
- •Відновні напівреакції
- •Індикатори
- •61022, Харків, пл. Свободи, 4
I‑, іодид‑іон
Ag+ lg 1 = { |
6,58 [18oC] 8,1 [I = 4] |
lg 2 = { |
11,7 (18oC) 11,0 [I = 4] | |||
lg 3 = { |
13,1 [18oC] 13,8 [I=4] |
lg 4 = 14,3 [I = 4] | ||||
lg 62 = 29,7 [I = 4] |
lg 83 = 46,4 [I = 4] | |||||
lg Ks (жовтий)= { |
‑16,08, H = 110,9 ‑16,35 [I = 4] |
|
I‑, іодид‑іон (продовження)
Bi3+ lg 1 = 3,63 [I=0,5] lg 4 = 15,0 [20oC, I=2]
lg 5 = 16,8 [20oC, I=2] lg 6 = 18,8 [20oC, I=2]
lg Ks (сіро-чорний) = ‑18,09 [20oC, I=2]
Cd2+ lg 1 = { |
2,28, H = ‑9,6 1,89, H = ‑10,5 |
lg 2 = { |
3,92 3,2, H = ‑12,6 | |
lg 3 = { |
5,0 4,5, H = ‑18,4 |
lg 4 = { |
6,0 5,6, H = ‑35,1 |
lg Ks (брунатний) = ‑3,59
Cu+ lg 2 = 8,9 lg 3 = 9,4 [I=5] lg 4 = 9,7 [I=5]
lg Ks (білий) = ‑12,0
Hg22+ lg Ks (жовтий) = ‑28,33
Hg2+ lg 1 = 12,87 [I=0,5] lg 2 = 23,82 [I=0,5]
lg 3 = 27,6 [I=0,5] lg 4 = 29,8 [I=0,5] lg K(HgI+ + OH‑ HgOHI) = 9,74 [I=0,5]
lg Ks (червоний) = ‑27,04 [I=0,5]
I2 lg K(I2 + I‑ I3‑) = 2,87 lg K(I2(s) + I‑ I3‑) = 5,79
lg KD(I2 I2 (CCl4)) = 1,95 lg KD(I2 I2 (CHCl3)) = 1,98
Pb2+ lg 1 = { |
1,26 1,30 [I=2] |
lg 2 = { |
2,8 2,4 [I=2] | |||
lg 3 = { |
3,4 3,1 [I=2] |
lg 4 = { |
3,9 4,4 [I=2] | |||
lg Ks (жовтий) = { |
‑8,10 ‑7,61 [I=2] |
|
Sn2+ lg 1 = 0,70 [I=1], lg 2 = 11,13 [I=1], lg 3 = 2,1 [I=1]
lg 4 = 2,3 [I=1], lg 6 = 2,6 [I=1], lg 8 = 2,1 [I=1]
lg Ks (білий) = ‑5,08
Io3‑, іодат‑іон
H+ lg KH1 = 0,77, H = 10,0
Ag+ lg 1 = { |
0,63, H = 21,3 0,19 |
lg 2 = 1,90, H =50,2 | |
lg Ks (білий) = { |
‑7,51 ‑7,08 |
|
Ba2+ lg 1 = 1,10 lg Ks (білий) = ‑8,81
Io3‑, іодат‑іон (продовження)
Ca2+ lg 1 = 0,89 |
lg Ks (білий) = { |
‑6,15, H = 88 ‑4,89 |
Cd2+ lg 1 = 0,51 [I=1] lg 2 = 1,52 [I=1] lg Ks (білий) = ‑7,64
Cr3+ lg 2 = 2,11 [I=0,5] lg Ks = ‑5,3 [I=0,5]
Cu2+ lg Ks (зелений) = ‑7,13, H = 28,5;
lg Ks(Cu(OH)3IO3 (зелений)) = ‑35,12
Hg22+ lg Ks (білий) = ‑17,89
Mg2+ lg 1 = 0,72 lg Ks(Mg(IO3)2·4 H2O, білий) = ‑2,7
Pb2+ lg Ks (білий) = ‑12,61
Sr2+ lg 1 = 1,00 |
lg Ks (білий) = { |
‑6,95 ‑5,29 |
Zn2+ lg Ks (білий) = ‑5,41
NH3, аміак
H+ lg KH1 = { |
9,244, H = ‑52,09 9,40 |
Ag+ lg 1 = 3,31, H = ‑20,5; lg 2 = 7,22, H = ‑56,1
Cd2+ lg 1 = { |
2,55 2,62 |
lg 2 = { |
4,56 4,79 |
lg 3 = { |
5,90 6,16 | |
lg 4 = { |
6,74 7,1 |
lg 5 = 6,9 [I=1], lg 6 = 5,41 [I=2] |
Co2+ lg 1 = 1,99 [20 oC], lg 2 = 3,50 [20 oC], lg 3 = 4,43 [20 oC]
lg 4 = 5,07 [20 oC], lg 5 = 5,13 [20 oC], lg 6 = 4,39 [20 oC]
Cu2+ lg 1 = { |
4,04 4,12 |
lg 2 = { |
7,47 7,63 |
lg 3 = { |
10,27 10,51 | |
lg 4 = { |
11,75 12,6 |
lg 5 = 12,43 [I=2] |
Hg2+ lg 1 = 8,8 [23 oC, I=2] lg 2 = 17,4 [I=2]
lg 3 = 18,4 [I=2] lg 4 = 19,1 [I=2]
Mg2+ lg 1 = 0,23 [23 oC, I=2] lg 2 = 0,08 [23 oC, I=2]
Mn2+ lg 1 = 1,00 [20 oC, I=2] lg 2 = 1,54 [20 oC, I=2]
lg 3 = 1,70 [20 oC, I=2] lg 4 = 1,3 [20 oC, I=2]
Ni2+ lg 1 = 2,72 lg 2 = 4,89 lg 3 = 6,55
lg 4 = 7,67 lg 5 = 8,34 lg 6 = 8,31
NH3, аміак (продовження)
Zn2+ lg 1 = { |
2,21 2,32, H = ‑10,9 |
lg 2 = { |
4,50 4,81, H = ‑23,8 |
lg 3 = { |
6,86 7,11, H = ‑40,2 |
lg 4 = { |
8,89 9,32, H = ‑61,9 |
H2N‑NH2, гідразин
H+ lg KH1 = { |
7,98 8,18 |
lg KH2 = ‑0,9 [20 oC] |
NH2OH, гідроксиламін
H+ lg KH1 = { |
5,96 6,06 |
NO, оксид азоту (II)
lg Kp(NO(g) NO) = -2,72 [25 oC], -2,48 [0 oC]
Fe2+ lg Kp(Fe2+ +NO(g) FeNO2+) = -0,18 [25oC, I=0,03],
0,61 [0 oC, I=0,03]
NO2‑, нітрит-іон
H+ lg KH = { |
3,15 3,00 |
| ||||||||
Ag+ lg 1 = { |
2,32 1,56 [20 oC] |
lg 2 = { |
2,51 2,25 [20 oC] |
| ||||||
lg Ks (білий) = { |
‑ 4,13 ‑ 3,57 [20 oC] |
| ||||||||
Cd2+ lg 1 = { |
2,4 1,7 |
lg 2 = 2,90 [I=2] |
lg 3 = 3,5 [I=2] | |||||||
Pb2+ lg 1 = { |
2,51 1,90 |
|
NO3‑, нітрaт-іон
Ba2+ lg 1 = { |
0,9 0,16 |
lg 2 = { |
1,0 0,0 |
|
Bi3+ lg 1 = { |
1,7 0,81 |
lg 2 = { |
2,5 0,90 |
lg 3 = 0,7 [I=1] |
lg Ks(BiONO3 (білий) + H2O Bi3+ + NO3‑ + 2OH‑) = –31,20
NO3‑, нітрaт-іон (продовження)
Ca2+ lg 1 = { |
0,7 ‑0,06 |
lg 2 = { |
0,6 ‑0,5 |
Cd2+ lg 1 = { |
0,5 ‑0,05 |
lg 2 = { |
0,2 ‑0,8 |
Fe3+ lg 1 = { |
1,0 ‑0,5 |
lg 2 = { |
0,6 ‑0,05 |
Hg22+ lg 1 = 0,02 [I=3], lg 2 = ‑0,3 [I=3]
Hg2+ lg 1 = 0,11 [I=3], lg 2 = 0,0 [I=3]
Mn2+ lg 1 = { |
0,2 ‑0,43 |
lg 2 = { |
0,6 ‑0,6 |
Ni2+ lg 1 = { |
0,4 ‑0,55 [I=3] |
lg 2 = ‑0,9 [I=3] | |
Pb2+ lg 1 = { |
1,17 0,51 [I=3] |
lg 2 = { |
1,4 0,4 [I=3] |
lg 3 = 0,2 [I=3] lg 4 = ‑ 0,3 [I=3]
Zn2+ lg 1 = { |
0,4 ‑0,19 |
lg 2 = { |
‑0,3 ‑0,6 |
O2, кисень
lg Kp(O2(g) O2) = -2,92 (25 oC), -2,658 (0 oC), -3,37 (80 oC)
H2O2, пероксид водню; HO2‑, гідропероксо‑іон
H+ lg K(HO2‑ + H+ H2O2) = 11,65, H = ‑31,0
B(OH)4‑ lg K(B(OH)4‑ + H2O2 B(OH)3HO2‑ + H2O) = 1,32
lg K(B(OH)4‑ + 2 H2O2 B(OH)2(HO2)2‑ + 2 H2O) = 1,53
HCrO4‑ lg K(HCrO4‑ + 2 H2O2 + H+ CrO5 + 3 H2O) = 7,73
[10 oC, I=0,1]
PO43‑, фосфат‑іон
H+ lg KH1 = { |
12,35, H = ‑14,6 10,79 [I=3] |
lg KH2 ={ |
7,199, H = ‑3,3 6,46 | |
lg KH3 = { |
2,148, H = 7,9 1,70 |
|
Ag+ lg Ks (жовтий) = ‑17,55
PO43‑, фосфат‑іон (продовження)
Al3+ lg 1 = 3,1 [I=1]
lg K(Al3+ + H2PO4‑ AlH2PO42+) = 3 [18oC, I=0,1]
lg K(Al3+ + 2 H2PO4‑ Al(H2PO4)2+) = 5,3 [18 oC, I=0,1]
lg K(Al3+ + 3 H2PO4‑ Al(H2PO4)3) = 7,6 [18 oC, I=0,1]
lg Ks (білий) = ‑20,1 lg Ks(AlPO4·2 H2O, білий) = ‑29,0
Ba2+ lg Ks (білий) = ‑29,34
lg Ks(BaHPO4 (білий) Ba2+ + HPO42‑) = ‑7,40 [20 oC]
Bi3+ lg Ks (білий) = ‑22,9 [20 oC]
Ca2+ lg 1 = 6,46, lg K(Ca2+ + HPO42‑ CaHPO4) = 2,74
lg K(Ca2+ + H2PO4‑ CaH2PO4+) = 1,4
lg Ks(Ca5(OH)(PO4)3 (білий) 5 Ca2+ + OH- + 3 PO43-) = ‑57,49
lg Ks (білий) = ‑28,92 lg Ks(CaHPO4·2 H2O, білий) = ‑6,60
Cd2+ lg Ks (білий) = ‑32,6 lg Ks(CdHPO4, білий) = ‑6,82
Co2+ lg K(Co2+ + HPO42‑ CoHPO4) = 2,18 [20 oC, I=0,1]
lg Ks (рожевий) = ‑34,7 [20 oC]
lg Ks (CоHPO4, рожевий) = ‑6,7 [20 oC]
Cr3+ lg K(Cr3+ + HPO42‑ CrHPO4+) = 9,4
lg Ks (зелений) = ‑22,62 [20 oC]
lg Ks (фіолетовий) = ‑17,0 [20 oC]
Cr (VI) lg K(HCrO4‑ + H2PO4‑ HCrO3PO42‑ + H2O) = 0,48
lg K(HCrO4‑ + H3PO4 H2CrO3PO4‑ + H2O) = 0,95 [I = 0,25]
Cu2+ lg K(Cu2+ + HPO42‑ CuHPO4) = 3,2 [I=0,1]
lg K(Cu2+ + H2PO4‑ CuH2PO4+) = 1,3 [37 oC, I=1]
lg Ks (синій) = ‑36,9
Fe2+ lg K(Fe2+ + HPO42‑ FeHPO4) = 3,6
lg K(Fe2+ + H2PO4‑ FeH2PO4+) = 2,7
lg Ks (білий) = ‑ 30,0
lg Ks(Fe3(PO4)2·8 H2O, білий) = ‑36,0
Fe3+ lg K(Fe3+ + HPO42‑ FeHPO4+) = 8,3
lg K(Fe3+ + H2PO4‑ FeH2PO42+) = 3,47 [I=0,5]
lg Ks(FePO4·2 H2O, жовтобрунатний) = ‑29,03
PO43‑, фосфат‑іон (продовження)
Hg22+ lg Ks(Hg2HPO4 , білий) = ‑12,40
Hg2+ lg Ks (білий) = ‑46,3 [20 oC, I=3]
Mg2+ lg 1 = 3,4 [37 oC, I=1]
lg K(Mg2+ + HPO42‑ MgHPO4) = 2,91
lg K(Mg2+ + H2PO4‑ MgH2PO4+) = 0,7 [37 oC, I=1]
lg Ks = ‑23,28
lg Ks(Mg3(PO4)2 ·8 H2O, білий) = ‑25,20
lg Ks(Mg3(PO4)2 ·22 H2O, білий) = ‑23,10
lg Ks(MgHPO4 ·3 H2O, білий) = ‑5,82
lg Ks(MgNH4PO4 ·6 H2O, білий) = ‑13,15
Mn2+ lg K(Mn2+ + HPO42‑ MnHPO4) = 2,58 [I=0,2]
lg Ks (червоний) = ‑36,21
lg Ks(MnHPO4·3 H2O, сірий) = ‑12,86
Ni2+ lg K(Ni2+ + HPO42‑ NiHPO4) = 2,08 [I=0,1]
lg Ks (зелений) = ‑30,3 [20 oC]
Pb2+ lg K(Pb2+ + HPO42‑ PbHPO4) = 3,1
lg K(Pb2+ + H2PO4‑ PbH2PO4+) = 1,5
lg Ks (білий) = ‑44,4 lg Ks(PbHPO4 ,білий) = ‑11,43
lg Ks(Pb5(OH)(PO4)3, білий 5 Pb2+ + OH- + 3 PO43-) = ‑80,05
Sr2+ lg 1 = 4,2 [20 oC, I=0,1]
lg K(Sr2+ + HPO42‑ SrHPO4) = 1,2 [20 oC, I=0,1]
lg K(Sr2+ + H2PO4‑ SrH2PO4+) = 0,3 [20 oC, I=0,1]
lg Ks (білий) = ‑27,4 [20 oC, I=0,1],
lg Ks(SrHPO4, білий) = ‑6,92 [20 oC]
Zn2+ lg K(Zn2+ + HPO42‑ ZnHPO4) = 2,4 [37 oC, I=0,15]
lg K(Zn2+ + H2PO4‑ ZnH2PO4+) = 1,2 [37 oC, I=0,15]
lg Ks(Zn3(PO4)2 ·4 H2O, білий) = ‑35,0
S2‑, сульфід-іон
H+ lg KH1 = { |
13,9, H = ‑ 50 13,8 |
lg KH2 = { |
7,02, H = ‑22,2 6,61 |
lg Kp(H2S(g) H2S) = –1,01 [25 oC], –1,699 [0 oC], –1,66 [80 oC]
S2‑, сульфід-іон (продовження)
Ag+ lg K(Ag+ + HS‑ AgHS) { |
13,6 [20 oC, I=0,1] 13,3 [20 oC, I=1] |
lg K(Ag+ + 2 HS‑ Ag(HS)2‑) = 17,7 [20 oC, I=0,1]
lg K(2 Ag(HS)2‑ Ag2(HS)2S2‑ + H2S) = 3,2 [20 oC, I=1]
-
lg Ks (чорний) = {
‑50,1, H = 276
‑49,7 [20 oC]
Bi3+ lg Ks (чорний) = ‑100
Cd2+ lg K(Cd2+ + HS‑ CdHS+) = 7,6 [I=1]
lg K(Cd2+ + 2 HS‑ Cd(HS)2) = 14,6 [I=1]
lg K(Cd2+ + 3 HS‑ Cd(HS)3‑) = 16,5 [I=1]
lg K(Cd2+ + 4 HS‑ Cd(HS)42‑) = 18,9 [I=1]
-
lg Ks (жовтий) = {
‑27,0, H = 105
‑25,8
Со2+ lg Ks (чорний) = ‑21,3 lg Ks (чорний) = ‑25,6
Сu+ lg Ks (чорний) = ‑48,5, H = 218
Сu2+ lg Ks (чорний) = ‑36,1, H = 146
Fe2+ lg Ks (чорний) = ‑18,1, H = 42
Hg2+ lg K(Hg2+ + 2 HS‑ Hg(HS)2) = 37,71 [20 oC, I=1]
lg KH(HgHS2‑ + H+ Hg(HS)2) = 6,19 [20 oC, I=1]
lg KH(HgS22‑ + H+ HgHS2‑) = 8,30 [20 oC, I=1]
-
lg Ks (чорний) = {
‑52,7
‑51,0 [20 oC]
lg Ks (червоний) = ‑53,3,
H = 276
Mn2+ lg Ks (рожевий) = ‑10,5 lg Ks (зелений) = ‑13,5
Ni2+ lg Ks (чорний) = ‑19,4 lg Ks (чорний) = ‑24,9
Pb2+ lg Ks (чорний) = ‑27,5, H = 130
Sb (III) lg Ks(Sb2S3(оранжевий) + 4 OH‑ 2 Sb(OH)2+ + 3S2‑) = ‑90,8
Sn2+ lg Ks (бурий) = ‑25,9
Zn2+ lg Ks (білий, шпалерит) = { |
‑24,7 ‑24,4 |
lg Ks (білий,вюрцит) = ‑22,5
S22‑, дисульфід-іон
H+ lg KH1 = 14,0
S2O32‑, тіосульфат-іон
H+ lg KH1 = { |
1,6 0,8 |
lg KH2 = 0,6 |
Ag+ lg 1 = 8,82 [20 oC] lg 2 = 13,67 [20 oC]
lg 3 = 14,2 [20 oC]
Ba2+ lg 1 = 2,27 lg Ks (білий) = ‑ 4,79
Ca2+ lg Ks (білий) = ‑1,98
Cd2+ lg 1 = { |
3,92 2,82 |
lg 2 = { |
6,3 4,57 |
lg 3 = 6,4 [I=1] |
Co2+ lg 1 = 2,05
Cu+ lg 1 = 10,35 [I=1,6] lg 2 = 12,27 [I=1,6]
lg 3 = 13,71 [I=1,6]
Hg2+ lg 2 = 29,23 lg 3 = 30,6
Mg2+ lg 1 = 1,82
Mn2+ lg 1 = 1,95
Ni2+ lg 1 = 2,06
Sr2+ lg 1 = 2,04
Zn2+ lg 1 = { |
2,35 0,62 |
SO32‑, сульфіт-іон
H+ lg KH1 = { |
7,18 6,34 |
lg KH2 = { |
1,91 1,37 |
lg Kp(SO2(g) SO2) = 0,137 (25 oC), 0,49 (0 oC), –0,48 (80 oC)
Ag+ lg 1 = 5,60 lg 2 = 8,68 lg 3 = 9,00
lg Ks (білий) = ‑13,82
Ba2+ lg Ks (білий) = ‑9,3
Ca2+ lg Ks (білий) = { |
‑6,5 |
‑4,80 |
Cd2+ lg 2 = 4,2 [I=1] lg Ks (білий) = ‑7,3
Cu+ lg 1 = 7,85 [I=1] lg 2 = 8,7 [I=1] lg 3 = 9,4 [I=1]
Hg2+ lg 2 = 24,07 [18 oC] lg 3 = 25,96 [18 oC]
SO32‑, сульфіт-іон (продовження)
Mg2+ lg Ks (білий) = ‑4,92
Pb2+ lg Ks (білий) = ‑11,7
Sr2+ lg Ks (білий) = ‑9,43
SO42‑, сульфат-іон
H+ lg KH1 = { |
1,99, H = 22,6 1,10 | |
Ag+ lg 1 = { |
1,3, H = 6,3 0,31 [I=2] |
|
lg 2 = 0,19 [I=2] lg 3 = 0,40 [I=2] lg Ks (білий) = ‑4,83 [I=2]
Ba2+ lg 1 = { |
2,7 0,66 |
lg 2 = 1,42 [I=1] |
lg Ks (білий) = ‑9,96, H = 23,0
Bi3+ lg 1 = 1,98 [I=3] lg 2 = 3,41 [I=3] lg 3 = 4,08 [I=3]
lg 4 = 4,34 [I=3] lg 5 = 4,60 [I=3]
Ca2+ lg 1 = { |
2,31, H = 6,7 1,03 [I=0,7] |
lg Ks (білий) = { |
‑4,62, H = 1,3 ‑2,92 |
Cd2+ lg 1 = { |
2,46, H = 2,3 0,95 |
lg 2 = 1,6 [I=1] |
|
lg 3 = 1,8 [I=1] lg 4 = 2,3 [I=1]
Co2+ lg 1 = 2,36, H = 8,8
Cr3+ lg 1 = 2,60 [48 oC, I=1]
Cu2+ lg 1 = { |
2,36, H = 8,8 0,95 |
| |||
|
lg Ks(Cu4(OH)6SO4, від світлосинього до синьо-зеленого) |
= { |
‑17,16 ‑16,86 |
Fe2+ lg 1 = 2,2
Fe3+ lg 1 = { |
4,04 1,93 [I=3] |
lg 2 = { |
5,38 2,11 [I=3] |
Hg22+ lg 1 = 1,30 [I=0,5] lg 2 = 3,54 [I=0,5]
lg Ks (білий) = ‑6,09
Hg2+ lg 1 = 1,34 [I=0,5] lg 2 = 2,4 [I=0,5]
lg Ks (білий) = ‑3,1
SO42‑, сульфат-іон (продовження)
Mn2+ lg 1 = 2,26, H = 22,6
Ni2+ lg 1 = { |
2,32, H = 6,3 0,57 |
lg 2 = 1,42 [I=1] |
| ||
Pb2+ lg 1 = 2,75 lg 2 = 1,99 [I=3] |
lg Ks (білий) = { |
‑7,79 ‑6,20 |
Sr2+ lg 1 = 2,55 lg Ks (білий) = ‑ 6,50, H = 2,1
Zn2+ lg 1 = { |
2,38, H = 6,3 0,89 |
lg 2 = 1,2 [I=1] |
lg 3 = 1,7 [I=1] lg = 1,7 [I=1]
H2SiO42‑, силікат-іон
H+ lg KH1 = 13,1 lg KH2 = 9,86
lg Ks(SiO2 (аморфн., білий) + 2 Н2О H4SiO4) = ‑2,74
Ca2+ lg 1 = 3,09 [I=1] lg Ks (білий) = ‑7,2
lg K(Ca2+ + HSiO3‑ CaHSiO3+) = 0,39
lg K(Ca2+ + 2 HSiO3‑ Ca(HSiO3)2) = 2,89
Mg2+ lg 1 = 4,17 [I=1], lg K(Mg2+ + HSiO3‑ MgHSiO3+) = 0,64
lg K(Mg2+ + 2 HSiO3‑ Mg(HSiO3)2) = 3,82
lg Ks(Mg2(HSiO3)3(H2O)4, білий) = ‑38,8 [51 oC]