6.2. Бісмут (ііі)

6.2.1. Осадження Ві(OH)₃(s). До 2 крапель розчину Ві(NО₃)₃ додайте 3‑4 краплі розчину з с(NH₃) = 3 моль/л. Осад, не промиваючи, розділіть на 2 пробірки й перевірте його розчинність у с(HCl) = 3 моль/л та с(NаОН) = 6 моль/л. (Реакції здійснюють також на темній крапельній пластинці).

Запишіть рівняння реакцій (урахувати комплекси Ві³⁺ із Cl^‑). Чи проявляє бісмут (ІІІ) амфотерні властивості?

6.2.2. Утворення хлориду бісмутилу. До 2-3 крапель розчину Ві(NО₃)₃ додайте 1-2 краплі розчину з с(NH₄Cl) = 4 моль/л й розведіть суміш потрійним об’ємом води.

Відзначте колір осаду. Дослідіть його розчинність у с(HCl) = 3 моль/л.

Запишіть рівняння реакцій. Чому розчини солей бісмуту (ІІІ) готують із додаванням відповідних кислот?

6.2.3. Відновлення бісмуту (ІІІ) станумом (ІІ). Повторіть дослід 4.4.2а.

6.2.4. Реакція бісмуту (ІІІ) iз КІ. До 1 краплі розчину Ві(NО₃)₃ додайте 1 краплю розчину з с(КІ) = 0,5 моль/л. Випадає чорний осад. Додайте ще розчин КІ, перемішуючи, поки осад розчиниться. Розчин розведіть водою, при чому осад утворюється знову.

Запишіть рівняння реакцій. Як впевнитись, що, взаємодіючи з бісмутом, іодид не окиснюється до елементного іоду, що також у розчині жовтий, у осаді темний й розчинний у КІ?

6.3. Манган

6.3.1. Осадження Mn(OH)₂(s), MnО(OH)₂(s) та їх властивості. У 2 пробірки налийте по 1-2 краплі розчину Mn(NO₃)₂, в одну з них додайте краплю розчину Н₂О₂ із масовою часткою 3 %, потім у кожну пробірку по 2-3 краплі розчину з с(NH₃) = 3 моль/л.

Відзначте різницю у кольорах осадів, відокремте, промийте та подійте розчином із с(НNО₃) = 3 моль/л. До того з них, що не розчинився, додайте декілька крапель розчину Н₂О₂. Чи тепер осад розчинився?

Запишіть рівняння реакцій між формами, що переважають у відповідних областях рН. Знайдіть lg K реакцій.

6.3.2. Окиснення Mn²⁺ до MnО₄^‑. У пробірку внесіть краплю розчину Mn(NO₃)₂, додайте дистильованої води до верху пробірки, вміст вилийте й додайте 5 крапель дистильованої води. Краплю розведеного розчину нанесіть на крапельну пластинку, додайте краплю розчину НАс й декілька кристаликів КІО₄.

Відзначте колір розчину. Запишіть рівняння реакцій. До якої форми відновлюється тетраоксоіодат (VII)? Яка lg K лінійної комбінації реакцій?

Таблиця 11

Реакції катіонів 4-ї аналітичної групи

Реактив	Fe2+	Fe3+	Bi3+	Mn2+	Sb(III) та Sb(V)
NaOH, KOH, або NH3	Fe(OH)2, брудно-зелений (поступово буріє)	Fe(OH)3, червоно-бурий	Bi(OH)3, білий	Mn(OH)2, білий (поступово буріє)	Sb(OH)3 та SbO(OH)3, білі
NH3 та NH4Cl	Розчин *)	Fe(OH)3, червоно-бурий	Bi(OH)3, білий	Розчин *)	Осади (дивись вище)
Окисники (лужне се­редовище)	Fe(OH)3, червоно-бурий	Fe(OH)3, червоно-бурий	Bi(OH)3, білий	MnO(OH)2, чорно – бурий	SbO(OH)3, білі
Сильні окисники (кисле се­редовище)	Розчин Fe(ІІІ)	Розчин Fe(ІІІ)	Розчин Ві(ІІІ)		Розчин комплексів Sb(V)
Відновники	Розчин Fe(ІІ)	Розчин Fe(ІІ)	Bi, чорний		Sb, чорний
K3{Fe(CN)6}	KFe{Fe(CN)6}, синій	Осади змінного складу		MnO(OH)2 чорно – бурий
K4{Fe(CN)6}	Fe2{Fe(CN)6}, білий	KFe{Fe(CN)6} , синій		Білий осад змінного складу
KSCN		Fe(SCN)j, червоний розчин	Bi(SCN)63‑, жовтий розчин