3. Дія розчину тіогліколевої кислоти hsch2cooh (фармакопейна реакція)
Fe3+-катіони утворюють з тіогліколевою кислотою HSCH2COOH у присутності амоніаку комплексні аніони червоного кольору.
FeCl3 + 2HSCH2COOH + 5NH3·H2O → [FeOH(SСH2COO)2](NH4)2 + 3NH4Cl + 4H2O
Fe3+ + 2HSCH2COOH + 5NH3·H2O F [FeOH(SСH2COO)2]2- + 5NH + 4H2O
Проведення
досліду заважають іони Co2+,
Bi3+,
Ag+,
Hg
,
вони також утворюють з тіогліколевою
кислотою забарвлені розчини.
ДФУ використовує цю реакцію для визначення на граничний вміст домішок Ферум(ІІІ)-катіонів у лікарських субстанціях.
Виконання досліду: до 2 см3 розчину солі Ферум(ІІІ)-катіонів додати 10 крапель розчину цитратної кислоти і 0,1 см3 тіогліколевої кислоти. Розчин перемішати. За допомогою амоніаку створити лужне середовище. Спостерігати зміну забарвлення розчину в червоний колір.
Реакція Манган(іі)-катіона
1. Дія діамоній гексаоксопероксидисульфату (nh4)2s2o8
При дії сильних окисників катіони Мn2+ окиснюються до аніонів МпО , які мають у розчинах характерне малинове забарвлення.
2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O → 2HMnO4 + 5(NH4)2SO4 + 7H2SO4
2Mn2+
+2SO
+ 10NH
+ 5S2O
+ 8H2O
→ 2H+
+2MnO
+ 10NH
+ 5SO
+ 14H+
+ 7SO
M n2+ + 4H2O –5ē F MnO + 8H+ 2
S2O +2ē F 2SO 5
2
Mn2+
+5S2O
+ 8H2O
→ 2MnO
+ 16H+
+ 10SO
Реакція відбувається в кислому середовищі при нагріванні і в присутності солей Аргентуму(І) (каталізатор).
Виконання досліду: до 4-5 крапель 2М розчину нітратної кислоти додати 2 краплі розчину аргентум(І) нітрату AgNO3, декілька кристалів (NH4)2S2О8 і нагріти до 50-60° С. У нагріту суміш додати за допомогою скляної палички 1 краплю розведеного розчину солі Манган(II)-катіонів і перемішати. Спостерігати появу малинового забарвлення розчину.
Реакції Бісмут(ііі)-катіона
1. Дія свіжоприготованого натрій тетрагідроксостаніту(іі) Na2[Sn(oh)4]
При змішуванні розчинів SnCl2 та надлишку NaOH утворюється натрій тетрагідроксостаніт(ІІ), який відновлює іони Ві3+ до металічного Bi чорного кольору.
SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2↓ + 2NaCl
Sn2+ + 2OH- F Sn(OH)2↓
Sn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2[Sn(OH)4]
Sn(OH)2↓ + 2ОН- F [Sn(OH)4]2-
3Na2[Sn(OH)4] + 2Bi(NO3)3 + 6NaOH → 3Na2[Sn(OH)6] + 2Bi↓ +6 NaNO3
6Na+
+3[Sn(OH)4]2-
+ 2Bi3+
+6NO
+ 6Na+
+ 6OH-
→ 6Na+
+ 3[Sn(OH)6]2-
+ 2Bi↓ +6Na+
+6NO
[
Sn(OH)4]2-
+ 2OH-
–2ē
F
[Sn(OH)6]2-
3
Bi3++3ē F Bi0 2
3
[Sn(OH)4]2-
+ 6OH-
+ 2Bi3+
→ 3[Sn(OH)6]2-
+ 2Bi0
Виконання досліду: до 3 крапель розчину солі Стануму(II) додати розчин натрій гідроксиду NaOH до утворення осаду і подальшого його розчинення. До одержаного розчину додати 1-2 краплі розчину солі Бісмуту(ІІІ). Спостерігати появу осаду чорного кольору.
2. Гідроліз солей Бісмуту
Солі Бісмуту легко гідролізуються:
ВiСl3 + 2Н2О → Ві(ОН)2Сl↓ + 2НСl
Вi3+ +Сl- + 2Н2О F Ві(ОН)2Сl↓ + 2Н+
Ві(ОН)2Сl↓ → ВiOСl↓ + Н2О
При розведенні розчинів солей Бісмуту утворюються сполуки оксобісмуту(III) ВіО+. В даному випадку спочатку утворюється осад гідроксобісмутил(ІІІ) хлориду, який через деякий час переходить в осад оксобісмутил(ІІІ) хлорид.
Виконання досліду: до 2-3 крапель розчину солі Бісмут(ІІІ)-катіонів додати декілька крапель води. Спостерігати появу осаду білого кольору.