4А. Обробка результатів

Концентрацію розчину тіосульфату натрію розраховуємо за фор­му­лою

c(S₂O₃^2‑) = m₃ / {M((1/2)I₂)·v}.

Об’єднані результати кількохвиконавців обробляємо ста­ти­стич­но.

Б. Стандартизація за наважками дихромату калію

2Б. Реактиви й обладнання:

Тіосульфат натрію, розчин c(Na₂S₂O₃^.5H₂O)  0,1 моль/л,як у пункті 2А;

Дихромат калію, кристалічний;

Іодид калію;

Сірчана кислота, c(H₂SO₄)  1,0 моль/л;

Розчин крохмалю з масовою часткою   0,5 %;

Дистильована вода;

Конічні колби для титрування з притертими пробками місткістю 250-500мл;

Терези аналітичні;

Терези технохімічні;

Штатив, муфта, лапки;

Бюретка місткістю 25 мл;

Пробірки з ніжками, шпателі.

3Б. Хід роботи

На технохімічних терезах у пробірці з ніжками зважуємо K₂Cr₂O₇(наважку об­чис­ли­ти до початку роботи! На титрування I₃^‑, що утвориться з наважки за наведеною вище реакцією, має піти близько 20 мл розчину стандартизованого тіосульфату). Пробірку з на­важкою зважуємо на аналітичних терезах, пе­ре­во­ди­мо в конус для тит­рування і по­втор­но зважуємо пробірку з рештками дихромату (від­тарюємо). Колбу з дихроматом пе­ре­но­си­мо у лабораторію. В іншій ко­ніч­ній колбі змішуємо 10 мл Н₂SO₄ іблизько1 г КІ. Якщо цей розчин пожовтів або набув бу­ро­го відтінку (може ви­ді­ли­тись іод, як­що в реактивах присутні окислювачі), то обережно по краплях дода­ємо розчин тіо­суль­фа­ту до знебарвлення. Зне­барв­лений розчин пере­ли­ва­­ємо у колбу для титрування. Її за­кри­ва­ємо пробкою і перемі­шуємо до рів­но­мір­ного забарвлення роз­чи­ну. Додаємо 200 мл дисти­льо­ваної во­ди і через 5 хв титруємо роз­чи­ном тіосуль­фа­ту. Коли розчин на­бу­де жовто-зеленого за­барв­лення, приливаємо 5 мл розчину кро­хма­лю і тит­руємо до зеленого забарвлен­ня розчину (зу­мов­ле­но­го іонамиCr³⁺; поява синього відтінку після зеленого свідчить про пе­ре­тит­ру­ван­ня – результат вважаємо хибним).

Результати титрування заносимо до таблиці.

Кожний виконавець веде 2 паралельних досліди.

№ досліду	Маса про­бірки з K2Cr2O7, m1і, г	Маса порожньої пробірки, m2і, г	Маса наважки K2Cr2O7 M3i, г	Об’єм розчину тіо сульфату, V, л	Концентрація розчину тіосульфату с, моль/л
1
2

4Б. Обробка результатів

Концентрацію розчину тіосульфату натрію розраховуємо за формулою:

c(S₂O₃^2‑) = m₃ / {M((1/6)K₂Cr₂O₇)·V},

де с(S₂O₃^2‑) – концентрація розчину тіосульфату, моль/л;

m₃ = m₁ – m₂ – маса наважки K₂Cr₂O₇, г;

M((1/6)K₂Cr₂O₇) = 49,031 г/моль – молярна маса еквіваленту дихро­ма­ту калію;

V – об’єм розчину тіосульфату, витрачений на титрування наважки, л.

Об’єднані результати кількохвиконавців обробляємо ста­ти­стич­но.

Лабораторна робота № 2.9. Іодометричне визначення міді.

Мета роботи: 1. Визначити масову частку міді у алю­мі­ні­є­во­му стопі.

2. Здобути практичні навички титрування.

3. Засвоїти методи роботи з розчинами іоду.

1. Загальні відомості

Основа методики – реакція при наявності надлишку КІ,

2 Cu²⁺ + 4I^‑‑ 2 CuI + I₃^‑ .

Іод, що виділився, титруємо розчином тіосульфату.