3.2 Відкриття аніонів

3.2.1 Випробування на аніони І групи.

До 2-3 крапель нейтрального або слабколужного досліджуваного розчину додати 2 краплі розчину барій хлориду. Якщо випав осад, то присутні аніони І групи. В окремій пробі відкривають аніони І групи характерними для них реакціями.

3.2.2  Випробування на аніони II групи.

2 краплі досліджуваного розчину підкислити 2 краплями нітратної кислоти, потім додати 2-3 краплі розчину аргентум(І) нітрату. Утворення осаду вказує на наявність аніонів II групи. В окремій пробі відкривають аніони II групи характерними для них реакціями.

3.2.3 Випробування на аніони III групи.

Якщо при випробуванні на аніони І та II груп осади не утворюються, то, можливо, присутні аніони III групи. В окремій пробі відкривають аніони III групи характерними для них реакціями.

4. Після відкриття катіона та аніона скласти хімічну формулу солі.

Контрольні завдання

Порекомендувати хід аналізу солі

1. Алюміній сульфату.

2. Аргентум(І) нітрату.

3. Купрум(ІІ) сульфату.

4. Плюмбум(ІІ) нітрату.

5. Цинк хлориду.

6. Ферум(III) хлориду.

7. Калій гідрогенкарбонату.

8. Амоній хлориду.

9. Хром(III) нітрату.

10. Цинк сульфату.

11. Натрій ацетату.

12. Барій хлориду.

13. Магній нітрату.

14. Магній сульфату.

15. Нікол(ІІ) хлориду.

16. Калій тіосульфату.

17. Кальцій нітрату.

18. Алюміній хлориду.

19. Натрій йодиду.

20. Натрій броміду.

21. Меркурій(II) хлориду.

22. Амоній нітрату.

23. Ферум(II) сульфату.

24. Калій сульфіту.

25. Амоній сульфату.

26. Натрій фосфату.

27. Димеркурій(І) динітрату.

28. Манган(ІІ) нітрату.

29. Натрій тетраборату.

30. Калій карбонату

Додатки

Додаток 1.

Забарвлення полум'я сполуками деяких елементів

Елемент	Колір полум'я	Елемент	Колір полум'я
Li	Червоний	In	синьо-фіолетовий
Na	жовтий	Ta	смарагдово-зелений
K	фіолетовий	Pb	блідо-синій
Rb	рожево-фіолетовий	As	блідо-синій
Cs	рожево-фіолетовий	Sb	блідо-синій
Ca	цегляно – червоний	Se	блідо-синій
Sr	червоний	Te	смарагдово-зелений
Ba	жовто-зелений	Cu	зелений, блакитний
B	зелений	Mo	жовто-зелений

Додаток 2.

Способи виразу вмісту компонентів у розчині

Назва	Позначення, розмірність	Формула	Визначення
Масова частка	W, частка одиниці або %	Wі= mі / ∑mі	відношення маси даного компонента mі до суми мас всіх компонентів розчину. ∑mі =1
Мольна частка	X, частка одиниці або %	Xі = nі/ ∑nі	відношення числа молів даного компонента (nі) до загального числа молів всіх компонентів розчину. Сума молярних часток всіх компонентів розчину дорівнює одиниці: ∑Xі =1.
Молярна концентрація	с (A), моль/дм³; моль/ м³	c(A) =	число молів розчиненої речовини, яке міститься в одиниці об'єму розчину
Моляльність	m , моль/кг.	m =	кількість молів розчиненої речовини, що припадає на один кілограм розчинника
Молярна концентрація еквівалентів	c(1/zA) , моль/дм³; моль/ м³	c(1/zA) =	число моль еквівалентів розчиненої речовини, яке міститься в одиниці об'єму розчину

Додаток 3.