3. Дія хроматів

Катіони Ва²⁺ і Sr²⁺ утворюють з розчинами K₂CrO₄ і Na₂CrO₄ жовті осади. Кальцій хромат СaCrO₄ добре розчиняється у воді.

BaCl₂ + 2K₂CrO₄ → BaCrO₄↓ + 2KCl = 1,2·10^-10

Ba²⁺ + CrO F BaCrO₄↓

Sr(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → SrCrO₄↓ + 2KNO₃ = 3,6·10^-5

Sr²⁺ + CrO F SrCrO₄↓

Виконання досліду: : в окремі пробірки до 2-3 крапель розчинів катіонів ІІІ аналітичної групи додати по 1-2 краплі розчину калій хромату K₂CrO₄. Спостерігати появу осадів BaCrO₄ i SrCrO₄ та зазначити їх колір.

Реакції Барій-катіона

1. Дія дихромат-іону

При взаємодії солей Барію з калій дихроматом К₂Сr₂О₇ (в присутності ацетат – іонів, які зміщують хімічну рівновагу в бік перебігу прямої реакції) утворюється осад барій хромату ВаСrO₄ жовтого кольору:

2ВаСl₂ + К₂Сr₂О₇ + Н₂О → 2ВаСrO₄ ↓+ 2КСl + 2НСl

2Ва²⁺ + Сr₂О +Н₂О F 2BaCrO₄↓ + 2H⁺

2H⁺ + 2CH₃COО^– F 2CH₃CОOH

Іони Sr²⁺ і Са²⁺ з дихромат-іонами осадів не утворюють.

Виконання досліду: В пробірку до 2-3 крапель розчину солі Барію додати 2-3 краплі розчину калій дихромату К₂Сr₂О₇ та 2 краплі натрій ацетату CH₃COОNa. Спостерігати появу осаду жовтого кольору.

2. Реакція забарвлення полум’я (фармакопейна реакція)

Солі барію забарвлюють полум'я пальника в жовто-зелений колір.

Виконання досліду: очищеною і розжареною ніхромовою дротинкою захопити сіль барію і внести у безбарвну частину полум’я пальника. Спостерігати зміну забарвлення полум′я у жовто-зелений колір.

Реакції Кальцій-катіона

1. Дія розчину сульфатної кислоти h2so4

Кальцій-катіони з сульфатною кислотою H₂SO₄ утворюють характерні кристали гіпсу CaSO₄ ·2Н₂О. Під мікроскопом ці кристали різко відрізняються від дрібних кристалів BaSO₄ і SrSO₄. Ця реакція мікрокристалоскопічна, вона дозволяє виявити іони Са²⁺ в присутності іонів Ва²⁺ і Sr²⁺.

CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓+ 2HCl

Са²⁺ + SO F CaSO₄↓

Виконання досліду: на предметне скло нанести 1 краплю розчину солі Кальцію і 1 краплю концентрованої сульфатної кислоти H₂SO₄, упарити на водяній бані. Роздивитися кристали під мікроскопом.

2. Дія розчину амоній оксалату (nh4)2c2o4 (фармакопейна реакція)

Іони Са²⁺ утворюють з оксалат-іонами C₂O₄^2- білий кристалічний осад.

СаС1₂ + (NH₄)₂C₂O₄ → CaC₂O₄↓+ 2NH₄Cl

Ca²⁺ + C₂O₄^2- F СаС₂О₄↓

Осад CaC₂O₄ розчиняється в мінеральних кислотах, але не розчиняється в гарячій ацетатній кислоті (на відміну від барій оксалату ВaC₂O₄ та стронцій оксалату SrC₂O₄). ДФУ використовує цю реакцію для визначення гранічного вмісту домішок Са²⁺-іонів у препаратах.

Виконання досліду: до 2-3 крапель розчину солі Кальцію додати 2-3 краплі розчину амоній оксалату (NH₄)₂C₂O₄. Спостерігати появу осаду білого кольору.

3. Дія розчину гліоксальгідроксіанілу (фармакопейна реакція)

Розчин гліоксальгідроксіанілу в присутності натрій гідроксиду, натрій карбонату і хлороформу забарвлює хлороформний шар у червоний колір:

Виконання досліду: до 2-3 крапель розчину солі Кальцію додати 3-4 краплі натрій гідроксиду, 2-3 краплі розчину гліоксальгідроксіанілу та 2-3 краплі хлороформу. Збовтати. Спостерігати зміну забарвлення хлороформного шару у червоний колір.