Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
_Посібник з АХ для біологів 2012 версия 15_08.doc
Скачиваний:
57
Добавлен:
23.02.2015
Размер:
10.47 Mб
Скачать

6.2. Бісмут (ііі)

6.2.1. Осадження Ві(OH)3(s). До 2 крапель розчину Ві(NО3)3 додайте 3‑4 краплі розчину з с(NH3) = 3 моль/л. Осад, не промиваючи, розділіть на 2 пробірки й перевірте його розчинність у с(HCl) = 3 моль/л та с(NаОН) = 6 моль/л. (Реакції здійснюють також на темній крапельній пластинці).

Запишіть рівняння реакцій (урахувати комплекси Ві3+ із Cl). Чи проявляє бісмут (ІІІ) амфотерні властивості?

6.2.2. Утворення хлориду бісмутилу. До 2-3 крапель розчину Ві(NО3)3 додайте 1-2 краплі розчину з с(NH4Cl) = 4 моль/л й розведіть суміш потрійним об’ємом води.

Відзначте колір осаду. Дослідіть його розчинність у с(HCl) = 3 моль/л.

Запишіть рівняння реакцій. Чому розчини солей бісмуту (ІІІ) готують із додаванням відповідних кислот?

6.2.3. Відновлення бісмуту (ІІІ) станумом (ІІ). Повторіть дослід 4.4.2а.

6.2.4. Реакція бісмуту (ІІІ) iз КІ. До 1 краплі розчину Ві(NО3)3 додайте 1 краплю розчину з с(КІ) = 0,5 моль/л. Випадає чорний осад. Додайте ще розчин КІ, перемішуючи, поки осад розчиниться. Розчин розведіть водою, при чому осад утворюється знову.

Запишіть рівняння реакцій. Як впевнитись, що, взаємодіючи з бісмутом, іодид не окиснюється до елементного іоду, що також у розчині жовтий, у осаді темний й розчинний у КІ?

6.3. Манган

6.3.1. Осадження Mn(OH)2(s), MnО(OH)2(s) та їх властивості. У 2 пробірки налийте по 1-2 краплі розчину Mn(NO3)2, в одну з них додайте краплю розчину Н2О2 із масовою часткою 3 %, потім у кожну пробірку по 2-3 краплі розчину з с(NH3) = 3 моль/л.

Відзначте різницю у кольорах осадів, відокремте, промийте та подійте розчином із с(НNО3) = 3 моль/л. До того з них, що не розчинився, додайте декілька крапель розчину Н2О2. Чи тепер осад розчинився?

Запишіть рівняння реакцій між формами, що переважають у відповідних областях рН. Знайдіть lg K реакцій.

6.3.2. Окиснення Mn2+ до MnО4. У пробірку внесіть краплю розчину Mn(NO3)2, додайте дистильованої води до верху пробірки, вміст вилийте й додайте 5 крапель дистильованої води. Краплю розведеного розчину нанесіть на крапельну пластинку, додайте краплю розчину НАс й декілька кристаликів КІО4.

Відзначте колір розчину. Запишіть рівняння реакцій. До якої форми відновлюється тетраоксоіодат (VII)? Яка lg K лінійної комбінації реакцій?

Таблиця 11

Реакції катіонів 4-ї аналітичної групи

Реактив

Fe2+

Fe3+

Bi3+

Mn2+

Sb(III) та Sb(V)

NaOH, KOH, або NH3

Fe(OH)2, брудно-зелений (поступово буріє)

Fe(OH)3, червоно-бурий

Bi(OH)3, білий

Mn(OH)2, білий (поступово буріє)

Sb(OH)3 та SbO(OH)3, білі

NH3 та NH4Cl

Розчин *)

Fe(OH)3,

червоно-бурий

Bi(OH)3, білий

Розчин *)

Осади (дивись вище)

Окисники (лужне се­редовище)

Fe(OH)3,

червоно-бурий

Fe(OH)3,

червоно-бурий

Bi(OH)3, білий

MnO(OH)2, чорно – бурий

SbO(OH)3, білі

Сильні окисники (кисле се­редовище)

Розчин Fe(ІІІ)

Розчин Fe(ІІІ)

Розчин Ві(ІІІ)

Розчин комплексів Sb(V)

Відновники

Розчин Fe(ІІ)

Розчин Fe(ІІ)

Bi, чорний

Sb, чорний

K3{Fe(CN)6}

KFe{Fe(CN)6}, синій

Осади змінного складу

MnO(OH)2 чорно – бурий

K4{Fe(CN)6}

Fe2{Fe(CN)6}, білий

KFe{Fe(CN)6} , синій

Білий осад змінного складу

KSCN

Fe(SCN)j, червоний розчин

Bi(SCN)63‑, жовтий розчин

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.